铜离子:滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子 13.铁离子:滴加氢氧化钠溶液.若产生红褐色沉淀则是铁离子 ☞中考在线 [中考在线1]下列方法可以鉴别空气.氧气.二氧化碳三种气体的是( ) A．插入燃烧着的木条 B．闻气体的气味 C．观察气体的颜色 D．倒入澄清的石灰水 [答案]A [名师解析] A.把燃着的木条分别伸入三种气体中.若木条燃烧无明显变化.则是空气,若木条熄灭.则是二氧化碳,若木条燃烧更旺.则是氧气,现象明显.能一次鉴别出这三瓶气体.故选项正确． B.三种气体都是没有气味的气体.用闻气体气味的方法无法鉴别.故选项错误． C.三种气体都是没有颜色的气体.用观察颜色的方法无法鉴别.故选项错误． D.二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊.用澄清的石灰水只能鉴别出二氧化碳.无法鉴别氧气和空气.故选项错误．故选A． [名师剖析] 本题有一定难度.解答气体的鉴别题时要熟练掌握鉴别的气体的性质.然后选择适当的试剂或方法.出现不同的现象即可鉴别．区别空气.氧气.二氧化碳三种气体.要求根据三种气体性质的不同.设计的方案能出现三种明显不同的实验现象.才能达到达到一次鉴别出三瓶气体的目的． [中考在线2]下列各组溶液.不加任何试剂就能鉴别出的是( ) A．Na2SO4 .BaCl2 .KNO3 .NaCl B．Na2SO4 .K2CO3. BaCl2. HCl C．NaOH. MgSO4. FeCl3 .BaCl2 D．CuCl2. AgNO3. NaNO3 .HCl [答案]A [名师解析] 因FeCl3是有色的.最先可知道.氢氧化钠与它反应后生成红褐色沉淀.硫酸镁与氢氧化钠反应生成白色沉淀.最后.余下氯化钡也知道了. [名师剖析] 首先直接观察有颜色的溶液.或者通过两两相互混合根据现象先判断出一种.然后在进行对其他的物质进行定性的辩认.可根据几种物质的不同特性.区别开它们各是什么物质. [中考在线3]下列各组中的物质.能在溶液中大量共存的是( ) A. KNO3 NaCl NaOH B. KOH Na2CO3 HCl C. KNO3 NaOH FeCl3 D. AgNO3 BaCl2 HNO3 [答案]A [名师解析] B项CO32-和盐酸电离的H+反应放出气体.C项Fe3+和NaOH电离的OH-反应产生红褐色沉淀.D项Ag+和Cl-反应产生白色沉淀.故答案为A. [名师剖析]能否共存就是离子间能否反应.离子的鉴定也是利用其发生的复分解反应.看看离子相互结合之后有没有水.气体或者沉淀生成. [中考在线4]实验室有三瓶没有标签的液体.分别是氢氧化钠溶液.硫酸铜溶液和稀盐酸.不用其他试剂.设计一个实验方案进行鉴别.并完成实验报告. 实验步骤实验现象与结论 1. 2. [答案] 1.观察三瓶没有标签的液体溶液颜色显蓝色的为硫酸铜 2.取任一少量无色溶液注入试管中.用胶头滴管向其中滴加硫酸铜溶液如果有蓝色沉淀出现.证明无色溶液为氢氧化钠.反之为稀盐酸 [名师解析] 本题要求不用其他试剂.设计实验方案完成实验报告的物质鉴别题.在氢氧化钠溶液.硫酸铜溶液和稀盐酸中.抓住硫酸铜溶液是蓝色的.而氢氧化钠溶液和稀盐酸是无色的这一特征现象.首先确定硫酸铜溶液,然后根据是否与硫酸铜溶液反应确定其他溶液. [名师剖析] 解此类题目.可根据被鉴别物质的特殊性质(如颜色.气味.溶解性.热稳定性等)先确定其中一种或几种物质.然后以此为试剂.再分别鉴别其他物质. [中考在线5]如果要除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳.应采用的方法是( ) A. 点燃混合气体.使一氧化碳转变成二氧化碳 B. 把混合气体通入石灰水中 C. 使混合气体通过灼热的氧化铜 D. 把混合气体从一容器倒入另一容器 [答案]C [名师解析]如果要除去CO2的少量的CO点燃的方法是不可取的.因为在一般条件下CO2既不燃烧也不支持燃烧.当大量CO2存在时.少量的CO是不可能点燃的.当把混合气体通入石灰水中时.CO2会与石灰水中的Ca(OH)2反应.除杂行不通.当把混合气体通过灼热的氧化铜时.二氧化碳不发生反应.而CO与CuO发生CuO+CO =Cu+CO2.这样不但除去了CO且又生成了CO2.若把混合气体从一容器倒入另一容器中.虽然两种气体密度不同.但不会因为倾倒而分离.所以无法分开. [名师剖析]此题属于混合物提纯问题.处理这类问题的原则是: ① 提纯方法应简单易行,② 操作过程中尽量不使被提纯的物质损失, ③ 除去杂质的同时不能引入新的杂质,④ 最好能生成被提纯的物质. ☞例题经典 [经典例题1]下列鉴别两种不同物质的方法.不正确的是序号待鉴别的物质鉴别方法 A CO2与O2 燃着的木条.观察燃烧情况 B 酒精与白醋闻气味 C BaCO3与NaCl 加水.观察是否溶解 D NaOH与Na2CO3 滴加酚酞溶液.观察溶液颜色的变化 [答案] D [名师解析] A.能使燃着的木条熄灭的是二氧化碳.燃烧更旺的是氧气.故A正确, B.酒精有酒香味.白醋有酸味.闻气味可以鉴别.故B正确, C.将BaCO3与NaCl分别加水.不能溶解的是BaCO3.能溶解的是氯化钠.故C正确, D.碳酸钠溶液显碱性也能使酚酞试液变红.氢氧化钠也能使酚酞试液变红.所以不能鉴别.故D错误． [点悟]完成此题.可以依据物质的性质差异进行.要求选择的鉴别方法要有不同的实验现象出现． [经典例题2]把A.B.C三种金属片分别加入稀硫酸中.A.B表面有气泡产生.C无变化,把A加入B的硫酸盐溶液中.A表面析出B.则这三种金属的活动性顺序为( ) A．B＞A＞C B．A＞B＞C C．C＞B＞A D．A＞C＞B [答案]B [名师解析] 由题意可知.把A.B.C三种金属片分别加入稀硫酸中.A.B表面有气泡产生.说明A.B在氢前.C无变化.说明排在氢后.把A加入B的硫酸盐溶液中.A表面析出B.说明了金属的活动性A＞B.即三种金属的活动性顺序为A＞B＞C.观察选项.B正确.A.C.D错误．故选B． [点悟]本题考查了金属活动性顺序的应用.完成此题.可以依据金属活动性顺序的意义进行． [经典例题3]下列物质的鉴别方法中错误的是( ) A．烧碱溶液和石灰水--取样.分别加入无色酚酞 B．食盐和纯碱--取样.分别加入食醋 C．硝酸铵和生石灰--取样.分别加水溶解 D．水和双氧水--取样.分别加入二氧化锰 [答案] A [名师解析] A.由于烧碱溶液和石灰水的溶液均呈碱性.滴加酚酞试液后均会呈现红色.故此方法不能鉴别两者, B.食盐.纯碱与醋酸接触后.食盐不能与食醋反应.而纯碱能与醋酸反应生成二氧化碳出现气泡.故该方法可以鉴别两者, C.硝酸铵和生石灰溶于水后的溶液温度变化不同.硝酸铵溶于水后溶液温度降低.而氧化钙溶于水后温度会升高.所以故该方法可以鉴别两者, D.水和双氧水加入二氧化锰后的不同现象.水加入二氧化锰后没有现象.而双氧水遇二氧化锰后会产生气泡.故该方法可以鉴别两者,故选:A． [点悟] 在解此类题时.首先分析需要鉴别的物质的性质.然后选择适当的试剂.出现不同的现象即可鉴别． [经典例题4]含CO.N2.H2.CO2和水蒸气的混合气.依次通过NaOH 溶液.灼热的CuO和浓硫酸.最后剩下的气体是( ) A. N2和CO2 B. N2和H2 C. N2和CO D. 无任何气体 [答案] A [名师解析] 由于N2性质稳定.很难与其他物质起反应.所以剩下的气体中必有N2.排除掉选项D.CO2能被NaOH溶液吸收.其余气体不反应.显然通过NaOH溶液后混合气体中含CO.N2.H2和水蒸气.再通过灼热CuO时又发生如下反应:CuO+CO =Cu+CO2及CuO+ H2 =Cu+H2O.再次出来的气体中含有N2.新生成CO2和水蒸气.最后通过浓硫酸时.由于浓硫酸有吸水性.除去了混合气中的水蒸气.结果只剩下N2和CO2. [点悟] 解决此类问题的思路是:不仅要考虑混合气体中哪些气体能参加反应.还要考虑反应后有无新的气体生成.而且在处理问题时应注意通过试剂的顺序. ☞精选名题巧练 [名题巧练1]下列各组物质不能用水鉴别的是( ) A．硫酸铜和氯化钠 B．烧碱和纯碱 C．碳酸钙和碳酸钡 D．熟石灰和生石灰 [答案] A [名师解析] A.硫酸铜溶于水溶液为蓝色.氯化钠溶于水溶液为无色.可以鉴别, B.烧碱是氢氧化钠.溶于水放出大量的热.纯碱是碳酸钠.溶于水放热不明显.可以鉴别, C.碳酸钙和碳酸钡都是不溶于水的物质.加水无法鉴别, D.熟石灰溶于水放热不明显.氧化钙与水反应会放出大量的热.可以鉴别,故选:C． [考点定位]本题考查了常见物质的鉴别.完成此题.可以依据物质的性质差异进行． [名题巧练2]已知A—H均为初中化学常见的物质.其中A.C是组成元素相同的气体.且 C能产生温室效应,B为红棕色.是赤铁矿的主要成分,F是紫红色金属,H是蓝色沉淀.根据右图所示的转化关系(图中反应条件均已略去).请回答: (1)写出下列物质的化学式: B .C , (2)写出下列反应的化学方程式: ① , ② .反应②的基本反应类型是 . [答案]①Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ② CuSO4+2NaOH =Cu(OH)2↓+Na2SO4 复分解反应． [名师解析] (1)B为红棕色.是赤铁矿的主要成分.所以B是氧化铁.化学式是Fe2O3,C能产生温室效应所以C是二氧化碳.化学式是CO2, (2)B为红棕色.是赤铁矿的主要成分.所以B是氧化铁.C能产生温室效应所以C是二氧化碳.A.C是组成元素相同的气体.所以A是一氧化碳.一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳.所以D是铁.F是紫色金属属于铜.H是蓝色沉淀属于氢氧化铜沉淀.所以D和E反应是铁和铜的化合物反应.所以可以是铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁.方程式是:Fe+CuSO4═Cu+FeSO4,硫酸铜到氢氧化铜可以用硫酸铜和氢氧化钠反应.生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠.用观察法配平即可.氢氧化铜后面标上沉淀符号.所以方程式是:2NaOH+CuSO4═Cu(OH)2↓+Na2SO4,两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应类型.属于复分解反应． [考点定位]本题属于物质的鉴别和推断.解答本题关键是要找出突破口.知道造成温室效应的主要气体是二氧化碳.赤铁矿的主要成分是氧化铁.紫色金属是铜.蓝色沉淀是氢氧化铜.再根据学过去的知识进一步进行分析推断即可． [名题巧练3]化学使世界变得绚丽多彩．如图是物质之间发生化学反应的颜色变化． (1)请你在编号②.③处各填入一种物质．②是 ,③是 , (2)根据上图可以总结出稀硫酸的五个化学性质．请你写出编号①稀硫酸的化学性质． (3)若编号④的物质是盐．请你写出符合编号④的一个化学方程式: .反应类型是 [答案] (1)铁或Fe,氧化铜或CuO, (2)硫酸可使紫色石蕊试液变红, (3)BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl,复分解反应． [名师解析] (1)含有亚铁离子的溶液显浅绿色.所以稀硫酸是与铁反应生成硫酸亚铁.含有铜离子的溶液显蓝色.所以硫酸水与氧化物氧化铜反应生成硫酸铜溶液, (2)根据稀硫酸加入指示剂后变红.说明是在稀硫酸中滴加石蕊.从而说明了硫酸可使石蕊变红, (3)硫酸可与氯化钡溶液或硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和对应的酸.与氯化钡反应的方程式是:BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl.该反应是由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物.属于复分解反应. [考点定位] 了解酸的化学性质.明确常见溶液的颜色.及所含离子.反应类型的特点等知识.才能依据题意顺利分析解答.得出正确的答案． [名题巧练4]A.B.C.D.E五种物质均为初中化学中常见的化合物.它们之间的关系如图所示.相互之间连线表示能发生化学反应．A.C.E均为氧化物.A是人体呼出的主要气体,在实验室中B可以用来制取A.而D可以用来检验A,C和E反应能生成D． (1)A的化学式是 . D的化学式是 , (2)B除了制取A之外的另一种用途是 , (3)C和E反应的化学方程式为 .该反应的基本类型是 [答案] 用于金属表面除锈． 2,化合反应． [名师解析] 因A是人体呼出的主要气体.所以A为二氧化碳．而能与二氧化碳反应的氧化物.只有水.所以C为水．而与水反应的氧化物除了二氧化碳之外.还有氧化钙.所以E为氧化钙．而D可以用来检验二氧化碳.所以D为氢氧化钙．而即能与氧化钙反应.又能与氢氧化钙反应的物质只能是酸了.所以B为酸.又因在实验室中B可以用来制取二氧化碳.所以B为盐酸．盐酸除用来制取二氧化碳外.还用来除去铁制品表面的铁锈． [考点定位]本题属于物质的鉴别.推断,二氧化碳的实验室制法, 二氧化碳的化学性质,碱的化学性质,反应类型的判定,书写化学方程式.文字表达式.电离方程式．在做题时要知道金属氧化物只能与酸碱盐中的酸反应.所以我们根据B即能跟氧化钙反应.也能跟氢氧化钙反应.所以我们确定B为酸． [名题巧练5]在一瓶无色澄清的溶液中.可能含有Cl-.Cu2+.SO42-.CO32-.Na+.Mg2+.Ba2+这七种离子中的某几种.对此进行实验:①向少量该溶液中加入NaOH溶液.产生白色沉淀,②取少量原溶液.加入BaCl2溶液产生白色沉淀． (1)该溶液中一定含有的离子是 ,一定不含有的离子是． (2)为检验可能存在的阴离子.需要进行的实验 . [答案] (1)SO42-.Mg2+, Cu2+.CO32-.Ba2+, (2)需少量溶液加稀硝酸酸化的硝酸银溶液.有白色沉淀生成.说明有氯离子 [名师解析] (1)由无色溶液知.Cu2+不存在,由实验①的现象判断.加入氢氧化钠后有白色沉淀生成得.原溶液中含Mg2+.Mg2+和CO32-不能共存.所以原溶液不含CO32-,由实验②的现象判断.加入BaCl2溶液产生白色沉淀得.原溶液中含SO42-.SO42-和Ba2+不能共存.所以原溶液不含Ba2+,根据以上分析知.无法判断原溶液中是否含有Cl-．故答案为:SO42-.Mg2+,Cu2+.CO32-.Ba2+, (2)Cl-和硝酸银反应生成不溶于酸的白色沉淀.所以可用稀硝酸酸化的硝酸银溶液检验氯离子是否存在．故答案为:需少量溶液加稀硝酸酸化的硝酸银溶液.有白色沉淀生成.说明有氯离子 [考点定位] 本题是以常见离子的检验方法为载体.考查离子的共存问题．判断溶液中离子能否共存的规律为:1.一色--溶液颜色 .若限定无色溶液.则铜离子.二价铁离子.三价铁离子.高锰酸根离子等有颜色的离子不存在．2.二性--溶液的酸性.碱性 .①在强酸性溶液中.氢氧根离子及弱酸根离子不能大量存在,②在强碱性溶液中.氢离子和弱碱阳离子不能大量存在,③弱酸的酸式酸根离子在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在,能相互反应的离子不能共存．【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

今年我市对全市初三学生进行了实验操作考试，下列有关实验操作考试内容的说法正确的是（　　）

A．向酸性硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液时产生蓝色沉淀，倒入氢氧化钠溶液后沉淀消失

B．称量食盐时，既可用托盘天平，又可用电子秤，托盘天平比电子秤更简单、方便

C．过滤粗盐水时，若过滤速度较慢，则可把滤液将漏斗倒满以加快流速

D．探究锌、铁、铜的金属活动性实验中的铜可以反复回收再利用

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（2012?阜新）化学课上，老师做了有趣的实验：向盛有蓝色硫酸铜溶液的试管中，滴加氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀，同时溶液由蓝色变为无色．化学兴趣小组的同学就此展开了探究．
[提出问题1]硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成什么物质？
[查阅资料]①下表是部分碱、盐在室温时溶解性表

离子

OH^-

Cl^-

Na⁺

溶

Cu²⁺

不溶

溶

[讨论交流]
②硫酸钠溶液呈酸性
①根据资料和复分解反应发生的条件写出该反应的化学方程式

2NaOH+CuSO₄=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓

②将上述溶液与沉淀分离采用的方法是

过滤

该操作中玻璃棒的作用是：

引流

[提出问题2]无色溶液中溶质的成分是什么？
[猜想假设]
猜想一：硫酸钠
猜想二：硫酸钠与硫酸铜
猜想三：硫酸钠与氢氧化钠
同学们经过讨论认为猜想

二

不成立，理由是：

硫酸铜溶液呈蓝色

[实验探究]化学兴趣小组的同学通过以下实验验证了猜想三成立，请你完成实验报告．

实验步骤	实验现象	实验结论
		猜想三成立

[反思评价]探究反应后容易的溶质成分，除了要考虑生成物之外，还要考虑

反应物是否有剩余

．

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化学课上，老师做了有趣的实验：向盛有蓝色硫酸铜溶液的试管中，滴加氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀，同时溶液由蓝色变为无色．化学兴趣小组的同学就此展开了探究．
[提出问题1]硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成什么物质？
[查阅资料]①下表是部分碱、盐在室温时溶解性表

离子	OH^-	SO	NO	Cl^-
Na⁺	溶	溶	溶	溶
Cu²⁺	不溶	溶	溶	溶

[讨论交流]
②硫酸钠溶液呈酸性
①根据资料和复分解反应发生的条件写出该反应的化学方程式______
②将上述溶液与沉淀分离采用的方法是______该操作中玻璃棒的作用是：______
[提出问题2]无色溶液中溶质的成分是什么？
[猜想假设]
猜想一：硫酸钠
猜想二：硫酸钠与硫酸铜
猜想三：硫酸钠与氢氧化钠
同学们经过讨论认为猜想______不成立，理由是：______
[实验探究]化学兴趣小组的同学通过以下实验验证了猜想三成立，请你完成实验报告．

实验步骤	实验现象	实验结论
		猜想三成立

[反思评价]探究反应后容易的溶质成分，除了要考虑生成物之外，还要考虑______．

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化学课上，老师做了有趣的实验：向盛有蓝色硫酸铜溶液的试管中，滴加氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀，同时溶液由蓝色变为无色．化学兴趣小组的同学就此展开了探究．
[提出问题1]硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成什么物质？
[查阅资料]①下表是部分碱、盐在室温时溶解性表
离子 OH^- SO $数学公式$ NO $数学公式$ Cl^-
Na⁺ 溶溶溶溶
Cu²⁺ 不溶溶溶溶
[讨论交流]
②硫酸钠溶液呈酸性
①根据资料和复分解反应发生的条件写出该反应的化学方程式
②将上述溶液与沉淀分离采用的方法是该操作中玻璃棒的作用是：
[提出问题2]无色溶液中溶质的成分是什么？
[猜想假设]
猜想一：硫酸钠
猜想二：硫酸钠与硫酸铜
猜想三：硫酸钠与氢氧化钠
同学们经过讨论认为猜想不成立，理由是：
[实验探究]化学兴趣小组的同学通过以下实验验证了猜想三成立，请你完成实验报告．
实验步骤实验现象实验结论
猜想三成立
[反思评价]探究反应后容易的溶质成分，除了要考虑生成物之外，还要考虑．

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（2013?辽阳）下列有关实验现象的叙述正确的是（　　）

A．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰

B．红磷在空气中燃烧产生浓厚的白雾

C．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀

D．电解水时正极产生的气体体积比负极产生的气体体积大

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初中

小学

离子	OH^-	SO $数学公式$	NO $数学公式$	Cl^-
Na⁺	溶	溶	溶	溶
Cu²⁺	不溶	溶	溶	溶