题型 (1).直角坐标系与化学计算 (2).金属与酸反应图像题 (3).溶液pH与图像 (4).表格型计算题 (5).化学反应趋势图像综合题 ☞中考在线 [中考在线——青夏教育精英家教网—

题型 (1).直角坐标系与化学计算 (2).金属与酸反应图像题 (3).溶液pH与图像 (4).表格型计算题 (5).化学反应趋势图像综合题 ☞中考在线 [中考在线1]现有等质量的X.Y两种金属.分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中.产生氢气的质量与反应时间的关系如右图所示(已知X.Y在生成物中化合价均为+2价).则下列说法中不正确的是 A．生成氢气的质量:X﹥Y B．相对原子质量:X﹥Y C．金属活动性:Y﹥X D．消耗硫酸的质量:X﹥Y [答案] B [解析]A.根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示.在两种金属完全反应后.放出H2的质量是X＞Y.正确,B.X.Y金属的化合价.金属的质量都相等.完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比.即产生氢气多的相对原子质量小,根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示.在金属完全反应后.放出H2的质量是X＞Y.因此可判断相对原子质量是Y＞X.故说法错误, C.根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示.相同时间内Y放出氢气的质量大于X.可判断金属活动性顺序是Y＞X.故说法正确, D.金属与酸的反应生成氢气时.氢气来源于酸中的氢元素.所以生成的氢气与消耗的酸的多少顺序一致.消耗硫酸的质量:X＞Y.故说法正确 [剖析]活动性越强的金属与酸反应越剧烈.即反应放出氢气的速度越快,化合价相同的等质量金属完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比.据此结合图象细心分析解答. [中考在线2]等质量的锌.铁与足量的稀硫酸反应.产生氢气的质量m与反应时间t的关系图.合理的是( ) A. B. C. D. [答案] B [名师解析] 由于稀硫酸过量.因此充分反应后放出氢气的质量大小由金属决定.根据化学方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑知每56g铁生成2g氢气. 根据化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑知每65g锌反应生成2g氢气.所以相等质量的铁和锌与足量硫酸反应铁生成氢气多.对于图象铁的终点纵坐标应该大于锌.可排除选项D．根据金属活动性强弱关系锌＞铁.可判断锌与稀硫酸反应快.铁与稀硫酸反应慢.即金属与锌的反应时间最短最先完成.铁完成的反应消耗时间长．对于图象又可排除选项CD．两种金属与酸接触会迅速放出氢气.故可排除A． [名师剖析] 本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．数形的结合.增加了学生分析问题的思维跨度.强调了学生整合知识的能力．变化曲线类问题.需要关注曲线的起点.折点及趋势.根据这三个方面的特殊意义.可正确分析曲线与变化的关系． [[中考在线3]下图表示某物质在水中的溶解度曲线.下列有关该物质的说法正确的是 A．在水和酒精中的溶解度相同 B．在水和酒精中的溶解度都随温度的升高而增大 C．20℃时.其水溶液比其酒精溶液的溶质质量分数大 D．40℃时.其水溶液的溶质质量分数为38% [答案] B [名师解析] 据图示可知该物质在水中的溶解度比在酒精中的溶解度大.故A错误,在水和酒精中的溶解度都随温度的升高而增大.B正确,溶质的质量分数=×100%.由于不知溶液的状态.无法确定溶液中溶质和溶剂的量的多少.故无法判断其大小.C错误,40℃时.该物质在水溶液中的溶解度是38g.溶液溶质质量分数在饱和时达到最大.其水溶液中饱和时的溶质质量分数为×100%＜38%.故D错误 [名师剖析]本题考查了溶质在不同溶剂中的溶解度.明确溶解度曲线的意义等知识.并能结合选项灵活分析解答. ． [中考在线4]如图是甲.乙两物质的溶解曲线.据此回答以下问题: (1)t1℃时.A物质的溶解度为 g, (2)a点的含义是 ,在t2℃时.A.B两物质的溶解度相同 (3)溶解度受温度影响小的物质是 , (4)从A.B的混合物中分离A物质.一般采用的方法 [答案] 在t2℃时.A.B两物质的溶解度相同,冷却热饱和溶液 [名师解析] (1)由A物质的溶解度曲线可知.t1℃时.A物质的溶解度为25g, (2)由A.B物质的溶解度曲线可知:a点的是A.B两物质的溶解度曲线的交点.a定的含义是:在t2℃时.A.B两物质的溶解度相同, (3)由溶解度曲线可知.溶解度受温度影响小的物质是B, (4)由A.B物质的溶解度曲线可知:A物质的溶解度受温度的影响较大.B物质的溶解度受温度的影响不大．所以.从A.B的混合物中分离A物质.一般采用冷却热饱和溶液的方法． [名师剖析] 主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义.通过观察固体溶解度曲线能够找出相应的信息.去解答问题. [中考在线5]下表是Ca(OH)2和NaOH的溶解度数据.请回答下列问题: 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g Ca(OH)2 0.19 0.17 0.14 0.12 0.09 0.08 NaOH 31 91 111 129 313 336 (1)依据上表数据.绘制Ca(OH)2和NaOH的溶解度曲线.下图中能表示NaOH溶解度曲线的是 . (2)要想把一瓶接近饱和的Ca(OH)2溶液变成饱和溶液.具体措施有: ①加入氢氧化钙.②升高温度.③降低温度.④加入水.⑤蒸发水后再恢复到原温度. ⑥加入生石灰. 其中措施正确的是 . A．②④⑥ B．③④ C．①③⑤⑥ D．①②⑤⑥  (3)20℃时.191g 饱和NaOH溶液.蒸发10g水后.再降温到20℃.可析出NaOH晶体的质量为 . 2的饱和溶液.向其中加入一定量CaO后得到的溶液.此时溶液中溶质的质量分数乙甲. 2和NaOH两种溶质的饱和溶液.若要得到较纯净的NaOH晶体.应采取的物理方法是 . (6)20℃时.欲测定NaOH溶液的pH.若先将pH试纸用蒸馏水润湿.再进行测定.则所测溶液的pH (填“偏大 .“偏小或“不受影响 ). [答案] 9.1 g ＜ (5)降温结晶.过滤 (6)偏小 [名师解析] (1)由图表可知.NaOH的溶解度随温度的升高而增大.所以能表示NaOH溶解度曲线的是A, 2的溶解度随温度的升高而减小.所以要使其不饱和溶液变为饱和溶液可采取增加溶质.蒸发溶剂.升温的方法.生石灰溶于水和水反应且放热使溶液温度升高.其溶解度减小.也可使不饱和溶液变为饱和溶液, (3)20℃时NaOH的溶解度是91g.则10g水最多溶解9.1g.所以191g 饱和NaOH溶液.蒸发10g水后.再降温到20℃.可析出NaOH晶体9.1g, (4)CaO和水反应生成氢氧化钙.放出热量.而Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小.饱和溶液溶质的质量分数计算式×100%.即溶解度越大质量分数也就越大.所以加入一定量CaO后得到的溶液的溶解度小于甲溶液.此时溶液的质量分数关系是乙＜甲, 2的溶解度随温度的升高而减小.NaOH的溶解度随温度的升高而增大.所以要从60℃时含Ca(OH)2和NaOH两种溶质的饱和溶液中得到较纯净的NaOH晶体.应采取降温结晶.然后过滤的物理方法, (6)20℃时.欲测定NaOH溶液的pH.若先将pH试纸用蒸馏水润湿.再进行测定.相等于将溶液稀释.溶液的碱性减小.则pH值偏小 [名师剖析] 本题是了解Ca(OH)2.NaOH溶解度的溶解度随温度的变化情况.测定溶液pH值的正确方法.并能据所学知识正确分析解答.本题重在考查对知识的掌握和应用.培养学生分析解决问题的能力． ☞例题经典 [经典例题1]20℃时.将等质量的甲.乙两种固体物质.分别加入到盛有100g水的烧杯中.充分搅拌后现象如图1.加热到50℃时现象如图2.甲.乙两种物质的溶解度曲线如图3．请结合图示回答下列问题: (1)图1中一定为饱和溶液的是． (2)图2中甲.乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为． (3)图3中表示乙的溶解度曲线是 ,P点表示的含义是． [答案] 相等或甲=乙 (3) N 30℃时.甲.乙两种固体物质的溶解度相等 [名师解析] (1)从图1中可以知道甲没有完全溶解.则说明甲中形成的溶液为饱和溶液, (2)图2中相同质量的溶剂溶解了相同质量的溶质.所以它们形成溶液的质量也相等.结合溶质的质量分数的计算公式可以知道.它们形成的溶液中溶质的质量分数也相等, (3)根据图1中信息可以知道20℃时甲的溶解度小于乙的溶解度.而图3中在20℃时.N曲线的溶解度大于M曲线的溶解度.故N表示的是乙物质的溶解度曲线,根据溶解度曲线的意义可以知道P点表示30℃时.甲.乙两种固体物质的溶解度相等． [点悟]解答这类题目时.首先要熟记和理解固体溶解度曲线及其使用.固体溶解度的概念和意义.溶质质量分数及其有关计算.饱和溶液和不饱和溶液的概念及其相互转变方法.以及物质的溶解和结晶的方法等相关知识,然后.根据所给的实验.问题情景或图表信息等.结合所学的相关知识和技能.最后.按照题目的要求.认真地进行选择或解答即可． [经典例题2]为了探究石灰石与稀盐酸反应制备二氧化碳后的废液中的溶质成分.将废液过滤.取滤液20克于烧杯中.在不断振荡的条件下.向其中滴加质量分数为10.6%的碳酸钠溶液直至过量.有关的变化如右图所示: 根据题中有关信息和图像分析回答下列问题: (1)原废液中的溶质成分有 . (2)A点处溶液中溶质的质量是多少克? [答案] (1)HCl .CaCl2 (2)2.34g [名师解析](1)石灰石与盐酸反应后的废液中一定含有溶质氯化钙.加入碳酸钠开始没有沉淀生成.说明废液中含有多余的盐酸.故含有的溶质有氯化钙和氯化氢, (2)解:设碳酸钠与盐酸反应生成的氯化钠x.碳酸钠与氯化钙反应生成的氯化钠为y Na2CO3+2HCl= 2NaCl+CO2↑+2H2O Na2CO3+CaCl2= CaCO3↓+ 2NaCl 117 106 117 【查看更多】

小明在家中探究食用白醋的性质，选用了家庭生活中的下列常见物品：200ml的软透明塑料瓶、白醋、鸡蛋壳、紫罗兰花、锈铁钉、蒸馏水、纯碱、玻璃小杯．
【问题】白醋是否具有酸类的性质？
【查阅资料】
（1）白醋为无色透明液体，其主要成分是醋酸，化学式可表示为CH₃COOH；
（2）紫罗兰花遇酸变为红色；
（3）醋酸盐中除银盐和汞盐外都易溶解于水．
【探究与验证】（请你帮助填写表中空白）

实验序号	实验操作	实验现象	实验结论
一	将白醋滴在紫罗兰花上	紫罗兰花变红	白醋的pH ＜＜ 7
二	将锈铁钉放在小玻璃杯中，加入白醋	刚开始时表面的红色物质减少，溶液变为黄色表面的红色物质减少，溶液变为黄色，一段时间后，有有有气泡冒出	1．白醋能与铁锈反应 2．白醋能与铁反应白醋能与铁反应
三	向软塑料瓶中加入10ml白醋，将瓶捏扁，加入约5g鸡蛋壳，拧紧瓶盖	瓶中有气泡冒出，扁塑料瓶逐渐膨胀	白醋能与碳酸钙反应放出CO₂
四	向白醋中加入纯碱	白醋中有气泡冒出	白醋能与碱反应

【反思与评价】
（1）上面“实验结论”中，错误的是（填实验序号）

四

．
（2）上述实验三的现象还不足以得出表中所述的相应结论，为此还需要补充相应的实验，实验步骤为

将产生的气体通入澄清石灰水中

现象是

石灰水变浑浊

写出该实验发生反应的化学方程式

Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O

．

查看答案和解析>>

人类的衣、食、住、行都离不开化学．乐乐与他的同学对收集到的以下七种物品进行探究．请回答：

（1）图中与化学有关的物品是

①②③④⑤⑥⑦

（填序号，下同）．
（2）图中与人类住、行有关的物品是

①⑥

．
（3）图中可以食用的物品是

⑤

．
（4）从亲身（或家庭）经历举两例说明化学在保证人类生存和提高生活水平中的重要作用．
例一：

适量使用味精可使食品更鲜美

；
例二：

食用加碘盐可防治甲状腺肿大

．

查看答案和解析>>

（2012?哈尔滨）电镀是金属防锈的方法之一．某电镀厂有三个分别给金属表面镀锌、镀铜、镀银的车间，每个车间电镀液的溶质中只含有易溶的锌盐、铜盐和银盐中的一种物质．现取三个车间的电镀液于烧杯中，标为1、2、3号，某小组同学通过实验对三种电镀液中溶质成分进行探究．
[提出问题]三种电镀液中溶质的成分是什么？
[探究实验1]

[表达与交流]甲同学认为2号电镀液中的溶质一定不是硫酸铜，你认为他的结论（1）

正确

（填“正确”或“不正确”）．
[探究实验2]

[反思与评价]乙同学认为3号电镀液中的溶质一定是硫酸锌，请你对乙同学的结论给予评价（2）

不正确；3号电镀液中加入氯化钡溶液出现白色沉淀，溶液中可能含有硫酸锌，硫酸锌与氯化钡反应生成硫酸钡是白色沉淀，也可能含硝酸银，硝酸银与氯化钡反应生成氯化银是白色沉淀（或产生白色沉淀只能证明3号溶液中含有硫酸根离子或银离子），因此乙同学认为3号电镀液中的溶质一定是硫酸锌是不正确的

．
[探究实验3]根据上述实验，丙同学取少量的1号电镀液与少量的2号电镀液混合，立即出现有（3）

白色沉淀

生成的明显现象，由此小组同学确定了三种电镀液中分别含有的溶质的成分．
解释与结论：探究实验3中发生反应的化学方程式为（4）

CuCl₂+2AgNO₃=2AgCl↓+Cu（NO₃）₂

，请帮助他们将三种电镀液中溶质成分的化学式填写在烧杯的标签上（5）．

查看答案和解析>>

（10乐山44）（6分）小明在家中探究食用白醋的性质，选用了家庭生活中的下列常见物品：200ml的软透明塑料瓶、食品干燥剂、白醋、鸡蛋壳、紫罗兰花、锈铁钉、蒸馏水、纯碱、玻璃小杯。
【问题】
白醋是否具有酸类的性质？
【查阅资料】
（1）白醋为无色透明液体，其主要成分是醋酸，化学式可表示为HAc， Ac^—代表醋酸根；
（2）食品干燥剂的主要成分是氧化钙；
（3）紫罗兰花遇酸变为红色；
（4）醋酸盐中除银盐和汞盐外都易溶解于水。
【探究与验证】（请你帮助填写表中空白）

实验序号	实验操作	实验现象	实验结论
一	将白醋滴在紫罗兰花上	紫罗兰花变红	白醋的pH 7
二	将锈铁钉放在小玻璃杯中，加入白醋	刚开始时，一段时间后，有气泡冒出	1．白醋能与铁锈反应 2．
三	向软塑料瓶中加入10ml白醋，将瓶捏扁，加入约5g鸡蛋壳，拧紧瓶盖	瓶中有气泡冒出，扁塑料瓶逐渐膨胀	白醋能与碳酸钙反应放出CO₂
四	向白醋中加入纯碱	白醋中有气泡冒出	白醋能与碱反应

【反思与评价】
（1）小明将干燥剂袋口打开一段时间后，袋中的白色颗粒粘在了一起，请写出变化的化学方程式                                          。
（2）上面“实验结论”中，错误的是（填实验序号）         。
（3）上述实验三的现象还不足以得出表中所述的相应结论，为此还需要补充相应的实验，写出该实验发生反应的化学方程式                                       。

查看答案和解析>>

（10乐山44）（6分）小明在家中探究食用白醋的性质，选用了家庭生活中的下列常见物品：200ml的软透明塑料瓶、食品干燥剂、白醋、鸡蛋壳、紫罗兰花、锈铁钉、蒸馏水、纯碱、玻璃小杯。

【问题】

白醋是否具有酸类的性质？

【查阅资料】

（1）白醋为无色透明液体，其主要成分是醋酸，化学式可表示为HAc， Ac^—代表醋酸根；

（2）食品干燥剂的主要成分是氧化钙；

（3）紫罗兰花遇酸变为红色；

（4）醋酸盐中除银盐和汞盐外都易溶解于水。

【探究与验证】（请你帮助填写表中空白）

实验序号	实验操作	实验现象	实验结论
一	将白醋滴在紫罗兰花上	紫罗兰花变红	白醋的pH 7
二	将锈铁钉放在小玻璃杯中，加入白醋	刚开始时，一段时间后，有气泡冒出	1．白醋能与铁锈反应 2．
三	向软塑料瓶中加入10ml白醋，将瓶捏扁，加入约5g鸡蛋壳，拧紧瓶盖	瓶中有气泡冒出，扁塑料瓶逐渐膨胀	白醋能与碳酸钙反应放出CO₂
四	向白醋中加入纯碱	白醋中有气泡冒出	白醋能与碱反应

【反思与评价】

（1）小明将干燥剂袋口打开一段时间后，袋中的白色颗粒粘在了一起，请写出变化的化学方程式。

（2）上面“实验结论”中，错误的是（填实验序号）。

（3）上述实验三的现象还不足以得出表中所述的相应结论，为此还需要补充相应的实验，写出该实验发生反应的化学方程式。

查看答案和解析>>

练习册

高中

初中

小学