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    1．下列仪器中.在灼烧固体物质时必须用到的仪器是 . 答案: 坩埚.泥三角 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    某研究性学习小组在用CO还原Fe2O3的实验中，用磁铁吸出生成的黑色粉末X，他们认为X不一定是Fe，若温度不同、受热不均时会生成Fe3O4，也能被磁铁吸引。为探究X的成分，他们进行了如下实验。

    Ⅰ.定性检验

    实验编号

    实验操作

    实验现象

    ①

    取少量黑色粉末X放入试管1中，注入浓盐酸，微热

    黑色粉末逐渐溶解，溶液呈黄绿色；有少量气泡产生

    ②

    向试管1中滴加几滴KSCN溶液，振荡

    溶液出现血红色

    ③

    另取少量黑色粉末X放入试管2中，注入足量硫酸铜溶液，振荡，静置

    有极少量红色物质析出，仍有较多黑色固体未溶解

    (1)实验②的目的是_____________________________________________________。

    (2)由上述实验现象推断，黑色粉末X的成分是____________(填化学式)。

    Ⅱ.定量测定

    (1)操作Z是__________。下列仪器中，在灼烧沉淀时必须用到的是________(填名称)。

    (2)写出溶液Y中滴加H2O2溶液时发生反应的离子方程式_________________________。

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    某研究性学习小组在用CO还原Fe2O3的实验中，用磁铁吸出生成的黑色粉末X，他们认为X不一定是Fe，若温度不同、受热不均时会生成Fe3O4，也能被磁铁吸引。为探究X的组成，他们进行了如下实验。

    Ⅰ.定性检验

    实验编号

    实验操作

    实验现象

    ①

    取少量黑色粉末X放入试管1中，注入浓盐酸，微热

    黑色粉末逐渐溶解，溶液呈黄绿色；有少量气泡产生

    ②

    向试管1中滴加几滴KSCN溶液，振荡

    溶液出现血红色

    ③

    另取少量黑色粉末X放入试管2中，注入足量硫酸铜溶液，振荡，静置

    有极少量红色物质析出，仍有较多黑色固体未溶解

    (1)实验②的目的是_______________________________________________________。

    (2)由上述实验现象推断，黑色粉末X的成分是_________________________(填化学式)。

    Ⅱ.定量测定

    (1)操作Z是_____________。下列仪器中，在灼烧沉淀时必须用到的是_____________(填名称)。

    (2)写出溶液Y中滴加H2O2溶液时发生反应的离子方程式：_________________________。

    (3)通过以上数据，得出2.376 g黑色粉末X中各成分的物质的量为____________。

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    碘在工农业生产和日常生活中有重要用途．

    (1)上图为海带制碘的流程图．步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是________(从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写)．

    A．烧杯

    B．坩埚

    C．表面皿

    D．泥三角

    E．酒精灯

    F．干燥器

    步骤④发生反应的离子方程式为________．

    若步骤⑤采用四氯化碳来提取碘，将四氯化碳加入含碘水溶液并振荡，将观察到的现象是________．

    操作⑥可用的方法是：________．

    A、加碱洗涤法

    B、过滤法

    C、萃取分液法

    D、蒸馏或分馏法

    (2)溴化碘(IBr)的化学性质类似于卤素单质，如能与大多数金属反应生成金属卤化物，跟水反应的方程式为：IBr＋H2O＝HBr＋HIO等，下列有关IBr的叙述中错误的是：________．

    A．跟溴、碘相似，固体溴化碘熔沸点也很低

    B．在许多反应中，溴化碘是强氧化剂

    C．跟卤素单质相似，跟水反应时，溴化碘既是氧化剂，又是还原剂

    D．溴化碘跟NaOH溶液反应生成NaBr、NaIO和H2O

    (3)为实现中国消除碘缺乏病的目标．卫生部规定食盐必须加碘盐，其中的碘以碘酸钾(KIO3)形式存在．可以用硫酸酸化的碘化钾淀粉溶液检验加碘盐，请写出反应的离子方程式：________．

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    某化学兴趣小组测定某FeCl3样品(含少量FeCl2杂质)中铁元素的质量分数，实验时按以下步骤进行：
    ①称量a g样品，置于烧杯中　
    ②加入适量盐酸和适量蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250 mL溶液　
    ③准确量取25.00 mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，加热使反应完全　
    ④趁热迅速加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全　
    ⑤过滤，洗涤沉淀　
    ⑥将沉淀转移到某容器中，加热、搅拌，直到固体全部由红褐色变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量　
    ⑦……
    请根据上面叙述，回答：
    (1)如图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和________(填字母)。
    (2)步骤②中加入盐酸的作用_______________。
    (3)写出步骤④中发生反应的离子方程式_________________。
    (4)步骤③中加入适量氯水的目的__________ 样品中的杂质Fe2+有较强的还原性，氯水可改为NaClO3，完成并配平下列反应的离子方程式：___Fe2+ +___ClO3-+____=____Fe3+ +____Cl-+ ____H2O
    (5)第⑥步的操作中，将沉淀物转移到___（填仪器名称）中灼烧，冷却至室温，称量其质量为m1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为m2 g，若m1与m2 差值较大，接下来的操作应当是_________ 。

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    （2013?浙江）利用废旧锌铁皮制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO．制备流程图如下：

    已知：Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似．请回答下列问题：
    （1）用NaOH溶液处理废旧锌铁皮的作用有
    AB
    AB
    ．
    A．去除油污   B．溶解镀锌层   C．去除铁锈   D．钝化
    （2）调节溶液A的pH可产生Zn（OH）2沉淀，为制得ZnO，后续操作步骤是
    抽滤、洗涤、灼烧
    抽滤、洗涤、灼烧
    ．
    （3）由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中，须持续通入N2，原因是
    在N2气氛下，防止Fe2+被氧化
    在N2气氛下，防止Fe2+被氧化
    ．
    （4）Fe3O4胶体粒子能否用减压过滤发实现固液分离？
    不能
    不能
    （填“能”或“不能”），理由是
    胶体粒子太小，抽滤时容易透过滤纸
    胶体粒子太小，抽滤时容易透过滤纸
    ．
    （5）用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测定产物Fe3O4中的二价铁含量．若需配制浓度为0.01000mol?L-1的K2Cr2O7标准溶液250mL，应准确称取
    0.7350g
    0.7350g
    g K2Cr2O7（保留4位有效数字，已知M（K2Cr2O7）=294.0g?mol-1）．
    配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有
    ③⑦
    ③⑦
    ．（用编号表示）．
    ①电子天平   ②烧杯   ③量筒   ④玻璃棒   ⑤容量瓶   ⑥胶头滴管   ⑦移液管
    （6）滴定操作中，如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将
    偏大
    偏大
    （填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

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