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    2．下列说法正确的( ) A．室温时某溶液的pH＜7.则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 B．已知室温时.0.1 mol/L某一元酸HA的电离平衡常数为1×10-7.则该酸的电离度约为0.01% C．加入催化剂或增大生成物的浓度.化学平衡常数K不会变化 D．在温度不变的条件下向CaSO4饱和溶液中加入Na2SO4溶液.CaSO4将会析出.但Ksp不会发生改变 解析:选C 该物质也可能是酸式盐.如NaHSO4.也可能是弱酸弱碱盐.A错误,HAH++A-.电离平衡常数K＝＝1×10-7得c(H+)≈10-4 mol/L.α＝×100%≈0.1%.B错误,平衡常数K只受温度影响.C正确,溶度积Ksp只受温度影响.温度不变.Ksp不变.但是CaSO4能不能析出需看Qc与Ksp的关系.只有加入Na2SO4溶液中c(SO)大于CaSO4饱和溶液中c(SO)时.Qc＞Ksp.CaSO4才会析出.D错误. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下列说法正确的是

    A．室温时某溶液的pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

    B．已知室温时，0.1mol·L-1某一元酸HA的电离平衡常数为1×10-7，则该酸的电离度约为0.01%

    C．0.02mol·L-1CH3COOH溶液和0.01mol·L-1NaOH溶液等体积混合，则溶液中：

       2c(H+) + c(CH3COOH) = 2 c(OH-) + c(CH3COO-)

    D．在温度不变的条件下向CaSO4饱和溶液中加入Na2SO4溶液，CaSO4将会析出，但Ksp不会发生改变

     

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    下列说法正确的是

    A．室温时某溶液的pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
    B．已知室温时，0.1mol·L-1某一元酸HA的电离平衡常数为1×10-7，则该酸的电离度约为0.01%
    C．0.02mol·L-1CH3COOH溶液和0.01mol·L-1NaOH溶液等体积混合，则溶液中：
    2c(H+) + c(CH3COOH) =" 2" c(OH-) + c(CH3COO-)
    D．在温度不变的条件下向CaSO4饱和溶液中加入Na2SO4溶液，CaSO4将会析出，但Ksp不会发生改变

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    下列说法正确的是
    A．室温时某溶液的pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
    B．已知室温时，0.1mol·L-1某一元酸HA的电离平衡常数为1×10-7，则该酸的电离度约为0.01%
    C．0.02mol·L-1CH3COOH溶液和0.01mol·L-1NaOH溶液等体积混合，则溶液中：
    2c(H+) + c(CH3COOH) =" 2" c(OH-) + c(CH3COO-)
    D．在温度不变的条件下向CaSO4饱和溶液中加入Na2SO4溶液，CaSO4将会析出，但Ksp不会发生改变

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    下列说法中，正确的是(     )

    A．0.1 mol/L的醋酸溶液加水稀释，c(H＋)、c(OH－)同比例减小

    B．体积相同、pH相同的NH4Cl溶液、盐酸，完全溶解少量且等量的镁粉，前者用时少

    C．将n mol H2(g)、n mol I2(g)和2n mol H2(g)、2n mol I2(g)分别充入两个恒温恒容的容器中，平衡时H2的转化率前者小于后者

    D．室温下，某溶液中由水电离出的c(H＋)=10－a mol/L，a＜7时，溶液的pH一定为14－a

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    室温时，0.01 mol?L－1某一元弱酸，则下列说法正确的是

        A．上述弱酸溶液的pH＝2

        B．加入等体积0.01 mol?L－1 NaOH溶液后，所得溶液的pH＝7

        C．加入等体积0.01 mol?L－1 NaOH溶液后，所得溶液的pH＞7

    D．加入等体积0.01 mol?L－1NaOH溶液后，所得溶液的pH＜7

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