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    8．下列描述正确的是( ) A．CS2为V形极性分子 B．SiF4与SO的中心原子均为sp3杂化 C．C2H2分子中σ键与π键的数目比为1∶1 D．水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键 解析:选B CS2为直线形非极性分子,SiF4与SO的中心原子的价层电子对数均为4.因此中心原子均为sp3杂化,C2H2分子中σ键与π键的数目比为3∶2,水加热到很高温度都难分解是因O-H键的键能较大. 【查看更多】

     

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    下列描述中正确的是(　　)

    A．CS2为V形的极性分子

    B．ClO3—的空间构型为平面三角形

    C．SF6中有6对完全相同的成键电子对

    D．SiF4的中心原子为sp3杂化，SO32—的中心原子为sp2杂化

     

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