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    10．下列关于0.10 mol·L-1 NaHCO3溶液的说法正确的是 A．溶质的电离方程式为NaHCO3＝Na++ H++ CO32 - B．25 ℃时.加水稀释后.n(H+)与n(OH-)的乘积变大 C．离子浓度关系:c(Na+)+c(H+)＝c(OH-)+c(HCO3- )+c(CO32 -) D．温度升高.c(HCO3- )增大 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    设NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2 mol·L-1Ba(NO3）2溶液的叙述不正确的是（    ）

    A.2 L溶液中阴、阳离子总数为0.8 NA

    B.500 mL溶液中离子浓度为0.2 mol·L-1

    C.500 mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2 mol·L-1

    D.500 mL溶液中离子浓度为0.2 NA

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    下列关于0.1 mol·L-1KNO3溶液的叙述正确的是(    )

    A.1 L该溶液中含KNO3101 g

    B.100 mL该溶液中含KNO30.01 mol

    C.从1 L该溶液中取出500 mL后，剩余溶液的浓度为0.05 mol·L-1

    D.1 L水中溶解0.1 mol KNO3，即可配得0.1 mol·L-1KNO3溶液

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    下列关于0.2 mol·L－1的Ba(NO3)2溶液的说法中，正确的是

    A．500 mL该溶液中Ba2+的浓度为0.1 mol·L－1
    B．500 mL该溶液中NO3－的浓度为0.2 mol·L－1
    C．500 mL该溶液中NO3－离子共0.2 mol
    D．500 mL该溶液中Ba2+和NO3－离子共0.6 mol

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    设NA表示阿伏加德罗常数，下列关于0.2 mol·L-1的BaCl2溶液中说法不正确的是


    1. A.
      2 L溶液中Ba2+和Cl-的总数为0.8NA
    2. B.
      500 mL溶液中Cl-的浓度为0.2 mol·L-1
    3. C.
      500 mL溶液中Ba2+的浓度为0.2 mol·L-1
    4. D.
      500 mL溶液中Cl-的总数为0.2NA

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    下列关于0.1 mol·L－1CH3COONa溶液的说法正确的是   （   ）

    A．加入少量NaOH固体，c(CH3COO－)增大

    B．加入少量FeCl3固体，c(CH3COO－)增大

    C．稀释溶液，溶液的pH增大

    D．加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)

     

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