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    二.简答题21．25℃下.向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液.先出现 ▲ 色沉淀. (已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11.Ksp[Cu(OH)2]= 4.0×10-18) (2)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶解印刷电路板金属粉末中的铜.已知: (s) + 2H+(aq)===Cu2+(aq) + H2(g) △H==+64.39kJ·mol–1 2H2O2(l)==2H2O(l)+O2(g) △H==-196.46kJ·mol–1 H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l) △H=-285.84kJ·mol–1 写出在H2SO4溶液中与H2O2反应的热化学方程式 ▲ . (3)向50mLpH=6的煮沸的蒸馏水中加入少量NaHSO4晶体.保持温度不变.测得溶液的pH=1.则水电离出来的c(H+)= ▲ mol·L-1. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
    (1)在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成____________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为____________ 。(已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10 -11， Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)
    (2)在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)。则溶液显________性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=_______。

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    （1）在25℃下，向浓度均为0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
     
    沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为
     
    ．（已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20．）
    （2）发射飞船时肼（N2H4）与NO2作推力能源，两者反应产生氮气和水蒸气．已知：
    ①N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
    ②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol
    则肼与二氧化氮反应的热化学方程式为：
     

    （3）飞船使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点．氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，其电池总反应均为：2H2+O2=2H2O．酸式氢氧燃料电池的电解质溶液是强酸溶液，负极电极反应式可表示为：2H2-4e一=4H+，则其正极反应式为
     
    ；碱式氢氧燃料电池中的电解质溶液是强碱溶液，其正极电极反应式可表示为：O2+2H2O+4e-=4OH-，则其负极反应式为
     
    ．

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    （10分）（1）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为____________         。（已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。）

    （2）发射飞船时肼（N2H4）与NO2作推力能源，两者反应产生氮气和水蒸气。已知：

          ①N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）  △H=+67.7 kJ/mol

           ②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=－534kJ/mol

           则肼与二氧化氮反应的热化学方程式为：                                    

    （3）飞船使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，其电池总反应均为：2H2＋O2=2H2O。酸式氢氧燃料电池的电解质溶液是强酸溶液，其负极电极反应式可表示为：2H2－4e一=4H＋，则其正极反应式为            ；碱式氢氧燃料电池中的电解质溶液是强碱溶液，其正极电极反应式可表示为：O2＋2H2O＋4e一=4OH一，则其负极反应式为                   

     

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    实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4二主要流程如下:

    (1)制备MgAl2O4过程中，高温焙烧时发生反应的化学方程式                           。

    (2)如图所示，过滤操作中的一处错误是                 。

    判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是            。高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是            。

    (3)在25℃下，向浓度均为0．01 mol・L-1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式______________（已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Al(OH)3]=3×10 -34。）

    (4)无水AlCl3(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。

    装置B中盛放饱和NaCl溶液,该装置的主要作用是          ；F中试剂的作用是           ；用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为                 _。

    (5)将Mg、Cu组成的1.96g混合物投入过量稀硝酸中，充分反应后，固体完全溶解时收集到还原产物NO气体0.896L（标准状况），向反应后的溶液中加入2mol/L的NaOH溶液80mL时金属离子恰好完全沉淀。则形成沉淀的质量为                        g。

     

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    （10分）（1）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为____________          。（已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。）

    （2）发射飞船时肼（N2H4）与NO2作推力能源，两者反应产生氮气和水蒸气。已知：

          ①N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）  △H=+67.7 kJ/mol

           ②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=－534 kJ/mol

           则肼与二氧化氮反应的热化学方程式为：                                    

    （3）飞船使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，其电池总反应均为：2H2＋O2=2H2O。酸式氢氧燃料电池的电解质溶液是强酸溶液，其负极电极反应式可表示为：2H2－4e一=4H＋，则其正极反应式为             ；碱式氢氧燃料电池中的电解质溶液是强碱溶液，其正极电极反应式可表示为：O2＋2H2O＋4e一=4OH一，则其负极反应式为                   

     

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