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    (1) ①CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑ ②Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑ (2) 碱 提高浸取速率 (3) HC+OH-H2O+C (4) Na2CO3 CO2 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2013?绍兴一模）绿色化制氢技术是现代能源工业的方向，以CaO为吸收体，将生物质（以C计）与水蒸气反应制取H2．反应装置由气化炉和燃烧炉两个反应器组成，相关反应如下表所示：
    流程1：气化炉中产生H2 流程2：燃烧炉中CaO再生
    通入水蒸气，主要化学反应：
    ①C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）
    △H=+131.6kJ?mol-1
    ②CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）
    △H=-41.2kJ?mol-1
    ③CaO（s）+CO2（g）=CaCO3（s）
    △H=-178.3kJ?mol-1    		 通入纯氧，主要化学反应：
    ④C（s）+O2（g）=CO2（g）
    △H=-393.8kJ?mol-1
    ⑤CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）
    K
    请回答下列问题：
    （1）气化炉中总反应：C（s）+2H2O（g）+CaO（s）=CaCO3（s）+2H2（g）△H=
    -87.9
    -87.9
    kJ?mol-1
    （2）燃烧炉中反应⑤所需的能量由反应④提供．如果再生1mol CaO，至少需通入纯氧
    0.45
    0.45
    mol．
    （3）当只改变温度或压力时，反应⑤有如图所示的变化：

    图a推知T1
    ＞
    ＞
    T2（填“＞”、“＜”、“=”），若温度升高，平衡常数K值
    增大
    增大
    （填“增大”、“减小”、“不变”）
    图b推知P1
    ＜
    ＜
    P2（填“＞”、“＜”、“=”），压强增大，CaCO3的分解率
    减小
    减小
    （填“增大”、“减小”、“不变”）
    （4）在一定温度、不同压力时，气化炉中H2的变化量约等于CO的变化量（即△n（H2）=△n（CO）），当起始c（H2）：c（CO）=3：2时，请根据n（H2）变化，补充完整图C中n（CO）图示变化．
    （5）一定条件下，气化炉中的各反应达到平衡状态，采取以下措施可以提高H2产量的是
    BC
    BC
    （用相关编号填写）
    A．反应②中使用合适的催化剂      B．不断移走CaCO3，并升高气化炉内的温度
    C．适当增加水蒸气的通入量         D．增加CaO的量，提高CO2的吸收率
    （6）写出一条这种制H2技术的优点
    实现了吸收剂CaO的循环，降低了能耗；实现了能量自给，符合节能减排等
    实现了吸收剂CaO的循环，降低了能耗；实现了能量自给，符合节能减排等
    ．

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    (18分)以工业碳酸钙(含少量Na+、A13+、Fe3+等杂质)生产医用二水合氯化钙晶体(CaCl2·2H2O的质量分数为97．3—99．3％)的工艺流程为(可能用到的原子量Cl 35.5  Ca 40  O 16)

     

    (1)CaCO3与盐酸反应的离子方程式                                。

    (2)①加入氢氧化钙溶液调节溶液的PH为8．0—8．5，此时A13+、Fe3+沉淀完全，则滤渣主要成分的化学式为                    。

    ②过滤时需用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有             。

    (3)酸化时加盐酸将溶液的PH调节到4．0左右，其目的为：

    ①               ，②防止Ca2+在蒸发时发生水解。

    (4)操作Ⅰ中应包括               、              、过滤等实验步骤。

    (5)为测定样品中CaCl2·2H2O的含量，称取0．735g样品配成250mL溶液，量取该溶液25．00mL于锥形瓶中，用0．05mol／L  AgNO3溶液进行滴定，消耗AgNO3溶液的体积为20．40mL。

    ①通过计算，样品含CaCl2·2H2O的质量百分数为        .(只写计算式不计算结果)。

    ②若所测样品CaCl2·2H2O的质量百分数偏高(忽略其它实验操作误差)，可能的原因之一为                               。

     

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    某化学兴趣小组以工业碳酸钙(含少量Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质)生产二水合氯化钙晶体(CaCl2·2H2O)的操作流程为：

     (1)CaCO3与盐酸反应的离子方程式             。

     (2)加入氢氧化钙溶液调节溶液的pH为8.0—8.5，此时A13+、Fe3+沉淀完全，则滤渣主要成分的化学式为        ，若用氢氧化钠溶液除杂则产品中可能混有的物质为       。

    (3)酸化时加盐酸将溶液的pH调节到4.0左右，其主要目的是      。

    (4)操作Ⅰ中应包括①蒸发浓缩②冷却结晶③过滤④    ⑤     等实验步骤。

    (5)为测定样品中CaCl2·2H2O的含量，称取7.350 g样品配成200.0 mL溶液，与205.0 mL 0.5000 mol/LAgNO3溶液恰好完全反应。

    ①样品中CaCl2·2H2O的质量分数为             。

    ②若计算出结果有明显偏差，你认为在操作Ⅰ的五个步骤中由  引起的（填序号），理由是                       。

     

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    (18分)以工业碳酸钙(含少量Na+、A13+、Fe3+等杂质)生产医用二水合氯化钙晶体(CaCl2·2H2O的质量分数为97．3—99．3％)的工艺流程为(可能用到的原子量Cl 35.5  Ca 40  O 16)

     

    (1)CaCO3与盐酸反应的离子方程式                               。

    (2)①加入氢氧化钙溶液调节溶液的PH为8．0—8．5，此时A13+、Fe3+沉淀完全，则滤渣主要成分的化学式为                    。

    ②过滤时需用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有            。

    (3)酸化时加盐酸将溶液的PH调节到4．0左右，其目的为：

    ①              ，②防止Ca2+在蒸发时发生水解。

    (4)操作Ⅰ中应包括              、             、过滤等实验步骤。

    (5)为测定样品中CaCl2·2H2O的含量，称取0．735g样品配成250mL溶液，量取该溶液25．00mL于锥形瓶中，用0．05mol／L  AgNO3溶液进行滴定，消耗AgNO3溶液的体积为20．40mL。

    ①通过计算，样品含CaCl2·2H2O的质量百分数为        .(只写计算式不计算结果)。

    ②若所测样品CaCl2·2H2O的质量百分数偏高(忽略其它实验操作误差)，可能的原因之一为                              。

     

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    在下列反应中，生成物能量总和高于反应物能量总和的是（  ）

    ①Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)     H=-216kJ·mol-1   

    ② CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)       H=+178.5kJ·mol-1

    ③ H2(g)+I2(s)=HI(g)      H=+53kJ·mol-1

    ④ H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)     H=-57.2kJ·mol-1

    A.①④     B.②③     C.②④         D.①③

     

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