[2012·商丘三模] 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g（已知硝酸只被还原为NO气体）。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果不正确的是（    ）

A．混合酸中NO物质的量为0.4mol

B．OA段产生的是NO，AB段的反应为：Fe＋2Fe^3＋→3Fe^2＋，BC段产生氢气

C．第二份溶液中最终溶质为FeSO₄

D．H₂SO₄浓度为5 mol·L^－1

(08龙岩一中三模)某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》可知，Al、Al₂O₃、Fe、Fe₂O₃熔点、沸点数据如下：

Ⅰ.(1) 该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？答：           (填“合理”或“不合理”)。

(2) 设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是 _      ，反应的离子方程式为                                     _。

(3) 实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是_     _ (填序号)。

A．浓硫酸       B．稀硫酸      C．稀硝酸      D．氢氧化钠溶液

Ⅱ. 实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol?L^－1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题：

(1) 图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为                       _。

(2) 在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为_          

                                   ；

上述现象说明溶液中       、       、       结合OH^－的能力比      强（填离子符号）。

(3) B与A的差值为               mol。

(08广东实验中学三模)某温度下，在一容积可变的恒压密闭容器里，反应3A(g)  B(g) + 3C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为6mol、2mol、6mol。在保持温度和压强不变的条件下，下列说法正确的是（ ）

A．充入1 mol氦（He）（He与容器中气体不反应），平衡将向正反应方向移动

B．充入A、B、C各2 mol，平衡将向正反应方向移动

C．将A、B、C各减少1 mol，C的百分含量增加

D．加入一定量的A气体达平衡后，C的百分含量一定增加

[2012·商丘三模] 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g（已知硝酸只被还原为NO气体）。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果不正确的是（   ）