（2011?泰州一模）下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）

某实验小组用工业上废弃固体（主要成分Cu₂S和Fe₂O₃）混合物制取粗铜和Fe₂（SO₄）₃晶体，设计的操作流程如下：
（1）除酒精灯和铁架台或三脚架外，①中所需的容器和夹持仪器分别为、，①和⑥中都用到的仪器为；
（2）试剂x的化学式为；x与溶液B反应的离子方程式为；
（3）某同学取少量的溶液B向其中加入过量的某种强氧化剂，再滴加KSCN溶液，发现溶液变红色，放置一段时间后，溶液褪色，该同学猜测溶液褪色的原因是溶液中的SCN^- 被过量的氧化剂氧化所致．
现给出以下试剂：1.0mol?L^-1硫酸、1.0mol?L^-1 NaOH溶液、0.1mol?L^-1 Fe₂（SO₄）₃溶液、20%KSCN溶液、蒸馏水．请你设计合理实验验证乙同学的猜测是否合理．简要说明实验步骤和现象；
（4）某同学用实验制得的Fe₂（SO₄）₃ 晶体配制0.1mol?L^-1 的Fe₂（SO₄）₃ 溶液，在称量出Fe₂（SO₄）₃ 晶体后，溶解该晶体的具体操作为．

某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和大量脉石（SiO₂），现采用酸浸法从矿石中提取铜，其流程图如下：

已知：①当矿石中三氧化二铁含量太低时，可用硫酸和硫酸铁的混合液浸出铜；②反萃取后的水层是硫酸铜溶液，Cu²⁺浓度约为50g/L．回答下列问题：
（1）矿石用稀硫酸浸出过程中氧化亚铜发生的反应为：Cu₂O+2H⁺═Cu²⁺+Cu+H₂O；请写出该过程中发生的另一个氧化还原反应的离子方程式：．
（2）萃取剂A是一类称作为肟类的有机化合物，如N-510、N-530等．某肟类化合物A的分子结构中仅含n₁个-CH₃、n₂个-OH 和n₃个三种基团，无环状结构，三种基团的数目关系为n₃=．若A的相对分子质量为116，分子结构中碳原子跟碳原子相连接，则A的结构简式是．
（3）写出电解过程中阳极（惰性电极）发生反应的电极反应式：．
（4）循环中反萃取剂B的主要成分是．
（5）某铜矿石样品中，若仅含氧化亚铜、三氧化二铁和脉石三种物质．取该矿石样品200.0g，用100mL1.0mol?L^-1H₂SO₄溶液浸取后，还需加入10mL 1.0mol?L^-1 Fe₂（SO₄）₃溶液才能使铜全部浸出，浸取液经充分电解后可得到 6.4gCu．求铜矿石样品中氧化亚铜和氧化铁的质量分数？