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    (1) 抑制Sn2+水解 防止Sn2+被氧化 (2) SnCl2+Na2CO3SnO+CO2↑+2NaCl (3) 取少量最后一次洗涤液,向其中加入稀硝酸,再加入AgNO3溶液,若无沉淀,则说明洗涤干净 (4) <1 (5) 2Sn2++2H2O2+4H+2Sn4++4H2O 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    按要求作答：
    （1）FeCl3水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）：
    Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
    Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
    ，实验室配制FeCl3溶液的方法是
    Fe3+易水解，水解生成H+，配制溶液时，可加入盐酸抑制FeCl3水解，防止生成沉淀而导致溶液变浑浊．
    Fe3+易水解，水解生成H+，配制溶液时，可加入盐酸抑制FeCl3水解，防止生成沉淀而导致溶液变浑浊．
    ．
    （2）泡沫灭火剂中装有Al2（SO4）3溶液、NaHCO3溶液及起泡剂．写出使用时发生反应的离子方程式：
    Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑
    Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑
    ．
    （3）火箭发射时可用肼（N2H4）为燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气．已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g），△H=+67.7KJ?mol-1；N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O （g），△H=-534KJ?mol-1
    则N2H4和NO2反应的热化学方程式为
    2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135，7KJ/mol
    2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135，7KJ/mol
    ．
    （4）常温下，设pH 均为6的H2SO4和A12（SO4）3溶液中由水电离出的c（H+）分别为c1、c2，则
    c1c2
    =
    1：100
    1：100
    ．
    （5）常温下，pH=13的Ba（OH）2溶液aL与PH=1的H2SO4溶液bL混合（混合后溶液体积变化忽略不计）．若所得混合溶液PH=12，则a：b=
    11：9
    11：9
    ．

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    科学解释能力是科学素养的重要组成部分。下列对实验现象或操作的解释不合理的是(   )

              操作及现象                                                                    解释

    A        在AgI饱和溶液中滴加0.1mol·L—1NaCl溶液，出现白色沉淀 AgCl的溶解度或Ksp比AgI小，生成更难溶的AgCl沉淀

    B        盛放浓NaOH溶液的试剂瓶用玻璃塞久后，瓶塞很难打开   NaOH腐蚀玻璃，生成的硅酸钠将瓶口与瓶塞粘在一起

    C        配制FeC13溶液时加入适量盐酸酸化                     抑制Fe3+水解，防止所配制溶液变浑浊

    D        将氯气通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红，后褪色      氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，溶液显酸性使石蕊溶液变红，次氯酸具有漂白性，使溶液褪色

     

     

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    科学解释能力是科学素养的重要组成部分。下列对实验现象或操作的解释不合理的是

              操作及现象                                                                    解释

    A        在AgI饱和溶液中滴加0.1mol·L—1NaCl溶液，出现白色沉淀 AgCl的溶解度或Ksp比AgI小，生成更难溶的AgCl沉淀

    B        盛放浓NaOH溶液的试剂瓶用玻璃塞久后，瓶塞很难打开   NaOH腐蚀玻璃，生成的硅酸钠将瓶口与瓶塞粘在一起

    C        配制FeC13溶液时加入适量盐酸酸化                     抑制Fe3+水解，防止所配制溶液变浑浊

    D        将氯气通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红，后褪色      氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，溶液显酸性使石蕊溶液变红，次氯酸具有漂白性，使溶液褪色

     

     

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    下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是（　　）
    选项 实验操作 实验目的或结论
    A 取酸雨试样，加入10%H2O2溶液，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀 该酸雨试样中一定含有H2SO3
    B 在有镀层的铁片上，用刀刻一槽，在槽上滴入少量0.1mol/L盐酸，2h后滴入KSCN溶液，无红色出现 可能是镀锡的马口铁片
    C 某无色溶液，加银氨溶液，水浴加热，有银镜生成 溶液中一定含有醛类化合物
    D 配制SnCl2溶液时，先将SnCl2溶于适量稀盐酸，再用蒸馏水稀释，最后在试剂瓶中加入少量的锡粒 抑制Sn2+水解，并防止Sn2+被氧化为Sn4+

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    （2013?揭阳一模）酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式．SnSO4是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业，其制备路线如图：

    回答下列问题：
    （1）SnCl2用盐酸而不用水直接溶解的原因是
    抑制Sn2+水解
    抑制Sn2+水解
    ，加入锡粉的作用是
    防止Sn2+被氧化
    防止Sn2+被氧化
    ．
    （2）反应I生成的沉淀为SnO，写出该反应的化学方程式：
    SnCl2+Na2CO3=SnO+CO2↑+2NaCl
    SnCl2+Na2CO3=SnO+CO2↑+2NaCl
    ．
    （3）检验沉淀已经“洗涤”干净的操作是：
    取少量最后一次洗涤液于试管中，滴入几滴AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已洗涤干净
    取少量最后一次洗涤液于试管中，滴入几滴AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已洗涤干净
    ．
    （4）反应Ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的pH．若溶液中c（Sn2+）=1.0mol?L-1，则室温下应控制溶液pH
    小于1
    小于1
    ．（已知：Ksp[Sn（OH）2]=1.0×10-26）
    （5）酸性条件下，SnSO4还可用作双氧水的去除剂，试写出所发生反应的离子方程式：
    Sn2++H2O2+2H+=Sn4++2H2O
    Sn2++H2O2+2H+=Sn4++2H2O
    ．
    （6）潮湿环境中，镀锡铜即使锡层破损也能防止形成铜绿，请结合有关的原理解释其原因：
    潮湿环境中，Sn与Cu构成原电池，Sn作为负极，保护正极Cu不被氧化
    潮湿环境中，Sn与Cu构成原电池，Sn作为负极，保护正极Cu不被氧化
    ．

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