控制变量法是科学研究中的一种常用方法.下表中产生H2速率最快的是编号金属物质的量酸的浓度酸的体积反应温度 ——青夏教育精英家教网—

控制变量法是科学研究中的一种常用方法.下表中产生H2速率最快的是编号金属物质的量酸的浓度酸的体积反应温度 A Al 0.2 mol 18.4mol/L H2SO4 10mL 30℃ B Mg 0.2 mol 3 mol/L H2SO4 20mL 30℃ C Fe 0.1 mol 3 mol/L H2SO4 20mL 60℃ D Mg 0.1 mol 3 mol/L H2SO4 10mL 60℃ 14. X.Y.Z三种短周期元素在周期表中的位置如右图.X通过共用三对电子形成X2分子.下列说法不正确的是 A．化合物XZ 3中各原子均满足8电子的稳定结构 B．X.Y.Z三种元素形成的含氧酸都是强酸 C．常温下.Z单质可与Y的氢化物发生置换反应 D．Z的气态氢化物比Y的气态氢化物更加稳定【查看更多】

控制变量法是科学研究中的一种常用方法，下表中产生H₂速率最快的是

编号	金属（粉末状）	物质的量	酸的浓度	酸的体积	反应温度
A	Al	0.2 mol	18.4mol/L H₂SO₄	10mL	30℃
B	Mg	0.2 mol	3 mol/L H₂SO₄	20mL	30℃
C	Fe	0.1 mol	3 mol/L H₂SO₄	20mL	60℃
D	Mg	0.1 mol	3 mol/L H₂SO₄	10mL	60℃

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控制变量法是科学研究中的一种常用方法，下表中产生H₂速率最快的是

编号金属（粉末状）物质的量酸的浓度酸的体积反应温度

A Al 0.2 mol 18.4mol/L H₂SO₄ 10mL 30℃

B Mg 0.2 mol 3 mol/L H₂SO₄ 20mL 30℃

C Fe 0.1 mol 3 mol/L H₂SO₄ 20mL 60℃

D Mg 0.1 mol 3 mol/L H₂SO₄ 10mL 60℃

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控制变量法是科学研究中的一种常用方法，下表中产生H₂速率最快的是

编号	金属（粉末状）	物质的量	酸的浓度	酸的体积	反应温度
A	Al	0.2 mol	18.4mol/L H₂SO₄	10mL	30℃
B	Mg	0.2 mol	3 mol/L H₂SO₄	20mL	30℃
C	Fe	0.1 mol	3 mol/L H₂SO₄	20mL	60℃
D	Mg	0.1 mol	3 mol/L H₂SO₄	10mL	60℃

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控制变量法是科学研究中的一种常用方法，下表中产生H₂速率最快的是

编号	金属（粉末状）	物质的量	酸的浓度	酸的体积	反应温度
A	Al	0.2 mol	18.4mol/L H₂SO₄	10mL	30℃
B	Mg	0.2 mol	3 mol/L H₂SO₄	20mL	30℃
C	Fe	0.1 mol	3 mol/L H₂SO₄	20mL	60℃
D	Mg	0.1 mol	3 mol/L H₂SO₄	10mL	60℃

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(1)控制变量是科学研究中的重要研究方法，其基本思路是，在实验研究中人为只改变一个因素(调节变量)，其他因素保持相同，观察测定因调节变量改变而改变的因素(因变量)，从而分析得到研究结论。中学化学中应用控制变量的方法研究问题的例子很多。请分析或设计：
①在研究浓度对化学反应速率的影响时，教材安排了利用Na₂S₂O₃与H₂SO₄反应的一组对照实验(Na₂S₂O₃＋H₂SO₄===Na₂SO₄＋S↓＋SO₂↑＋H₂O)

在三个烧杯(底部有黑色“十”字标记)内分别加入表中所示体积的三种液体，搅拌并开始计时，到出现浑浊使烧杯底部“十”字看不见时停止计时。比较所需时间，得出浓度对化学反应速率影响的结论。实验中，温度和反应体系中硫酸浓度是保持相同的因素，调节变量是____________________，因变量是______________。
②运用控制变量原理设计实验，利用纯碱溶液探究温度对盐的水解的影响，简述实验方法：____________________________________________________________________________________________________________________。
(2)373 K时，H₂PO₃^-与OH^-发生如下反应：H₂PO₃^-＋OH^-

HPO₃^2-＋ H₂O 反应结果如下表所示

如果用v＝kc^m(H₂PO₃^-)·cⁿ(OH^-)表示反应速率(k为与浓度无关的常数)
①k＝________，m＝________，n＝________。
②若c(H₂PO₃^-)的起始浓度为0.20 mol/L，c(OH^-)的起始浓度为1.50 mol/L，则反应速率v＝
________。

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