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    高铁酸钾(KFeO)具有很强的氧化性.是一种高效水处理剂. (1)用KFeO处理废水时.既利用其强氧化性.又利用Fe(OH)胶体的 作用. (2)制备KFeO可以采用干式氧化法或湿式氧化法. ①干式氧化的初始反应是2FeSO+6NaO＝2NaFeO+2NaO+2NaSO+O↑.该反应中每生成2 mol NaFeO时转移电子 mol. ②湿式氧化法的流程如下图: 上述流程中制备NaFeO的化学方程式是 . 结晶过程中反应的离子方程式是 . (3)KFeO在水中不稳定.发生反应:4FeO+10HO4Fe(OH)+8OH+3O.其稳定性与温度(T)和溶液pH的关系分别如下图所示. 图Ⅰ KFeO的稳定性与温度的关系 图Ⅱ KFeO的稳定性与溶液pH的关系 ①由图Ⅰ可得出的结论是 . ②图Ⅱ中a c(填“> .“< 或“＝ ).其原因是 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    高铁酸钾（K2FeO4）具有很强的氧化性，在生产、生活中有广泛应用．
    （1）K2FeO4常用做高效水处理剂，其两种作用分别是
     
    ．[已知：FeO42-+3e-+4H2O?Fe（OH）3+5OH-]
    （2）制备K2FeO4可以采用湿式氧化法，流程如图：
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    ①完成氧化工序的离子方程式：□ClO-+□Fe3+□
     
    ═□FeO42-+□Cl-+□
     
    ．
    ②除杂工序目的是除去Na2FeO4溶液中的杂质，除去的杂质主要有
     
    （写化学式）．
    ③转化工序控制在某温度下进行，则该温度下溶解度：Na2FeO4
     
    K2FeO4（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）实验室模拟工业电解法制取K2FeO4，装置如图．
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    ①此装置中电源的负极是
     
    （填“a”或“b”）．
    ②阳极的电极反应式为
     
    ．
    （4）已知K2FeO4稀溶液中存在如下平衡：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2实验测得K2FeO4溶液浓度与温度和pH的关系分别如图：
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    ①由图I可得出的结论：该反应的△H
     
    　0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②图Ⅱ中pH1
     
    pH3（填“＞”、“＜”或“=”）．

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    高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂．
    （1）FeO42-与水反应的方程式为：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2，K2FeO4在处理水的过程中所起的作用是
    杀菌消毒
    杀菌消毒
    和
    吸附悬浮物
    吸附悬浮物
    ．
    （2）将适量K2FeO4配制成c（FeO42-）=1.0×10-3mol?L-1（1.0mmol?L-1）的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c（FeO42-）的变化，结果见图Ⅰ．题（1）中的反应为FeO42-变化的主反应，该反应的△H
    ＞
    ＞
    0．
    （3）FeO42-在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示．下列说法正确的是
    BD
    BD
    （填字母）．
    A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态
    B．改变溶液的pH，当溶液由pH=10降至pH=4的过程中，HFeO4-的分布分数先增大后减小
    C．向pH=8的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：H2FeO4+OH-=HFeO4-+H2O
    D．pH约为2.5 时，溶液中H3FeO4+和HFeO4-比例相当
    （4）HFeO4-?H++FeO42-的电离平衡常数表达式为K=
    c(H+)．c(FeO42-)
    c(HFeO4-)
    c(H+)．c(FeO42-)
    c(HFeO4-)
    ，其数值接近
    C
    C
    （填字母）．
    A．10-2.5；B．10-6；C．10-7；D．10-10
    （5）25℃时，CaFeO4的Ksp=4.536×10-9，若要使100mL，1.0×10-3mol?L-1的K2FeO4溶液中的c（FeO42- ）完全沉淀，理论上至少要加入的Ca（OH）2的物质的量为
    4.536×10-5
    4.536×10-5
    mol，[完全沉淀后溶液中残留的c（FeO42- ）为
    1×10-5mol/L
    1×10-5mol/L
    ．

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    高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂．
    （1）已知：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2．K2FeO4在处理水的过程中所起的作用有
    杀菌消毒
    杀菌消毒
    、
    吸附悬浮物
    吸附悬浮物
    ．
    （2）将适量K2FeO4溶解于pH=4.74的溶液中，配制成c（FeO42-）=1.0mmol?L-1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c（FeO42-）的变化，结果见图Ⅰ．该实验的目的是
    探究温度对FeO42-浓度的影响
    探究温度对FeO42-浓度的影响
    ；发生反应的△H
    ＞
    ＞
    0（填“＞”、“＜”或“=”）．

    （3）FeO42-在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示．下列说法正确的是
    C
    C
    （填字母）．
    A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态
    B．向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2，HFeO4-的分布分数逐渐增大
    C．向pH=6的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：HFeO4-+OH-=FeO42-+H2O
    （4）高铁酸钾还制作可充电电池，原理为：3Zn+2K2FeO4+8H2O
    放电
    		充电
     3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，写出该电池充电时阳极电极反应式
    Fe（OH）3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O
    Fe（OH）3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O
    ．

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    （2011?佛山一模）高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂．
    （1）请完成FeO42-与水反应的方程式：
    4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+
    3O2
    3O2
    ．K2FeO4在处理水的过程中所起的作用是
    杀菌消毒
    杀菌消毒
    和
    吸附悬浮物
    吸附悬浮物
    ．
    （2）将适量K2FeO4配制成c（FeO42-）=1.0mmol?L-1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c（FeO42-）的变化，结果见图Ⅰ．第（1）题中的反应为FeO42-变化的主反应，则温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是
    温度升高，反应速率加快，平衡向正反应方向移动
    温度升高，反应速率加快，平衡向正反应方向移动
    ；发生反应的△H
    ＞
    ＞
    0（填“＞”、“＜”或“=”）．

    （3）FeO42-在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示．下列说法正确的是
    B
    B
    （填字母）．
    A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态
    B．向pH=2的这种溶液中加KOH溶液至pH=10，HFeO4-的分布分数先增大后减小
    C．向pH=8的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：H2FeO4+OH-=HFeO4-+H2O
    （4）H2FeO4?H++HFeO4-的电离平衡常数表达式为K=
    c(H+)．c(FeO42-)
    c(HFeO4-)
    c(H+)．c(FeO42-)
    c(HFeO4-)
    ．

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    高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂。其水溶液中FeO42－的存在形态如右图所示。下列说法正确的是

    A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态

    B．向pH＝2的这种溶液中加KOH溶液至pH＝10，HFeO4－的分布分数先减小后增大

    C．向pH＝8的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：H2FeO4＋OH－＝HFeO4－＋H2O

    D．H2FeO4的某些性质与H2O相似

     

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