短周期元素中.与水反应最剧烈的金属元素的单质是 ,其单质与水反应最剧烈的非金属是 ,地壳中含量最多的元素是 ,地壳中含量最多的元素与原子半径最小的元素的原子形成的化合物里原子数的比值是1:1.试——青夏教育精英家教网—

短周期元素中.与水反应最剧烈的金属元素的单质是 ,其单质与水反应最剧烈的非金属是 ,地壳中含量最多的元素是 ,地壳中含量最多的元素与原子半径最小的元素的原子形成的化合物里原子数的比值是1:1.试用电子式表示该化合物的结构: ,某元素最高价氧化物既能与盐酸又能与烧碱反应该元素的元素符号及名称应是 .(考察元素周期律.元素周期表的结构.化学键常识) 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大．其中A和E、D和F分别位于同一主族，且B的最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最高的元素；化合物X、Y分别由A与C、A与D组成，且X、Y两种分子中均含有10个电子．
请回答下列问题：
（1）元素C在周期表中的位置是第

二

周期

ⅤA

族．
（2）Y的电子式为

．
（3）比较F和E形成简单离子的半径大小：

S^2-＞Na⁺

（填离子符号）．
（4）一定条件下，A单质和D单质在E的最高价氧化物对应水化物的浓溶液中可以形成燃料电池．请写出该燃料电池的负极反应式：

H₂+2OH^-+2e^-=2H₂O

．
（5）X的空间构型为

三角锥

，工业上生产X的反应中，若每生成a mol X时放出b kJ热量，则该反应的热化学方程式为

N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-

kJ/mol

N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-

kJ/mol

．

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短周期元素a、b、c、d、e、f、g、h的原子序数依次增大．其中a是原子半径最小的原子，a和e、c和g、d和h同主族．b元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为2； e单质能与冷水剧烈反应生成H₂；f原子最外层电子数等于其周期序数；h^-的电子层结构与Ar原子相同．
（1）f原子结构示意图为

；d和e形成的化合物电子式为

；
（2）c和f简单离子的半径大小为

；（用离子符号和“＞”“=”或“＜”表示）
（3）c与g的气态氢化物沸点较高的是

（填氢化物分子式），原因是

．
（4）元素非金属性强弱的比较有很多方法，其中g和h的非金属性强弱的研究方案中不可行的是

（填序号）；
①比较两种单质的颜色 ②比较气态氢化物的稳定性
③比较两种单质常温下的状态 ④比较最高价氧化物对应水化物的酸性
⑤由g和h的相互制备情况进行判断
（5）写出e、f的最高价氧化物对应水化物间反应的离子方程式

．

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短周期元素A、B、C、D，其有关性质或结构信息如表所示．

元素	A	B	C	D
有关性质或结构信息	能形成+7价的化合物	基态原子核外s能级上的电子数是p能级上的电子数的2倍	该元素形成的单质通常有两种同素异形体，其中一种单质分布在高空，起着阻止紫外辐射的作用	通常情况下能形成短周期中最稳定的双原分子分子

（1）B位于元素周期表中第

周期第

族，元素B和元素C相比，电负性较小的是

（写元素名称）．化合物BC₂晶体与B的单质晶体属

（填同一类型或不同类型）．
（2）写出元素C的含有10个中子的一种核素符号

，B的一种氢化物B₂H₂分子中σ键与π键的数目之比为

．
（3）C与D可以组成多种形式的化合物．其中D₂C₅能勾水反应生成物质X．写出物质X的稀溶液与过景的Fe反应的离子方程式：

．
（4）A的最髙价氧化物为无色液体，9.15g该物质与足跫的水混合，得到一种稀溶液，并放出QKJ热量，该反应的热化学反应方程式为

．

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（8分）短周期元素A、B、C、D在周期表中位置如图所示，其中元素D原子最外层有3个电子。

（1）A与氢元素可以形成很多化合物，在这些化合物中都含有　  （填“共价”或“离子”）键；B在元素周期表中位于　    　族；
（2）B、C、D形成的简单离子的半径由大到小依次为               。（填相应的离子符号）
（3）D的最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的化学方程式是                 。
（4）已知298K时，Fe(s) + O₂(g) ="=" FeO(s)    ΔH= －300.0 kJ·mol^－¹
2D(s) + O₂(g) ="=" D₂O₃(s)   ΔH= －1675.7 kJ·mol^－¹
写出D单质和FeO反应的热化学方程式是                               。