请认真阅读如下材料，然后完成有关问题。

材料1  向可溶性铝盐溶液中加入氨水，会生成白色的胶状氢氧化铝沉淀，该沉淀既可溶于强酸之中，又可溶于强碱之中，因此是一种两性氢氧化物。有人认为，氢氧化铝之所以具有两性，原因是在水中存在下列酸式电离和碱式电离的有关平衡：H⁺++H₂OAl(OH)₃Al³⁺+3OH^-。

材料2  在共价键中有一种价键与一般的形成方式不同，即一方(设为A方)提供两个电子，另一方(设为B方)具有接受两个电子的空轨道，从而形成如下一种特殊化学键：A→B。这样的共价键叫做配位键。如和H₃O⁺中各有一个共价键是配位键，用“→”表示，箭头指向没提供电子的原子。即：

同共价键一样，配位键可以存在于分子之中(如H₂SO₄、AlCl₃等)，也可以存在于离子之中(如)。

材料3  已知气态氯化铝分子以双聚形式存在，其中Al—Cl键为共价键，其结构式如上图中间结构所示。图中“Cl→Al”表示Cl原子提供了一对电子与Al原子共享。又已知硼酸H₃BO₃为白色固体，溶于水显弱酸性，但它却只是一元酸。

(1)通过对有关信息的学习，你对于硼酸只是一元酸是怎样认识的？

你可以通过硼酸在水溶液中的电离平衡，来解释它只是一元酸的原因。你能写出下面方程式右端的两种离子的表达式吗？

(2)你对于材料1中氢氧化铝的有关电离方式是怎样认识的？你完全认可吗？如果不认可，你能写出你认为的铝酸的电离方程式吗？

（14分）某同学探究同周期元素性质递变规律时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系）。

实验步骤	实验现象
①将一小块金属钠放入滴有酚酞的冷水中	A．剧烈反应，产生大量无色气体。
②将镁条用砂纸打磨后，放入沸水中,再向溶液中滴加酚酞溶液	B．浮在水面，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色。
③将镁条放入稀盐酸中	C．生成淡黄色沉淀。
④将铝条放入稀盐酸中	D．反应较快，产生无色气体。
⑤向AlCl3溶液中滴加NaOH 溶液至过量	E．有气体产生，溶液变成浅红色。
⑥向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水	F．产生白色胶状沉淀，继而沉淀消失。

请你帮助该同学整理并完成实验报告。
（1）实验目的：研究同周期元素性质递变规律。
（2）实验药品：金属钠、镁条、铝条、稀盐酸、新制氯水、新制Na₂S溶液、AlCl₃溶液、NaOH 溶液等。
实验仪器：试管、试管夹、酒精灯、胶头滴管、镊子、小刀、玻璃片、砂纸等。
（3）实验内容（填写与实验步骤对应的实验现象的标号和化学方程式）

实验内容	实验现象	化学方程式
①	B
②		Mg + 2H2O  Mg(OH)2 + 2H2 ↑
③		Mg + 2HCl =  MgCl2 + H2↑
④	D
⑤		AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓+ 3NaCl Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
⑥		Na2S + Cl2 =" 2NaCl" + S↓

(4)实验结论：                                              。

（14分）某同学探究同周期元素性质递变规律时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系）。

实验步骤	实验现象
①将一小块金属钠放入滴有酚酞的冷水中	A．剧烈反应，产生大量无色气体。
②将镁条用砂纸打磨后，放入沸水中,再向溶液中滴加酚酞溶液	B．浮在水面，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色。
③将镁条放入稀盐酸中	C．生成淡黄色沉淀。
④将铝条放入稀盐酸中	D．反应较快，产生无色气体。
⑤向AlCl3 溶液中 滴加NaOH 溶液至过量	E．有气体产生，溶液变成浅红色。
⑥向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水	F．产生白色胶状沉淀，继而沉淀消失。

请你帮助该同学整理并完成实验报告。

（1）实验目的：研究同周期元素性质递变规律。

（2）实验药品：金属钠、镁条、铝条、稀盐酸、新制氯水、新制Na₂S溶液、AlCl₃ 溶液、NaOH 溶液等。

实验仪器：试管、试管夹、酒精灯、胶头滴管、镊子、小刀、玻璃片、砂纸等。

（3）实验内容（填写与实验步骤对应的实验现象的标号和化学方程式）

实验内容	实验现象	化学方程式
①	B
②		Mg + 2H2O  Mg(OH)2 + 2H2 ↑
③		Mg + 2HCl =  MgCl2 + H2↑
④	D
⑤		AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓+ 3NaCl Al(OH)3 + NaOH =  NaAlO2  + 2H2O
⑥		Na2S + Cl2 = 2NaCl + S↓

(4)实验结论：                                               。

 

某同学探究同周期元素性质递变规律时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系）。

实验步骤	实验现象
①将一小块金属钠放入滴有酚酞的冷水中	A．剧烈反应，产生大量无色气体。
②将镁条用砂纸打磨后，放入沸水中,再向溶液中滴加酚酞溶液	B．浮在水面，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色。
③将镁条放入稀盐酸中	C．生成淡黄色沉淀。
④将铝条放入稀盐酸中	D．反应较快，产生无色气体。
⑤向AlCl3 溶液中 滴加NaOH 溶液至过量	E．有气体产生，溶液变成浅红色。
⑥向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水	F．产生白色胶状沉淀，继而沉淀消失。

请你帮助该同学整理并完成实验报告。

（1）实验目的：研究同周期元素性质递变规律。

（2）实验药品：金属钠、镁条、铝条、稀盐酸、新制氯水、新制Na₂S溶液、AlCl₃ 溶液、NaOH 溶液等。

实验仪器：试管、试管夹、酒精灯、胶头滴管、镊子、小刀、玻璃片、砂纸等。

（3）实验内容（填写与实验步骤对应的实验现象的标号和化学方程式）

实验内容	实验现象	化学方程式
①	B
②		Mg + 2H2O  Mg(OH)2 + 2H2 ↑
③		Mg + 2HCl =  MgCl2 + H2↑
④	D
⑤		AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓+ 3NaCl Al(OH)3 + NaOH =  NaAlO2  + 2H2O
⑥		Na2S + Cl2 = 2NaCl + S↓

(4)实验结论：                                               。

（每空1分，共6分）下面是某科学兴趣小组的同学做同周期元素性质递变规律实验时，设计的一套实验方案。其中实验步骤如下：

请整理并完成实验报告：
（1）实验目的：     。
（2）实验用品：
试剂：金属钠、镁条、铝条、稀盐酸、新制氯水、新制Na₂S溶液、AlCl₃溶液、NaOH溶液等。
仪器：     、酒精灯、表面皿、试管夹、镊子、小刀、玻璃片、砂纸等。
（3）实验内容（完成下列表格中的未完成的实验现象和化学方程式）：

实验序号	实验现象	化学方程式
①	有气体产生，溶液变成浅红色
②	生成浅黄色沉淀	Na2S＋Cl2＝2NaCl＋S↓
③		2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
④	剧烈反应，迅速产生无色气体	Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑
⑤	反应不十分剧烈，产生无色气体	2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑
⑥	开始时生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失	AlCl3＋3NaOH＝Al(OH)3↓＋3NaCl Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O

（4）实验结论：     。
（5）请用原子结构的知识简单解释上述结论：     。