（附加题）短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的离子得到6.02×10²³个电子被还原为中性原子，0.4g A的氧化物恰好与100ml 0.2mol/L的盐酸完全反应，A原子核内质子数目与中子数目相等，B元素原子核外第三层电子数目比第一层多1个，C^-比A元素的离子多1个电子层，D元素的原子核外第二层比第一层多2个电子．回答下列问题：
（1）A、B、C、D四种元素的名称分别是、、、；
（2）C^-的结构示意图为；D元素在周期表中的位置是；
（3）元素D的气态氢化物的电子式为，其分子的结构特点是具有结构，在一定条件下该氢化物可与单质C发生取代反应，若将等物质的量的该氢化物与单质C混合，在一定条件下充分反应后，生成物中物质的量最大的是（用化学式填写）；
（4）工业上冶炼单质A的化学方程式为；
（5）工业上常用单质B冶炼难熔的金属，写出氧化铁和单质B在高温下反应的化学方程式，该反应属于反应（填“放热”或“吸热”），若反应中有0.25mol氧化铁参加反应，则消耗B单质的质量是，反应中转移电子的个数为；
（6）若将单质A、B用导线连接插入到氢氧化钠溶液中可以组成原电池，则正极材料是（用化学式填写），负极电极反应是．

现有失去标签的CaCl₂、AgNO₃、HCl、和Na₂CO₃四瓶溶液．为了确定四种溶液的成分，将它们编号为A、B、C、D后进行化学实验．实验记录如下：

实验顺序	实验内容	实验现象
①	A+B	无明显现象
②	B+D	有无色无味气体放出
③	C+B	有白色沉淀生成
④	A+D	有白色沉淀生成

根据上述实验完成下列各小题：
（1）A、B、C、D四瓶溶液分别是（用化学式表示所含溶质）ABCD
（2）写出B与D反应的离子方程式写出B与C反应的离子方程式．

（2011?宣城二模）现有前20号的A、B、C、D、E五种元素，相关信息于下表：

元素	信息
A	元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素
B	B原子得一个电子后2p轨道全满
C	C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大
D	D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40%，且其核内质子数等于其中子数
E	E+和B-具有相同的电子层结构

（1）B的核外电子排布式为，CB₃的晶体类型为．
（2）B、C、D三元素的电负性大小顺序为＞＞（填元素符号）．
（3）C的氢化物的空间构型为，其氢化物在同族元素所形成的氢化物中沸点最高的原因是．
（4）E₂D的水溶液呈（填“酸性”、“碱性”或“中性”），用离子方程式解释理由：．
（5）已知：12.8g液态C₂A₄与足量A₂O₂反应生成C₂和气态A₂O，放出256.65kJ的热量．
A₂O （l）═A₂O （g）△H=+44kJ?mol^-1．
2A₂O₂ （l）═2A₂O （l）+O₂（g）△H=-196.4kJ?mol^-1．
则液态C₂A₄与足量O₂反应生成C₂和液态A₂O的热化学方程式为：．