16分）现有六种短周期元素A、B、C、D、E、F，其原子序数依次增大，其中B与C、D与F分别位于同一周期，A与D、C与F分别位于同一主族，且A、D两元素原子的质子数之和是C、F两元素原子质子数之和的一半。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下三种是气体，三种是固体。请回答下列问题：

（1）D离子的结构示意图                     ;

F元素氧化物的晶体类型为               。

（2）比较B、C、D元素简单离子半径的大小：     ＞     ＞     (填微粒符号)

（3）请说出C的氢化物比F的氢化物稳定的根本原因：                          ；

用高能射线照射液态水时，一个A₂C分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较

强的氧化性的阳离子，试写出阳离子的电子式：                     ，该阳离

子中存在的化学键有                     ，并写出该阳离子与F氢化物的水溶

液反应的离子方程式：                   。

（4）E是金属元素，且E单质可以与空气中的N₂、CO₂等反应，E的最高价氧化物的水化物难溶于水，已知298K时，该难溶物质的的K_SP=5．6×10^-12，若此时测得溶液pH

=13．00，则此温度下残留在溶液中的E离子物质的量浓度为        mol·L^-1。 

用N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是

A．1 mol NH₃与1 mol OH^-所含的质子数均为10N_A

B．标准状况下，22.4L CHCl₃中含C—H键数目为N_A

C．常温下，14 g乙烯中含碳原子数为N_A

D．常温下，pH=13的NaOH溶液中含OH^-数目为N_A