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    许多在水溶液中的反应.往往有易溶物转化为难溶物或难溶物转化为更难溶物的现象.下表为相同温度下某些物质的溶解度. ⑴若在有氯化银固体的水中加入硫化钠溶液.可能发生的现象是 ,⑵生产硫酸铵化肥的方法之一是:把石膏粉(CaSO4)悬浮于水中.不断通入氨气并再通入二氧化碳.充分反应后.立即过滤.滤液经蒸发而得到硫酸铵晶体.写出该反应的化学方程式 . 23.已知海水含有氯化镁.但因其含量低而不能用于生产镁.某工厂利用海水和海边丰富的贝壳(主要成分是CaCO3)资源来制取氢氧化镁.然后制取较纯净的氯化镁.并再用于生产镁.写出制取氯化镁的有关反应的化学方程式 . 24.河水里的微生物使有机物(以C6H10O5表示)转化为CO2和H2O的过程中所需的O2量叫生化需氧量(BOD).BOD是衡量水体质量的一个指标.⑴C6H10O5和O2反应生成CO2和H2O的化学方程式为 ;⑵20℃时.1.0升某水体(假使该水的密度为1克/毫升)中含有机物C6H10O5的质量分数为0.0010%.则该水体的BOD为 克/升,⑶20℃时.1.0升水中溶0.0092克O2.上述水体适合于鱼类生存吗? .原因是 三.实验题 25.欲确定某碳酸钠样品中其碳酸钠的质量分数.可进行如下实验:称取样品a克.加水溶解.在该溶液中加入过量的盐酸使溶液呈酸性.再加入过量氯化钡溶液.过滤.洗涤沉淀.并将沉淀烘干.称量沉淀为b克.请回答:⑴溶液用盐酸酸化的原因是 ,⑵需要加入过量氯化钡溶液的原因是 ,⑶检验氯化钡是否加入过量的方法是 ,⑷计算样品中含Na2CO3质量分数的表达式是 . 26.利用下列图示连接装置.进行氢气还原氧化铜的实验.并测定铜的相对原子质量(已知H.O的相对原子质量).试回答: ⑴仪器装置的连接顺序: ., ⑵装置Ⅰ.Ⅱ的作用分别是 , ⑶加热CuO之前必须进行的操作是 . 27.化学实验室有含Hg2+.Fe3+.Cu2+等金属离子的废液.甲.乙两位同学设计从废液中回收金属汞和铜的实验方案如下: 试回答:⑴上述两个实验方案中能达到回收目的的是哪个方案? ,在该方案操作的第①步得到的滤渣中含有 金属,⑵操作的第③步可分离 ,⑶汞蒸气有毒.回收汞时.为防止汞蒸气扩散污染环境.该步操作应在 中进行. A.冷而干的烧杯 B.瓶口塞有直接玻璃管的锥形瓶 C.管口塞有导管的大试管.且导管一端插入水槽中 D.密闭的并有冷却功能的仪器装置 28.由实验测知:取3.5克KMnO4.晶体加热到220℃.分解放出的氧气多于按下式计算的理论量.按下式计算的理论量为放出0.354克氧气. 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 换算成标准状况下的体积为248毫升.而实际测得的氧气为308毫升.超过理论量为:308毫升-248毫升=60毫升. 试回答:⑴怎样用实验证明:超理论量的氧气不是来自MnO2? ⑵怎样用实验证明超理论量的氧气是由K2MnO4分解产生的?(要求用KMnO4制取氧气后的残渣实验.如右图所示) ⑶怎样从“最后残渣 中分离出MnO2? 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    5、许多在水溶液中的反应（如复分解反应），往往有易溶物转化为难溶物或难溶物转化为更难溶物的现象．下表为相同温度下某些物质的溶解度：
    物质 CaSO4 Ca（OH）2 Ca（HCO3）2 CaCO3 NH4CO3 （NH4）2SO4
    溶解度/克 0.2 0.165 16.6 0.0015 21 75.4
    工业上生产硫酸铵化肥的方法之一是：把石膏粉（主要成分CaSO4）悬浮于水中，不断通入氨气（NH3）再通入二氧化碳，充分反应后，立即过滤，滤液经蒸发得到硫酸铵晶体．该反应的化学方程式是：
    CaSO4+NH3+CO2+H2O═（NH4）2SO4+CaCO3↓
    ．

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    15、许多在水溶液中的反应（如复分解反应），往往有易溶物转化为难溶物或难溶物转化为更难溶物的现象．下表为相同温度下某些物质的溶解度：
    物质 AgCl（白） Ag2S（黑） CaSO4（白） Ca（OH）2（白）
    溶解度/克 1.5×10-4 1.3×10-6 0.2 0.165
    物质 Ca（HCO3）2（白） CaCO3（白） NH4HCO3 （NH4）2SO4
    溶解度/克 16.6 0.0015 21 75.4
    （1）若在有氯化银固体的水中加入硫化钠溶液，可能发生的现象是
    AgCl白色固体表面变黑
    ．
    （2）生产硫酸铵化肥的方法之一是：把石膏粉（CaSO4?2H2O）悬浮于水中，不断通入氨气并再通入二氧化碳，充分反应后，立即过滤，滤液经蒸发而得到硫酸铵晶体．写出该反应的化学方程式
    CaSO4+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+（NH 4）2SO4
    ．
    （3）从上表中寻找两种能够按照上述规律相互转化的物质，写出实现该转化的化学方程式
    Ca（OH）2+Ca（HCO3）2═2CaCO3↓+2H2O
    ．

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    （1）根据下表要求，把水污染情况及防治建议填写在表中．
     污染分类  污染现象  污染源  防止建议
     生活污染
     
    		  垃圾、生活废弃物等
     
     工业污染  流淌黄色液体  化工厂废水  废水必须经过处理后才能排放
     农业污染
     
    		  农药流入湖中
     
    （2）水既是一种重要的反应物，也是许多化学反应中的生成物．如：化合反应 H2O+CaO=Ca（OH）2．请按照要求写出符合下列反应类型的化学方程式：
    分解反应（水是反应物）
     
    ，
    复分解反应（水是生成物）
     
    ．
    （3）某学习小组采集了从秦淮河的源头到三汊河入江口各段水样．发现有部分水段的水质较差，并对水样进行以下实验检测：
    实验内容和步骤 实验现象
    ①观察水样 浅黄色
    ②取少量水样，用pH试纸检测 pH=3
    ③另取少量水样，向其中滴加过量氢氧化钠溶液 无白色沉淀产生
    ④取步骤③中的溶液，滴加过量的稀硝酸和硝酸钡溶液 有白色沉淀产生
    若水样中可能含有CuSO4、FeCl3、Na2CO3、MgCl2、NaCl、H2SO4中一种或几种，试根据实验分析水样中一定不含有的物质是
     
    ；
    一定含有的物质是
     
    ；不一定含有的物质是
     
    ．
    （4）很多地区冬天下大雪，为防止路面结冰，人们往往在路面上撒些食盐．
    我们知道纯水结成冰的温度为0℃（冰的熔点）．请你设计一个实验来证明食盐对降低水的凝固点的作用．
     实验设计  设计意图
    1、在试管中加入水，插入温度计，冷冻，测量结冰时的凝固点  
     
     
    2、
     
         		  
     
     

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    （1）根据下表要求，把水污染情况及防治建议填写在表中．
    污染分类 污染现象 污染源 防止建议
    生活污染______ 垃圾、生活废弃物等______
    工业污染 流淌黄色液体 化工厂废水 废水必须经过处理后才能排放
    农业污染______ 农药流入湖中______
    （2）水既是一种重要的反应物，也是许多化学反应中的生成物．如：化合反应 H2O+CaO=Ca（OH）2．请按照要求写出符合下列反应类型的化学方程式：
    分解反应（水是反应物）______，
    复分解反应（水是生成物）______．
    （3）某学习小组采集了从秦淮河的源头到三汊河入江口各段水样．发现有部分水段的水质较差，并对水样进行以下实验检测：
    实验内容和步骤实验现象
    ①观察水样浅黄色
    ②取少量水样，用pH试纸检测pH=3
    ③另取少量水样，向其中滴加过量氢氧化钠溶液无白色沉淀产生
    ④取步骤③中的溶液，滴加过量的稀硝酸和硝酸钡溶液有白色沉淀产生
    若水样中可能含有CuSO4、FeCl3、Na2CO3、MgCl2、NaCl、H2SO4中一种或几种，试根据实验分析水样中一定不含有的物质是______；
    一定含有的物质是______；不一定含有的物质是______．
    （4）很多地区冬天下大雪，为防止路面结冰，人们往往在路面上撒些食盐．
    我们知道纯水结成冰的温度为0℃（冰的熔点）．请你设计一个实验来证明食盐对降低水的凝固点的作用．
    实验设计 设计意图
    1、在试管中加入水，插入温度计，冷冻，测量结冰时的凝固点
    ______
    2、
    ______
    ______

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    （1）根据下表要求，把水污染情况及防治建议填写在表中．
     污染分类  污染现象  污染源  防止建议
     生活污染 ______  垃圾、生活废弃物等 ______
     工业污染  流淌黄色液体  化工厂废水  废水必须经过处理后才能排放
     农业污染 ______  农药流入湖中 ______
    （2）水既是一种重要的反应物，也是许多化学反应中的生成物．如：化合反应 H2O+CaO=Ca（OH）2．请按照要求写出符合下列反应类型的化学方程式：
    分解反应（水是反应物）______，
    复分解反应（水是生成物）______．
    （3）某学习小组采集了从秦淮河的源头到三汊河入江口各段水样．发现有部分水段的水质较差，并对水样进行以下实验检测：
    实验内容和步骤 实验现象
    ①观察水样 浅黄色
    ②取少量水样，用pH试纸检测 pH=3
    ③另取少量水样，向其中滴加过量氢氧化钠溶液 无白色沉淀产生
    ④取步骤③中的溶液，滴加过量的稀硝酸和硝酸钡溶液 有白色沉淀产生
    若水样中可能含有CuSO4、FeCl3、Na2CO3、MgCl2、NaCl、H2SO4中一种或几种，试根据实验分析水样中一定不含有的物质是______；
    一定含有的物质是______；不一定含有的物质是______．
    （4）很多地区冬天下大雪，为防止路面结冰，人们往往在路面上撒些食盐．
    我们知道纯水结成冰的温度为0℃（冰的熔点）．请你设计一个实验来证明食盐对降低水的凝固点的作用．
     实验设计  设计意图
    1、在试管中加入水，插入温度计，冷冻，测量结冰时的凝固点  
    ______ 
    2、
    ______     		  
    ______ 

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