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    28．有一包从海水中获得的的粗盐(杂质可能为CaCl2或MgCl2).现对它的成分进行探究.并测定粗盐中NaCl的质量分数. 探究一:这包粗盐中究竟有什么杂质? 实验步骤:取样并溶解.加入数滴NaOH溶液.无明显现象.接着再加入数滴Na2CO3溶液.有白色沉淀生成.证明粗盐中的杂质是 . 探究二:这包粗盐中NaCl的质量分数是多少? 实验步骤:①称取一定质量的样品,②将样品加水溶解制成粗盐溶液,③向粗盐溶液中加入过量的Na2CO3溶液.过滤,④将沉淀充分洗涤干净后小心烘干.得到纯净固体A.称量沉淀质量.由此进一步计算出粗盐中NaCl的质量分数. (1)步骤②③中都用到同一仪器 ,目的分别是 . . (2)步骤④中洗涤沉淀目的是为了洗去沉淀表面吸附的 ,如何判断沉淀是否已洗涤干净 . [反思与交流]有同学认为.向滤出沉淀得到的滤液中加入稀盐酸.凋节pH=7.然后移入蒸发皿蒸发.得到纯净NaCl固体．由此也可计算出粗盐中NaCl的质量分数.这个方案如果可行.浓缩蒸发溶液时要用到玻璃棒.其作用是 ,如果不可行.理由是 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    28、有一包从海水中获得的的粗盐（杂质可能为CaCl2或MgCl2），现对它的成分进行探究，并测定粗盐中NaCl的质量分数．
    探究一：这包粗盐中究竟有什么杂质？
    实验步骤：取样并溶解，加入数滴NaOH溶液，无明显现象，接着再加入数滴Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，证明粗盐中的杂质是
    CaCl2
    ．
    探究二：这包粗盐中NaCl的质量分数是多少？
    实验步骤：①称取一定质量的样品；②将样品加水溶解制成粗盐溶液；③向粗盐溶液中加入过量的Na2CO3溶液，过滤；④将沉淀充分洗涤干净后小心烘干，得到纯净固体A．称量沉淀质量，由此进一步计算出粗盐中NaCl的质量分数．
    （1）步骤②③中都用到同一仪器（填名称）
    玻璃棒
    ；目的分别是
    搅拌加速溶解
    ，
    引流作用
    ．
    （2）步骤④中洗涤沉淀目的是为了洗去沉淀表面吸附的
    洗去表面的杂质与溶液残留
    ；如何判断沉淀是否已洗涤干净
    向最后洗涤的溶液中滴加硝酸银，无白色沉淀生成，则证明已洗干净
    ．
    [反思与交流]有同学认为，向滤出沉淀得到的滤液中加入稀盐酸，凋节pH=7，然后移入蒸发皿蒸发，得到纯净NaCl固体．由此也可计算出粗盐中NaCl的质量分数．这个方案如果可行，浓缩蒸发溶液时要用到玻璃棒，其作用是
    加热时，使液体受热均匀，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅
    ；如果不可行，理由是
    该过程中含有反应生成的氯化钠
     （若认为可行，可不填）．

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    有一包从海水中获得的粗盐（杂质可能为CaCl2或MgCl2），现对它的成分进行探究，并测定粗盐中NaCl的质量分数．
    探究一：这包粗盐中究竟有什么杂质？
    实验步骤：取样并溶解，加入数滴NaOH溶液，无明显现象，接着再加入数滴Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，证明粗盐中的杂质是______．
    探究二：这包粗盐中NaCl的质量分数是多少？
    实验步骤：①称取一定质量的样品；②将样品加水溶解制成粗盐溶液；③向粗盐溶液中加入过量的Na2CO3溶液，过滤；④将沉淀充分洗涤干净后小心烘干，得到纯净固体A．称量沉淀质量，由此进一步计算出粗盐中NaCl的质量分数．
    （1）步骤②③中都用到同一仪器（填名称）______；目的分别是______，______．
    （2）步骤④中洗涤沉淀目的是为了洗去沉淀表面吸附的______；如何判断沉淀是否已洗涤干净______．
    [反思与交流]有同学认为，向滤出沉淀得到的滤液中加入稀盐酸，凋节pH=7，然后移入蒸发皿蒸发，得到纯净NaCl固体．由此也可计算出粗盐中NaCl的质量分数．这个方案如果可行，浓缩蒸发溶液时要用到玻璃棒，其作用是______；如果不可行，理由是______ （若认为可行，可不填）．

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    有一包从海水获得的粗盐，已经经过初步的提纯．某课外活动小组对它的成分进行探究，并将粗盐进一步提纯．
    探究一　这包粗盐中还有什么杂质？
    （1）根据海水的成分和初步提纯的实验操作，估计该粗盐可能含有的杂质是CaCl2和MgCl2．实验证明，这包粗盐含有的杂质是CaCl2．
    探究二　这包粗盐中NaCl的质量分数是多少？
    按下面步骤继续实验：
    ①称取一定质量的样品；
    ②将样品加水溶解，制成粗盐溶液；
    ③向粗盐溶液中加过量的某种试剂，过滤；
    ④沉淀洗涤后小心烘干，得到纯净固体A；
    ⑤在所得的滤液中加入适量的一种试剂后，移入蒸发皿蒸发，得到纯净固体B；
    ⑥称量实验中得到的某种固体．
    实验结束后，根据所称得的质量求出这包粗盐中NaCl的质量分数．
    （2）在②③⑤的步骤中，都使用到同一仪器（填名称）
    玻璃棒
    玻璃棒
    ；在步骤③中的目的是
    引流防止液体溅出
    引流防止液体溅出
    ．
    （3）步骤③中加入的试剂是（写化学式）
    Na2CO3
    Na2CO3
    ，步骤⑤中加入的试剂是
    稀盐酸
    稀盐酸
    ，目的是
    除去过量的碳酸钠
    除去过量的碳酸钠
    ．
    （4）步骤⑥中，你认为需要称量的固体是固体A还是固体B（填A或B）
    A
    A
    ，你不选择称量另一种固体的理由是
    在反应的过程中，生成了新的氯化钠
    在反应的过程中，生成了新的氯化钠
    ．

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    浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源，我们可以从海水中提取氯化钠等化工原料．现有一包从海水中获得的粗盐，已经过初步提纯，还含有杂质氯化镁、氯化钙．课外活动小组设计了以下提纯方案．（右图是室温时部分物质的溶解性表）
    阴离子
    阳离子    		   OH-  Cl-   NO3-  CO32-
        Na+   溶   溶   溶   溶
        Mg2+   不   溶   溶   微
       Ca2+   微 溶   溶   不
        实验步骤     现象     结论或化学方程式
    （1）取样品加水溶解，向其中加入过量的氢氧化钠溶液
    ______    		 加入过量氢氧化钠溶液的目的
    （2）过滤，向滤液中加入过量的
    ______    		 有白色沉淀 化学方程式为______
    （3）过滤 滤液澄清 滤液中含有的溶质______
    （4）向上述滤液中加入适量的______，然后将液体倒入蒸发皿中，加热并不断搅拌，直至______时，停止加热． 有白色晶体 得到纯净的氯化钠

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    浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源，我们可以从海水中提取氯化钠等化工原料．现有一包从海水中获得的粗盐，已经过初步提纯，还含有杂质氯化镁、氯化钙．课外活动小组设计了以下提纯方案．（右图是室温时部分物质的溶解性表）
    阴离子
    阳离子    		  OH- Cl-  NO3- CO32-
        Na+  溶  溶  溶  溶
        Mg2+  不  溶  溶  微
       Ca2+  微溶  溶  不
        实验步骤    现象    结论或化学方程式
    （1）取样品加水溶解，向其中加入过量的氢氧化钠溶液
            		加入过量氢氧化钠溶液的目的
    （2）过滤，向滤液中加入过量的
            		有白色沉淀化学方程式为   
    （3）过滤滤液澄清滤液中含有的溶质   
    （4）向上述滤液中加入适量的    ，然后将液体倒入蒸发皿中，加热并不断搅拌，直至    时，停止加热．有白色晶体得到纯净的氯化钠

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