（1）（4分）高炉炼铁过程中发生的主要反应为：1/3Fe₂O₃(s)+CO(g)2/3Fe (s)+CO₂(g)，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下。则：

①该反应的△H_____0(填“>”、“<”或“=”)；
②在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0 mol，反应经过l0 min后达到平衡。求CO的平衡转化率= ________。
（2）（3分）常温下，HR（酸）溶液pH=3，MOH（碱）的溶液pH=11，两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式
___________________________________________。
（3）（3分）25℃时，pH=0的HCl、0.1mol/L的HCl、0.01mol/L的NaOH、pH=14的NaOH四种溶液中由水电离产生的c（H⁺）之比为                   。
（4）（3分）已知25℃时，电离常数K_a(HF)＝3.6×10^－4，则0.1 mol·L^－1 HF溶液中c(H^＋)＝              mol·L^－1。

（1）（4分）高炉炼铁过程中发生的主要反应为：1/3Fe₂O₃(s)+CO(g)2/3Fe (s)+CO₂(g)，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下。则：

①该反应的△H_____0(填“>”、“<”或“=”)；

②在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0 mol，反应经过l0 min后达到平衡。求CO的平衡转化率= ________。

（2）（3分）常温下，HR（酸）溶液pH=3，MOH（碱）的溶液pH=11，两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式

___________________________________________。

（3）（3分）25℃时，pH=0的HCl、0.1mol/L的HCl、0.01mol/L的NaOH、pH=14的NaOH四种溶液中由水电离产生的c（H⁺）之比为                   。

（4）（3分）已知25℃时，电离常数K_a(HF)＝3.6×10^－4，则0.1 mol·L^－1 HF溶液中c(H^＋)＝              mol·L^－1。

已知25℃时，电离常数K_a(HF)＝3.6×10^－4 mol·L^－1，溶度积常数K_SP(CaF₂)＝1.46×10^－10 mol³·L^－3。现向1L 0.2 mol·L^－1HF溶液中加入1L 0.2 mol·L^－1CaCl₂溶液，则下列说法中，正确的是(　　)

A．25℃时，0.1 mol·L^－1HF溶液中pH＝1     B．该体系中有CaF₂沉淀产生

C．该体系中K_SP(CaF₂)＝          D．K_SP(CaF₂)随温度和浓度的变化而变化

已知25℃时，电离常数Ka(HF)＝3.6×10^-4mol／L，溶度积常数Ksp(CaF₂)＝1.46×10^-10mol³／L³。现向1L 0.2mol／LHF溶液中加入1L 0.2mol／LCaCl₂溶液，则下列说法中，正确的是

A．25℃时，0.1 mol/LHF溶液中pH＝1        

 B．Ksp(CaF₂)随温度和浓度的变化而变化

C．该体系中，Ksp(CaF₂)＝          

 D．该体系中有CaF₂沉淀产生

已知25℃时，电离常数K_a(HF)＝3.6×10^－4 mol·L^－1，溶度积常数K_SP(CaF₂)＝1.46×10^－10 mol³·L^－3。现向1L 0.2 mol·L^－1HF溶液中加入1L 0.2 mol·L^－1CaCl₂溶液，则下列说法中，正确的是(　　)

A．25℃时，0.1 mol·L－1HF溶液中pH＝1	B．该体系中有CaF2沉淀产生
C．该体系中KSP(CaF2)＝	D．KSP(CaF2)随温度和浓度的变化而变化