工业制备氯化铜时，常将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含有杂质、）充分反映，使之溶解，得到强酸性的混合溶液，欲从该混合溶液中制备纯净的溶液。请参照下表给出的数据回答下列问题：

（1）第一步除去，能否直接调整pH=9.6将转化为沉淀出去        （填“能”或“否”）；理由是           。

若用强氧化剂将氧化为，则加入后，溶液的pH的变化是      。

       A．一定增大               B．一定减小                C．可能增大               D．可能减小

（2）除去溶液中的的方法是调整溶液的pH=3.7，现有下列试剂均可使强酸性溶液的pH调整到3.7，可选用的有          。

A．  B．氨水  C．  D．  E．  F．

（3）亚铁盐在溶液中易被氧化，而实验室中需要纯净的亚铁盐溶液，那么保存亚铁盐溶液时应该如何防止亚铁盐氧化？

(1)第一步除去Fe²⁺，能否直接调整pH=9.6将Fe²⁺沉淀除去？，_______________理由是____________________________________________。有人用强氧化剂NaClO将Fe²⁺氧化为Fe³⁺：

①加入NaClO后，溶液的pH变化是__________。

A.一定增大        B.一定减小         C.可能增大        D.可能减小

②你认为用NaClO作氧化剂是否妥当？__________，理由是__________________________。

现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去混合溶液中Fe²⁺的有___________(有几个选几个)。

A.浓HNO₃              B.KMnO₄                 C.Cl₂            D.O₂               E.H₂O₂

(2)除去溶液中Fe²⁺的方法是调整溶液的pH=9.6，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH调整到9.6，可选用的有___________(多选不限)。

A.NaOH           B.氨水              C.Cu₂(OH)₂CO₃         D.Na₂CO₃

E.CuO             F.Cu(OH)₂

工业制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸汽加热至左右，慢慢加入粗CuO粉末(含杂质、FeO)，充分搅拌，使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的溶液，采用以下步骤[参考数据：时，完全水解成；时，完全水解成；时，完全水解成]．请回答以下问题：

(1)第一步除去，能否直接调整pH=9.6将沉淀除去?________，理由是_____________________．有人用强氧化剂NaClO将氧化为：

①加入NaClO后，溶液的pH变化是________．

②你认为用NaClO作氧化剂是否妥当?______________，理由是__________________．

现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去混合溶液中的的有________(有几个选几个)．

A．浓

B．

C．

D．

E．

(2)除去溶液中的方法是调整溶液的pH=9.6，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH调整到9.6，可选用的有________(多选不限)．

A．NaOH

B．氨水

C．

D．

E．CuO

F．

某化工厂制备氯化铜时，是密闭容器中将浓盐酸用水蒸汽加热至80℃左右，慢慢加入粗制氧化铜粉(含杂质氧化亚铁)，充分搅拌，使之溶解，

已知：pH≥9.6时，Fe²⁺以Fe(OH)₂的形式完全沉淀；

pH≥4.4时，Cu²⁺以Cu(OH)₂的形式开始沉淀； pH≥6.4时，Cu²⁺以Cu(OH)₂的形式完全沉淀；

pH在3～4时，Fe³⁺以Fe(OH)₃的形式完全沉淀。

请你仔细阅读以上信息，并回答下列问题：

⑴写出粗制氧化铜粉与浓盐酸反应的化学方程式                。

⑵工业上为除去溶液中的Fe²⁺，常使用NaClO，当向溶液中加入NaClO，其反应的离子方程式为                            。

⑶若此溶液只含Fe³⁺时，要调整pH在3～4之间，此时最好向溶液中加入          。

⑷25℃时，已知溶液中c(Cu²⁺)与溶液pH的关系为lg c(Cu²⁺)＝8.6－2pH，若溶液中c(Cu²⁺)为1 mol/L，则溶液pH为___________，此时溶液中的铁离子能否沉淀完全_________(填“能”或“否”)，Cu^2＋是否开始出现沉淀        (填“能”或“否”)。

⑸还需什么操作才能得到CuCl₂溶液？               。