练习册

  • 练习册
  • 试题
    31．为测定某Fe2O3和FeO混合物中Fe2O3的含量.往一定量样品中加入200 mL 5.0 mol·L─1硫酸.充分反应后.测得溶液体积仍为200 mL.溶液中c(H+)= 1.0 mol·L─1.再加入适量2.0 mol·L─1NaOH溶液.使Fe2+.Fe3+恰好完全沉淀.充分搅拌并微热.待沉淀全部变为红褐色后.过滤.洗涤.灼烧沉淀物.称得固体质量比原样品增加2.4 g. (1)与样品发生反应的硫酸的物质的量为多少? (2)需加入多少毫升NaOH溶液.才能使Fe2+.Fe3+恰好沉淀完全? (3)该混合物中Fe2O3的质量分数是多少? 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    为测定某Fe2O3和FeO混合物中Fe2O3的含量，往一定量样品中加入200 mL 5.0 mol?L─1硫酸，充分反应后，测得溶液体积仍为200 mL，溶液中c(H+)= 1.0 mol?L─1，再加入适量2.0 mol?L─1NaOH溶液，使Fe2+、Fe3+恰好完全沉淀，充分搅拌并微热，待沉淀全部变为红褐色后，过滤、洗涤、灼烧沉淀物，称得固体质量比原样品增加2.4 g。

    （1）与样品发生反应的硫酸的物质的量为多少？

    （2）需加入多少毫升NaOH溶液，才能使Fe2+、Fe3+恰好沉淀完全？

    （3）该混合物中Fe2O3的质量分数是多少？

    查看答案和解析>>

    为测定某Fe2O3和FeO混合物中Fe2O3的含量，往一定量样品中加入200 mL　5.0 mol·L－1硫酸，充分反应后，测得溶液中c(H+)＝1.0 mol·L－1(设溶液体积仍为200 mL)，再加入适量2.0 mol·L－1　NaOH溶液，使Fe2+、Fe3+完全沉淀，待沉淀全部变为红褐色后，过滤，洗涤、灼烧沉淀物，称得固体质量比原样品增加2.4 g．

    (1)与样品发生反应的硫酸的物质的量为多少？

    (2)需加入多少毫升NaOH溶液，才能使Fe3+、Fe2+恰好沉淀完全？

    (3)该混合物中Fe2O3的质量分数是多少？

    查看答案和解析>>

    　　有已准确称量的W g的Fe2O3和FeO混合物，某同学利用下列实验装置和药品以测定混合物中Fe2O3的质量，如图所示，已知草酸能发生如下反应：

    　　H2C2O4(s)CO2↑＋CO↑＋H2O．实验中还可选用的试剂有3 mol·L－1　NaOH溶液50 mL，浓H2SO4，1 mol·L－1　Ba(OH)2溶液150 mL以及适当温度等．

    (1)

    实验开始时，盛放草酸(固体)的烧瓶，应是先加入浓H2SO4还是先加热？________．请说明理由：________．

    (2)

    写出D装置中发生反应的化学方程式：________．C装置的作用是________．

    (3)

    写出B装置中发生反应的离子方程式：________．

    (4)

    若反应完全后，称得D装置中生成Fe的质量为W1 g，则混合物中含Fe2O3的质量为________．

    (5)

    本实验还可采用称量E中生成BaCO3的质量来进行推算，在此实验条件下，称取的Fe2O3和FeO的混合物质量W应小于________g，实验用草酸的物质的量应不大于________mol．

    查看答案和解析>>

    从分类角度看，金属可分为黑色金属和有色金属．铁是日常生活中最常见的黑色金属，请回答下列问题：
    问题1：铁为何称为黑色金属？
    （1）同学们经百度查询，得到以下两种解释，你认为下列解释正确的是
    A
    A
    ．（填字母）
    A．因为铁表面上有黑色的铁的氧化物，所以叫黑色金属．
    B．因为铁的粉末为黑色，铁的氧化物也均为黑色，所以叫黑色金属．
    （2）已知某黑色粉末为铁和四氧化三铁的混合物．请定性证明其中含有Fe3O4（只要求简述实验方法）？
    用干燥的氢气与黑色粉末加热反应，用无水硫酸铜检测显蓝色或用纯净的CO与黑色粉末加热反应，用澄清石灰水检验有白色沉淀生成，说明其中含有Fe3O4
    用干燥的氢气与黑色粉末加热反应，用无水硫酸铜检测显蓝色或用纯净的CO与黑色粉末加热反应，用澄清石灰水检验有白色沉淀生成，说明其中含有Fe3O4
    ．
    （3）将适量FeO粉末溶于过量稀硫酸中，并将所得溶液分为两份．一份溶液加入少量硝酸钾晶体，发现溶液颜色发生改变，此反应的离子方程式为
    3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
    3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
    ，另一份溶液加入一定量氢氧化钠溶液，所见主要实验现象为
    产生白色絮状沉淀，并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
    产生白色絮状沉淀，并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
    ．
    问题2：已知CuO在高温时可分解为Cu2O和O2，为探究Fe2O3高温灼烧时是否分解为FeO和O2，同学们设想了两种探究方法：
    C．看灼烧前后固体颜色是否变化．    D．看灼烧前后固体质量改变情况．
    （4）实验时应将Fe2O3放在
    坩埚
    坩埚
    中灼烧．（填仪器名称）
    （5）方法C中，如果高温灼烧后固体颜色发生明显改变，说明Fe2O3发生了变化．能否说明产物一定为FeO？
    不能
    不能
    ，（填“能”或“不能”）理由是
    Fe3O4也是黑色的
    Fe3O4也是黑色的
    ．
    （6）方法D中，测得实验结果是固体灼烧前后的质量比为30：29，则高温灼烧后固体生成物是
    Fe3O4
    Fe3O4
    ．

    查看答案和解析>>

    从分类角度看，金属可分为黑色金属和有色金属．铁是日常生活中最常见的黑色金属，请回答下列问题：
    问题1：铁为何称为黑色金属？
    （1）同学们经百度查询，得到以下两种解释，你认为下列解释正确的是______．（填字母）
    A．因为铁表面上有黑色的铁的氧化物，所以叫黑色金属．
    B．因为铁的粉末为黑色，铁的氧化物也均为黑色，所以叫黑色金属．
    （2）已知某黑色粉末为铁和四氧化三铁的混合物．请定性证明其中含有Fe3O4（只要求简述实验方法）？______．
    （3）将适量FeO粉末溶于过量稀硫酸中，并将所得溶液分为两份．一份溶液加入少量硝酸钾晶体，发现溶液颜色发生改变，此反应的离子方程式为______，另一份溶液加入一定量氢氧化钠溶液，所见主要实验现象为______．
    问题2：已知CuO在高温时可分解为Cu2O和O2，为探究Fe2O3高温灼烧时是否分解为FeO和O2，同学们设想了两种探究方法：
    C．看灼烧前后固体颜色是否变化．    D．看灼烧前后固体质量改变情况．
    （4）实验时应将Fe2O3放在______中灼烧．（填仪器名称）
    （5）方法C中，如果高温灼烧后固体颜色发生明显改变，说明Fe2O3发生了变化．能否说明产物一定为FeO？______，（填“能”或“不能”）理由是______．
    （6）方法D中，测得实验结果是固体灼烧前后的质量比为30：29，则高温灼烧后固体生成物是______．

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案