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    17．用来表示可逆反应:的正确图像为( ) 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产．请回答下列问题：
    （1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
    N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
    若有17g 氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为
    226.3kJ
    226.3kJ

    （2）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）反应的影响．
    实验结果如图所示：（图中T表示温度，n表示物质的量）
    ①图象中T2和T1的关系是：T2
    低于
    低于
    T1（填“高于”、“低于”、“等于”或“无法确定”）．
    ②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是
    c
    c
    （填字母）．
    ③在起始体系中加入N2的物质的量为
    n
    3
    n
    3
    mol时，反应后氨的百分含量最大；若容器容积为1L，n=3mol反应达到平衡时H2的转化率为60%，则此条件下（T2），反应的平衡常数K=
    2.08
    2.08
    ．
    ④若该反应在298K、398K时的平衡常数分别为K1，K2，则K1
    ＞
    ＞
    K2（填“＞”“=”“＜”）
    ⑤对于该反应有关表述正确的是
    bd
    bd
    ．
    a．其他条件不变，缩小容器体积时正反应速率增大，逆反应速率减小，故平衡将逆向移动
    b．绝热条件下，若测得该体系温度不再改变，则反应处于平衡状态
    c．恒容条件下，若容器内气体的密度保持不变，则反应处于平衡状态
    d．其他条件不变，将容器体积扩大为原来的2倍，则重新平衡时，NH3的平衡浓度将比原平衡浓度的一半还要小．

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    运用化学反应原理研究氮、碳、硫等单质及其化合物的反应有重要意义。
    （1）氨在国民经济中占有重要地位。合成氨工业中，合成塔中每产生2mol NH3，放出92.2kJ热量。
    ①若起始时向容器内放入2mol N2和6mol H2，达平衡后放出的热量为Q，则Q（填 “＞”、“＜”或“＝”）                184．4 kJ。
    ②已知

    1mol N—H键断裂吸收的能量等于            kJ。
    （2）硫酸的年产量可以用来衡量一个国家的化工生产能力。工业生产硫酸的流程中存在反应：2SO2(g）＋O2(g）2SO3(g）。反应体系中SO3的百分含量和温度的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。根据图示回答下列问题：

    ①该反应的          ０（填“＞’或“＜”）。
    ②下列说法正确的是
    a．若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡不移动
    b．在D点时，v正＞v逆
    c．B点、C点反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2
    d．在A点时，消耗1mol SO2必定同时消耗1mol SO3
    （3）过度排放CO2会造成温室效应。
    ①最近科学家提出“绿色自由”构想能把空气中的CO2转变为可再生燃料甲醇。甲醇可制作燃料电池，写出该电池负极反应式（电解液为KOH溶液）                  。
    ②CO2也可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3溶液，写出该反应的离子方程式          。
    Na2CO3水溶液呈碱性，其原因是，25℃时该反应的K=2×10-4mol·L-1，则当溶液中c（HCO- 3）：c（CO2- 3）=2∶1时，溶液的pH=         。

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    （12分）在一定条件下，可逆反应A + BmC变化如右图所示。已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物C在混合物中的质量分数，P为反应在T2温度时达到平衡后向容器加压的变化情况，问：

    ⑴温度T1      T2（填大于、等于或小于）

    ⑵正反应是            反应（填“吸热”或“放热”）

    ⑶如果A、B、C均为气体，则m          2（填大于、等于或小于）

    ⑷当温度和容积不变时，如在平衡体系中加入一定量的某稀有气体，

    则体系的压强       （填增大、减小或不变），平衡         移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）

    22.

    t℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    K

    0.6

    0.9

    1.0

    1.7

    2.6

    在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

    回答下列问题：

    (1)该反应的化学平衡常数表达式为K=                     。

    (2)该反应为            反应(选填“吸热”、“放热”)。

    (3)能判断该反应已经达到化学平衡状态的依据是                 (多选扣分)。

    A、容器中压强不变；B、混合气体中c(CO)不变；C、v正(H2)=v逆(H2O)；D、c(CO2)=c(CO)。

    (4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为      ℃

    23. （12分）在密闭容器中将NO2加热到某温度时，进行如下的反应：2NO22NO+O2，反应5分钟后达平衡，测得平衡时各组分的浓度分别为：c(NO2)＝0.06 mol/L，c(NO)＝0.24 mol/L。试求：

    ⑴NO2的转化率为？

    ⑵反应前后的压强比为多少？

    ⑶在这5分钟内，用O2来表示的平均反应速率是多少？

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    (16分)运用化学反应原理研究NH3的性质具有重要意义。请回答下列问题：
    （1）已知：①4NH3(g)+3O2(g)===2N2(g)+6H2O(g)  H=-1266.8kJ·mol-1
    ②N2(g)+O2(g)===2NO(g)  H=180.5kJ·mol-1
    写出氨高温催化氧化的热化学方程式                   。
    （2）氨气、空气可以构成燃料电池，其电池反应原理为4NH3+3O2===2N2+6H2O。则原电解质溶液显   (填“酸性”、“中性”或“碱性”)，负极的电极反应式为          。
    （3）合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下：

    ①由上表数据可知该反应为放热反应，理由是          ；
    ②理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是   (填字母序号)；
    a．增大压强    b．使用合适的催化剂
    c．升高温度    d．及时分离出产物中的NH3
    ③400oC时，测得某时刻氨气、氮气、氢气的物质的量浓度分别为3mol·L-1、2mol·L-1、1mol·L-1时，此时刻该反应的v正(N2)   v逆(N2)(填“>”、“<”或“=”)。
    （4）①25oC时，将amol·L-1的氨水与0.1mol·L-1的盐酸等体积混合。当溶液中c(NH4+)=c(Cl-)时，用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=      ；
    ②向25mL0.10mol·L-1的盐酸中滴加氨水至过量，该过程中离子浓度大小关系一定不正确的是         (填字母序号)。
    a．c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)    b．c(C1-)>c(NH4+)=c(H+)>c(OH-)
    c．c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)    d．c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)>c(Cl-)

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    (16分)运用化学反应原理研究NH3的性质具有重要意义。请回答下列问题：
    （1）已知：①4NH3(g)+3O2(g)===2N2(g)+6H2O(g)  H=-1266.8kJ·mol-1
    ②N2(g)+O2(g)===2NO(g)  H=180.5kJ·mol-1
    写出氨高温催化氧化的热化学方程式                   。
    （2）氨气、空气可以构成燃料电池，其电池反应原理为4NH3+3O2===2N2+6H2O。则原电解质溶液显   (填“酸性”、“中性”或“碱性”)，负极的电极反应式为          。
    （3）合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下：

    ①由上表数据可知该反应为放热反应，理由是          ；
    ②理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是   (填字母序号)；
    a．增大压强    b．使用合适的催化剂
    c．升高温度    d．及时分离出产物中的NH3
    ③400oC时，测得某时刻氨气、氮气、氢气的物质的量浓度分别为3mol·L-1、2mol·L-1、1mol·L-1时，此时刻该反应的v正(N2)   v逆(N2)(填“>”、“<”或“=”)。
    （4）①25oC时，将amol·L-1的氨水与0.1mol·L-1的盐酸等体积混合。当溶液中c(NH4+)=c(Cl-)时，用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=      ；
    ②向25mL0.10mol·L-1的盐酸中滴加氨水至过量，该过程中离子浓度大小关系一定不正确的是         (填字母序号)。
    a．c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)    b．c(C1-)>c(NH4+)=c(H+)>c(OH-)
    c．c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)    d．c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)>c(Cl-)

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