工业制纯碱的第一点是通过饱和食盐水、氨和二氧化碳之间的反应，制取碳酸氢钠晶体。该反应原理可以用以下化学方程式表示，此反应是放热反应。

    NH₃+CO₂+H₂O+NaCl（饱和）=== NaHCO₃（晶体）↓+NH₄Cl

（1）某校学生实验小组利用上述反应原理，设计如图1所示装置，制取碳酸氢钠晶可选用的药品有： a．石灰石b．生石灰c．6mol/L盐酸d．稀硫酸e．浓氨水f．饱和氯化钠溶液。

①A中制备气体时，所需药品是（选填字母代号）                    ；

②B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，其作用是                             ；

③在实验过程中，向C中通入气体是有先后顺序的，应先通入气体的化学式为      

④检验D出口处是否有氨气逸出的方法是                                      。

（2）该小组同学为了测定C中所得晶体的碳酸氢钠的纯度（假设晶体中不含碳酸盐杂质），将晶体充分干燥后，称量质量为w g。再将晶体加热到质量不再变化时，称量所得粉末质量为m g。然后进行如图2所示实验：

 ①在操作Ⅱ中，为了判断加入氯化钙溶液是否过量，其中正确的是（选填字母序号）    

       ；

A．在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中继续加入少量氯化钙溶液

B．在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中再加入少量碳酸钠溶液

C．在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，取上层清液再加入少量碳酸钠溶液

②操作Ⅲ的方法为             、             、             ；

③所得晶体中碳酸氢钠的纯度为                                         。

　　工业制纯碱时，第一步是通过饱和食盐水、氨和二氧化碳反应，获得碳酸氢钠结晶．它的反应原理可以用下面方程式表示：

　　NH₃＋CO₂＋H₂O＝NH₄HCO₃

　　NH₄HCO₃＋NaCl(饱和)＝NaHCO₃↓＋NH₄Cl

　　以上反应总结果是放热反应．请设计一个实验，用最简单的实验装置模拟实现这一过程，获得NaHCO₃结晶．可供选择的实验用品有：20％的盐酸、稀硫酸、浓氨水、氢氧化钠、消石灰、石灰石、氯化铵、食盐、蒸馏水、冰，以及中学化学常用仪器．

(1)画出实验装置示意图(包括反应时容器中的物质)，并在图中玻璃容器旁自左至右分别用A、B、C、…符号标明．所有仪器的简要画法请见下面的两点说明．

②铁架台、石棉网、酒精灯、玻璃导管之间的联接等，在示意图中不必画出．如需加热，可在需加热的仪器下方标出“△”表示．

(2)写出上图中用A，B，C，…各玻璃容器中盛放的物质的化学式或名称．

(3)利用本题所提供的实验用品，判断得到的产品是碳酸氢钠的结晶，而不是碳酸氢铵或食盐结晶．