【化学—物质结构与性质】

研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题。

   （1）C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是                               。

        C₆₀和金刚石都是碳的同素异形体，二者相比较熔点高的是               

   （2）A、B均为短周期金属元素。依据下表数据，写出B原子的电子排布式：          

   （3）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般而言，为d⁰或d¹⁰排布时，无颜色；为d¹～d⁹排布时，有颜色，如[Co(H₂O)₆]²⁺显粉红色。据此判断，[Mn(H₂O)₆]²⁺            颜色(填“无”或“有”)。

   （4）利用CO可以合成化工原料COCl₂、配合物Fe(CO)₅等。

①COCl₂分子的结构式为，每个COCl₂分子内含有            个δ键，

     个π键。其中心原子采取       杂化轨道方式。

A．4个δ键                    B．2个δ键、2个π键

C．2个δ键、l个π键           D．3个δ仃键、l个π键

②Fe(CO)₅在一定条件下发生分解反应：Fe(CO)₅ == Fe(s) + 5CO，反应过程中，断裂的化学键只有配位键，形成的化学键是                     。

（8分）【化学—物质结构与性质】

研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题。

   （1）C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是                              。

       C₆₀和金刚石都是碳的同素异形体，二者相比较熔点高的是               

   （2）A、B均为短周期金属元素。依据下表数据，写出B原子的电子排布式：          

   （3）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般而言，为d⁰或d¹⁰排布时，无颜色；为d¹～d⁹排布时，有颜色，如[Co(H₂O)₆]²⁺显粉红色。据此判断，[Mn(H₂O)₆]²⁺           颜色(填“无”或“有”)。

   （4）利用CO可以合成化工原料COCl₂、配合物Fe(CO)₅等。

①COCl₂分子的结构式为，每个COCl₂分子内含有            个δ键，

     个π键。其中心原子采取       杂化轨道方式。

A．4个δ键                   B．2个δ键、2个π键

C．2个δ键、l个π键          D．3个δ仃键、l个π键

②Fe(CO)₅在一定条件下发生分解反应：Fe(CO)₅ == Fe(s) + 5CO，反应过程中，断裂的化学键只有配位键，形成的化学键是                    。

下列说法中正确的是（  ）

下列说法中正确的是（  ）

A．在任何物质分子中都含有化学键

B．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力

C．D₂O分子与H₂O分子是所含电子总数不相等的分子

D．CO₂、PCl₃分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构

（8分）【化学—物质结构与性质】

研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题。

   （1）C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是                               。

        C₆₀和金刚石都是碳的同素异形体，二者相比较熔点高的是               

   （2）A、B均为短周期金属元素。依据下表数据，写出B原子的电子排布式：          

   （3）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般而言，为d⁰或d¹⁰排布时，无颜色；为d¹～d⁹排布时，有颜色，如[Co(H₂O)₆]²⁺显粉红色。据此判断，[Mn(H₂O)₆]²⁺            颜色(填“无”或“有”)。

   （4）利用CO可以合成化工原料COCl₂、配合物Fe(CO)₅等。

①COCl₂分子的结构式为，每个COCl₂分子内含有            个δ键，

     个π键。其中心原子采取       杂化轨道方式。

A．4个δ键                    B．2个δ键、2个π键

C．2个δ键、l个π键           D．3个δ仃键、l个π键

②Fe(CO)₅在一定条件下发生分解反应：Fe(CO)₅ == Fe(s) + 5CO，反应过程中，断裂的化学键只有配位键，形成的化学键是                     。