下列说法或表示方法正确的是

1. A.
   若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
2. B.
   由“Ｃ(石墨)＝Ｃ(金刚石)　ΔH=1.9kJ·mol^-1”可知，金刚石比石墨稳定
3. C.
   在101kPa时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(l)　ΔH="285.8" kJ·mol^-1
4. D.
   CaCO₃(s)=CaO(s)+CO₂(g)△H>0，△S>0，则：该反应在高温下能自发进行

A.等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，后者放出的热量多

B.氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol^-1，则氢气燃烧的热化学方程式为2H₂(g)+O₂(g)2H₂O(l)  ΔH=-285.8 kJ·mol^-1

C.Ca(OH)₂(s)+NH₄HCO₃(s)CaCO₃(s)+NH₃(g)+2H₂O(l)  ΔH＜0

D.已知中和热为57.2 kJ·mol^-1，若将含0.5 mol H₂SO₄的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.2 kJ

A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B.由C(金刚石，s)====C(石墨，s)；△H=-1.90 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定

C.在101 kPa时，2g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化

学方程式为：2H₂(g)+O₂(g)====2H₂O(1)；△H=+285.8 kJ/mol

D.在稀溶液中H⁺(ag)+OH^-(ag)====H₂O(1)；△H=-57.3 kJ/mol。若将含0.5mol H₂SO₄的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

下列说法或表示方法正确的是(    )

A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B.由C(金刚石，s)====C(石墨，s)；ΔH=-1.90 kJ／mol可知，金刚石比石墨稳定

C.在101 kPa时，2 g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H₂(g)+O₂ (g)====2H₂O (1)；ΔH=+285.8 kJ／mol

D.在稀溶液中H⁺ (aq)+ OH^- (aq)==== H₂O (1)：ΔH=-57.3 kJ／mol。若将含0.5 mol H₂SO₄的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

 下列说法或表示方法正确的是

A．等质量的硫蒸气和硫固体在同等条件下分别完全燃烧，后者放出的热量多

B．由C(石墨)→C(金刚石)；ΔH= +119 kJ/mol可知,金刚石比石墨稳定

C．在稀溶液中:H^＋(aq)+OH^－(aq)=H₂O(l)；ΔH= -57.3 kJ/mol,若将含0.5mol H₂SO₄的稀硫酸与1 mol NaOH固体混合,放出的热量大于57.3 kJ

D．在101kPa、25℃时,2g H₂完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)；ΔH= -285.8 kJ/mol