如图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入（或放入）另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都有明显地胀大（忽略液体体积对气球的影响）。则下列各组不合理的是 （     ）

    A．甲：浓硫酸和木炭                 乙：浓氨水和SO₂

    B．甲：双氧水和MnO₂               乙：NaOH溶液和CO₂

    C．甲：醋酸溶液和Na₂CO₃          乙：NaOH溶液和Cl₂

    D．甲：浓硫酸和蔗糖（滴有几滴水）    乙：水和氨气

 如图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入（或放入）另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都有明显地胀大（忽略液体体积对气球的影响）。则下列各组不合理的是 （     ）

    A．甲：浓硫酸和木炭                  乙：浓氨水和SO₂

    B．甲：双氧水和MnO₂                乙：NaOH溶液和CO₂

    C．甲：醋酸溶液和Na₂CO₃           乙：NaOH溶液和Cl₂

    D．甲：浓硫酸和蔗糖（滴有几滴水）    乙：水和氨气

如下图所示，X、Y、Q、W 都是惰性电极，将电源接通后，W极附近颜色逐渐加深。下列说法中不正确的是

A.电源的M 极为正极

B.甲装置中溶液的pH 减小

C.甲装置的两个电极上都有单质生成且物质的量之比为1︰1

D.欲用乙装置给铜镀银，U 极应该是Ag，电镀液选择AgNO₃溶液

甲、乙两个实验小组分别利用KMnO₄酸性溶液与H₂C₂O₄溶液反应进行研究外界因素对反应速率的影响。设计实验方案如下：

甲组：通过测定生成CO₂气体体积的方法来比较化学反应速率的大小。

实验装置如图，实验时分液漏斗中A溶液一次性放入B溶液中

(注：实验中所用KMnO₄溶液均已加人相同量H₂SO₄)：

(1)如何检查该装置的气密性：                                   。

(2)写出当锥形瓶中加入A溶液后发生的反应的离子方程式(提示：H₂C₂O₄为弱酸)：                      。

(3)该实验探究的是          对化学反应速率的影响。分析所给实验仪器，实现该实验目的还欠缺的仪器：             。你将如何比较①②组化学反应速率大小？你的操作是                        。

乙组：通过测定单位时间内KMnO₄溶液浓度变化来判定反应速率快慢。

25℃时，40 mL 0.001mol/LKMnO₄与38 mL0.1 mol/LH₂C₂O₄和2 mL2.38mol/LH₂SO₄混合液共80 mL中KMnO₄的浓度及对应时段的平均反应速率数据：

(4)完成上表中υ=    ×10^-4mol/(L·min)。

问题讨论：已知该实验过程中溶液温度几乎不变，但是依据实验数据发现开始阶段速率却在增大。

①你认为引起该反应速率增大的因素是                 。

②请设计实验证明你的观点，写出实验步骤及结论：

如下图所示，X、Y、Q、W 都是惰性电极，将电源接通后，W极附近颜色逐渐加深。下列说法中不正确的是

A．电源的M 极为正极

B．甲装置中溶液的pH 减小

C．甲装置的两个电极上都有单质生成且物质的量之比为1︰1

D．欲用乙装置给铜镀银，U 极应该是Ag，电镀液选择AgNO₃溶液