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    05 mol·L-1AgNO3溶液中的溶解度分别为S1.S2.S3.S4.则S1.S2.S3.S4由大到小的顺序为 . (2)下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷的关系(Z为核电荷数.Y为元素的有关性质).把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中: ①ⅡA族元素的价电子数 , ②第3周期元素的最高化合价 , ③F-.Na+.Mg2+.Al3+的离子半径 . (3)元素X.Y.Z.M.N均为短周期主族元素.且原子序数依次增大.已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3:4,M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4:3,N-.Z+.X+离子的半径逐渐减小,化合物XN常温下为气体.据此回答: ①N的最高价氧化物的水化物的化学式为 . ②化合物A.B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质.且两种物质水溶液的酸碱性相同.组成元素的原子数目之比均为1:1:1.A溶液中水的电离程度比B溶液中水的电离程度小.则化合物A中的化学键类型为 .B的化学式为 . ③工业上制取单质M的化学方程式为 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    对于难溶盐MX，其饱和溶液中M＋和X－的物质的量浓度之间的关系类似于c(H＋) ·c(OH－)＝KW，存在等式c(M＋) ·c(X－)＝Ksp。一定温度下，将足量的AgCl分别放入下列物质中， AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是
    [     ]
    ①20 mL 0.01 mol ·L－1KCl溶液
    ②30 mL 0.02 mol ·L－1CaCl2溶液
    ③40 mL 0.03 mol ·L－1HCl溶液
    ④10 mL蒸馏水
    ⑤50 mL 0.05 mol ·L－1AgNO3溶液
    A．①>②>③>④>⑤
    B．④>①>③>②>⑤
    C．⑤>④>②>①>③
    D．④>③>⑤>②>①

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    （2013?青岛一模）下列叙述正确的是（　　）

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    向体积为Va的0.05 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05 mol·L-1 KOH溶液,下列关系错误的是(    )

    A.Va＞Vb时:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)＞c(K+)

    B.Va=Vb时:c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)

    C.Va＜Vb时:c(CH3COO-)＞c(K+)＞c(OH-)＞c(H+)

    D.Va与Vb任意比时:c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)

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    （共9分,每空1分）物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识的回答：

    （1）A为0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为

                                                                      。

    （2）B为0.1 mol·L－1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各种平衡体系为（用离子方

    程式表示）：                              ；                               ；

    实验测得NaHCO3溶液的pH > 7，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：

                                                                        。

     （3）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入               ,目的是                                                           ；

    若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为

                                                                        。

    （4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：

            AgCl(S)  Ag+(aq)+ Cl－(aq) 在25℃时，氯化银的Ksp = 1.8×10－10

    25℃时，现将足量氯化银分别放入：①100mL蒸馏水中；②100mL 0.2 mol·L－1AgNO3溶液中；③100mL 0.1 mol·L－1氯化铝溶液中；④100mL 0.1 mol·L－1盐酸溶液中。充分搅抖后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是                         （填写序号）；②中氯离子的浓度为                  mol·L－1

     

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    （共9分,每空1分）物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识的回答：

    （1）A为0.1mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为

                                                                     。

    （2）B为0.1mol·L－1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各种平衡体系为（用离子方

    程式表示）：                             ；                              ；

    实验测得NaHCO3溶液的pH > 7，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：

                                                                       。

     （3）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入              ,目的是                                                          ；

    若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为

                                                                       。

    （4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：

            AgCl(S)  Ag+(aq)+ Cl－(aq) 在25℃时，氯化银的Ksp = 1.8×10－10

    25℃时，现将足量氯化银分别放入：①100mL蒸馏水中；②100mL 0.2 mol·L－1AgNO3溶液中；③100mL 0.1 mol·L－1氯化铝溶液中；④100mL 0.1 mol·L－1盐酸溶液中。充分搅抖后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是                        （填写序号）；②中氯离子的浓度为                 mol·L－1

     

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