化学兴趣小组的同学为测定某Na₂CO₃和NaCl的固体混合物样品中Na₂CO₃的质量分数进行了以下实验，请你参与并完成对有关问题的解答。

图1                                      图2  

(1)甲同学用图1所示装置测定CO₂的质量。实验时稀硫酸是与样品中的          (填“Na₂CO₃”或"NaCl”)发生反应。仪器b的名称是            。洗气瓶c中盛装的是浓硫酸，此浓硫酸的作用是          。

(2)乙同学用图2所示装置，取一定质量的样品(为m g；已测得)和足量稀硫酸反应进行实验，完成样品中Na₂CO₃”质量分数的测定。

①实验前，检查该装置气密性的方法是先打开活塞a，由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱，再将针筒活塞向内推压，若b下端玻璃管中的         上升，则装置气密性良好。

②在实验完成时，能直接测得的数据是CO₂的           (填“体积’’或“质量’’)。

(3)丙同学用下图所示方法和步骤实验：

①操作I涉及的实验名称有          、洗涤；操作Ⅱ涉及的实验名称有干燥、        。

②丙测得的样品中Na₂CO₃质量分数的计算式为            。

(4)标准状况下，将672 mL CO₂气通入50 mL1mol/LKOH溶液中，完全反应后，所得溶液中K₂CO₃和KHCO₃的物质的量之比为(设反应前后溶液体积变化忽略不计)                  。

化学学习小组对某镁铝合金进行了如下实验研究，请你参与并完成对有关问题的解答。

【实验药品】：9.0g镁铝合金，100ml a mol/L稀硫酸，260ml 5 mol/LNaOH。     

【实验步骤】：

①将9.0g镁铝合金与100mL a mol/L稀硫酸在

下图所示装置中充分反应至反应完毕，并收集生

成的全部气体。

 ②向b内的混合液中逐滴加入260ml 5 mol/L氢             氧化钠溶液并充分混合，当氢氧化钠溶液加至200mL时生成的沉淀量最大。

【问题讨论】：⑴仪器b的名称是           。

⑵根据实验目的可知，9.0g镁铝合金与100mL a mol/L稀硫酸反应时，应该过量的物质是       （填“镁铝合金”或“稀硫酸”），以保证另一种物质能够完全反应无剩余。

⑶实验步骤②中，当b内混合液中因滴加氢氧化钠溶液至生成的沉淀量最大时，此时所得溶液中的溶质是            （化学式）。

⑷实验步骤①结束后，读取量筒所呈现的数据时，需要注意的三个问题是：一是要冷却到室温，二是要调整量筒液面与广口瓶液面相平，三是要                              

⑸若标准状况下，由实验步骤①得到的气体为10.08L,则合金中镁的质量分数为                    。

⑹在“a mol/L稀硫酸”中的a的值为                     。