13．常温下.用惰性电极电解一定浓度的溶液一段时间后.维持温度不变向溶液中加入0.15 mol恰好使溶液恢复到电解前的浓度和质量(整个过程中其他损失不计).则在电解过程中转移电子的物质的量为 A．0——青夏教育精英家教网—

13．常温下.用惰性电极电解一定浓度的溶液一段时间后.维持温度不变向溶液中加入0.15 mol恰好使溶液恢复到电解前的浓度和质量(整个过程中其他损失不计).则在电解过程中转移电子的物质的量为 A．0.15 mol B．0.3 mol C．0.45 mol D．0.6 mol 第Ⅱ卷 (非选择题.共10个小题.共174分) 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

用惰性电极电解A的溶液，在一定条件下，B、C、D、E、 F有如图反应关系（部分反应物或生成物略），E随意排放造成对大气的污染，往A的溶液中慢慢滴入一种溶质为短周期元素组成的溶液先产生沉淀，继续滴加沉淀溶解，所得溶液在一定条件下与一种营养物质反应，析出一种单质。

请回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：A:__________，F:___________。
(2)电解400 mL 0.10 mol/L A的溶液时，阳极电极反应式为_________________。若阴极产生0. 224 L（标准状况下）的气体后，要恢复到电解前的状态（溶液的质量和浓度），则需要加入的物质的质量为__________g。
(3)将0.22 mol E和0.10 mol B放入容积为1L的密闭容器中，在一定条件下发生可逆反应2E(g)+B(g)

2F(g)，在一定温度下，反应达到平衡，得到0. 10 mol F，则反应的平衡常数K的值为____；若温度不变，再加入0. 45 mol B和0. 01 mol F，此时v（正）____（填“>”、“=”或“<”）v（逆）；重新达到平衡后，E的转化率____（填“增大”“不变”或“减小”），F的体积分数____（填“增大”、“不变”或“减小”）。

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(1)在一定温度下，向1 L体积固定的密闭容器中加入1 mol　A(g)，发生反应2A(g)B(g)＋C(g)，B的物质的量随时间的变化如图所示．0－2 min内的平均反应速率v(A)＝________．相同温度下，若开始加入A(g)的物质的量是原来的2倍，则平衡时________是原来的2倍．

a．平衡常数

b．A的平衡浓度

c．平衡时混合气体的密度

d．平衡时B的体积分数

(2)实验室用Zn和稀硫酸制取H₂，反应时溶液中水的电离平衡________移动(填“向左”“向右”或“不”)；若加入少量下列试剂中的________，产生H₂的速率将增大．

a．NaNO₃

b．CuSO₄

c．Na₂SO₄

d．NaHSO₃

e．CH₃COOH

(3)用惰性电极电解Cu(NO₃)₂溶液一段时间后，加入a mol的Cu(OH)₂可使溶液恢复原状，则电解过程中转移的电子数目为________．

(4)已知：2Zn(s)＋O₂(g)＝2ZnO(s)　ΔH＝－701.0 kJ·mol^－1

2Hg(l)＋O₂(g)＝2HgO(s)　ΔH＝－181.6 kJ·mol^－1

则反应Zn(s)＋HgO(s)＝ZnO(s)＋Hg(l)　ΔH＝________

(5)已知25℃时，K_sp[Cu(OH)₂]＝2×10^－20，要使0.2 mol·L^－1　CuSO₄溶液中Cu²⁺沉淀较为完全(使Cu²⁺浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为________．

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（16分）I．将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，各物质浓度随时间变化的关系如图1所示。

请回答：
（1）下列选项中不能说明该反应已达到平衡状态的是 (填选项字母)。

A．容器内混合气体的压强不随时间变化而改变

B．容器内混合气体的密度不随时间变化而改变

C．容器内混合气体的颜色不随时间变化而改变

D．容器内混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而改变

（2）反应进行到10 min时，共吸收热量11.38 kJ，则该反应的热化学方程式为
；
（3）计算该反应的平衡常数K= 。
（4）反应进行到20 min时，再向容器内充入一定量NO₂，10min后达到新的平衡，此
时测得c(NO₂)="0.9" mol／L。
第一次平衡时混合气体中NO₂的体积分数为w₁，达到新平衡后混合气体中NO₂的体积分数为w₂，则w₁w₂(填“>”、“=”或“<”)；
请在图2中画出20 min后各物质的浓度随时间变化的曲线(曲线上必须标出“X”和
“Y”)。
II．（1）海水中锂元素储量非常丰富，从海水中提取锂的研究极具潜力。锂是制造化学
电源的重要原料。如LiFePO₄电池中某电极的工作原理如下图所示：

该电池的电解质为能传导Li⁺的固体材料。放电时该电极是电池的极（填“正”或“负”），该电极反应式为。
（2）用此电池电解含有0.1 mol/L CuSO₄和0.1 mol/L NaCl的混合溶液100 mL，假如电路中转移了0.02 mol e^－，且电解池的电极均为惰性电极，阳极产生的气体在标准状况下的体积是__________L.

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（14分）（1）在一定温度下，向1L体积固定的密闭容器中加入1mol A（g），发生反应2A（g） B（g）+C（g），B的物质的量随时间的变化如图所示。 0—2min内的平均反应速率v(A)=         . 相同温度下，若开始加入A（g）的物质的量是原来的2倍，则平衡时     是原来的2倍。
a.平衡常数                    b. A的平衡浓度
c.平衡时混合气体的密度        d.平衡时B的体积分数
（2）实验室用Zn和稀硫酸制取H₂，反应时溶液中水的电离平衡     移动（填“向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列试剂中的       ，产生H₂的速率将增大。
a.NaNO₃        b.CuSO₄
c.Na₂SO₄       d.NaHSO₃
e. CH₃COOH
（3）用惰性电极电解Cu(NO₃)₂溶液一段时间后，加入a mol 的Cu(OH)₂可使溶液恢复原状，则电解过程中转移的电子数目为_____________
（4）已知：2Zn（s）+O₂（g）=2ZnO（s）          △H=-701.0kJ·mol^-1
2Hg（l）+O₂（g）=2HgO（s）          △H=-181.6kJ·mol^-1
则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l） △H=_____________
（5）已知25℃时，K_sp[Cu(OH)₂]＝2×10^－²⁰,要使0.2 mol·L^－¹ CuSO₄溶液中Cu²^＋沉淀较为完全（使Cu²^＋浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为　　　　　　。