选修《化学与技术》

（15分）南海某小岛上，解放军战士为了寻找合适的饮用水源，对岛上山泉水进行分析化验，结果显示水的硬度为28°（属于硬水），主要含钙离子、镁离子、氯离子和硫酸根离子。请思考下列问题：

⑴该泉水属于        硬水（填写“暂时”或“永久”）。

⑵若要除去Ca²⁺、Mg²⁺可以往水中加入石灰和纯碱，试剂填加时先加       后加      ，原因是                                              。

⑶目前常用阳离子交换树脂如NaR、HR来进行水的软化，若使用HR作为阳离子交换树脂则水中的Ca²⁺、Mg²⁺与交换树脂的   起离子交换作用。若使用NaR作为阳离子交换树脂失效后可放入5%-8%       溶液中再生。

⑷岛上还可以用海水淡化来获得淡水。下面是海水利用电渗析法获得淡水的原理图，已知海水中含Na⁺、Cl^-、Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等离子，电极为惰性电极。请分析下列问题：

①阳离子交换膜是指              （填A或B）。

②写出通电后阳极区的电极反应式：                             ；

阴极区的现象是：                                     。

选修《化学与技术》

（15分）南海某小岛上，解放军战士为了寻找合适的饮用水源，对岛上山泉水进行分析化验，结果显示水的硬度为28°（属于硬水），主要含钙离子、镁离子、氯离子和硫酸根离子。请思考下列问题：

⑴该泉水属于        硬水（填写“暂时”或“永久”）。

⑵若要除去Ca²⁺、Mg²⁺可以往水中加入石灰和纯碱，试剂填加时先加       后加      ，原因是                                             。

⑶目前常用阳离子交换树脂如NaR、HR来进行水的软化，若使用HR作为阳离子交换树脂则水中的Ca²⁺、Mg²⁺与交换树脂的  起离子交换作用。若使用NaR作为阳离子交换树脂失效后可放入5%-8%      溶液中再生。

⑷岛上还可以用海水淡化来获得淡水。下面是海水利用电渗析法获得淡水的原理图，已知海水中含Na⁺、Cl^-、Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等离子，电极为惰性电极。请分析下列问题：

①阳离子交换膜是指             （填A或B）。

②写出通电后阳极区的电极反应式：                            ；

阴极区的现象是：                                    。

选修《化学与技术》

南海某小岛上，解放军战士为了寻找合适的饮用水源，对岛上山泉水进行分析化验，结果显示水的硬度为28°（属于硬水），主要含钙离子、镁离子、氯离子和硫酸根离子。请思考下列问题：

⑴该泉水属于        硬水（填写“暂时”或“永久”）。

⑵若要除去Ca²⁺、Mg²⁺可以往水中加入石灰和纯碱，试剂填加时先加       后加      ，原因是                                              。

⑶目前常用阳离子交换树脂如NaR、HR来进行水的软化，若使用HR作为阳离子交换树脂则水中的Ca²⁺、Mg²⁺与交换树脂的   起离子交换作用。若使用NaR作为阳离子交换树脂失效后可放入5%-8%       溶液中再生。

⑷岛上还可以用海水淡化来获得淡水。下面是海水利用电渗析法获得淡水的原理图，已知海水中含Na⁺、Cl^-、Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等离子，电极为惰性电极。请分析下列问题：

①阳离子交换膜是指              （填A或B）。

②写出通电后阳极区的电极反应式：                             ；

阴极区的现象是：                                     。

(化学与技术，15分)微生物对人类有着各种各样的用途，现在生物工程学家利用微生物从矿石中提取金属。铜是一种很有价值的金属，可以从铜矿中提取。微生物法是采用某些细菌能用空气中的氧气氧化硫化铜矿石，把不溶性的硫化铜转化成可溶的硫酸铜。利用细菌提取铜的生产过程：在已有细菌存在的岩石、矿石堆中，喷洒酸水以促进细菌生长；在它们的生长过程中，氧化而成的硫酸铜形成低浓度的溶液流到矿石堆的底部，再从这种溶液中提取金属铜。水循环使用，再回到矿石堆中。在美国，10%的铜是用这种方法生产的。
试回答下列问题：
（1）细菌把硫化铜氧化为硫酸铜的过程中起了什么作用：                   
（2）从硫酸铜溶液中提取铜，简便而经济的方法是                       ；相应的化学方程式为：                                     。
（3）普通生产铜的方法是在空气中燃烧硫化铜（产物中有一种气态氧化物）。试比较两种方法的优缺点。                                                            
（4）用一定量的铁与足量的稀H₂SO₄及足量的CuO制成单质铜，有人设计以下两种方案：①FeH₂Cu　②CuOCuSO₄Cu
若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量的比较中，正确的是     (　　)

 (化学与技术，15分)微生物对人类有着各种各样的用途，现在生物工程学家利用微生物从矿石中提取金属。铜是一种很有价值的金属，可以从铜矿中提取。微生物法是采用某些细菌能用空气中的氧气氧化硫化铜矿石，把不溶性的硫化铜转化成可溶的硫酸铜。利用细菌提取铜的生产过程：在已有细菌存在的岩石、矿石堆中，喷洒酸水以促进细菌生长；在它们的生长过程中，氧化而成的硫酸铜形成低浓度的溶液流到矿石堆的底部，再从这种溶液中提取金属铜。水循环使用，再回到矿石堆中。在美国，10%的铜是用这种方法生产的。

试回答下列问题：

（1）细菌把硫化铜氧化为硫酸铜的过程中起了什么作用：                   

（2）从硫酸铜溶液中提取铜，简便而经济的方法是                       ；相应的化学方程式为：                                     。

（3）普通生产铜的方法是在空气中燃烧硫化铜（产物中有一种气态氧化物）。试比较两种方法的优缺点。                                                            

（4）用一定量的铁与足量的稀H₂SO₄及足量的CuO制成单质铜，有人设计以下两种方案：①FeH₂Cu　②CuOCuSO₄Cu

若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量的比较中，正确的是     (　　)

A．①多             B．②多             C．相等             D．无法判断

(5)工业上可用Cu₂S和O₂反应制取粗铜，该反应中氧化剂为____________．电解粗铜制取精铜，电解时，阳极材料是__________，电解液中必须含有的阳离子是________．

（6）工业上制备氯化铜时，是将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗制氧化铜粉末(含杂质氧化亚铁)，充分搅拌，使之溶解，反应如下：

CuO＋2HCl===CuCl₂＋H₂O       FeO＋2HCl===FeCl₂＋H₂O

已知：pH≥9.6时，Fe^2＋以Fe(OH)₂形式完全沉淀；pH≥6.4时，Cu^2＋以Cu(OH)₂的形式完          全沉淀；pH在3～4时，Fe^3＋以Fe(OH)₃的形式完全沉淀．除去溶液中的Fe^2＋，可以采用的方法是