（14分）某化学课外活动小组测量含有SO₂

的空气中SO₂含量的装置如下图（空气的其余成分以N₂、O₂计。假设所有反应过程中，

O₂都不参加反应）；反应管中装有碘的

淀粉溶液。SO₂和I₂发生的反应为：

SO₂+I₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI

   （1）请写出用Na₂SO₃与浓硫酸反应制取SO₂的化学方程式                       收集SO₂最好用             （填写收集的方法）。

   （2）混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于                的体积（填写气体的分子式）。

   （3）反应管内出现                    现象后，应该及时停止通入混合气体。若没有及时停止通气，则测得SO₂含量         （选填：偏高，偏低，不受影响）。

   （4）可以代替反应管内的碘的淀粉溶液的常见物质是              （填一种即可）。

（5）若碘溶液体积为a mL，浓度为c mol?L^-1，N₂与O₂的体积为b mL（已折算为标准状况下的体积）。用c、a、b表示SO₂的体积百分含量为：                          。

CuSO₄CuO+SO₂↑+SO₃↑+O₂↑，便决定设计一验证性实验探索测定反应产生的SO₂、SO₃和O₂的物质的量，并经计算以此确定该条件下CuSO₄分解反应方程式中各物质的化学计量数。实验可能用到的仪器如下图所示：(假定每步吸收都是完全的)

实验测得数据及有关结果如下：

①准确称取12.0 g无水CuSO₄；②干燥管总质量在实验结束时增加了m g；③测出量筒中水的体积后，折算成标准状况下气体的体积为560 mL；④实验结束时，装置F中的溶液变为NaHSO₄溶液(不含其他溶质)。试回答下列问题：

(1)按装置从左至右的方向，各仪器接口连接顺序为①⑨⑩___________②(每种装置只使用一次)。

(2)装置F的作用是__________；装置D的作用是__________。

(3)通过计算，m=__________g；推断出该条件下反应的化学方程式：____________________。

(4)在步骤③中，读出量筒中溶液体积要注意哪些事项______________(只答出两点即可)

某化学课外活动小组，从化学手册上查得硫酸铜在500℃以上按下式分解，便决定设计一验证性实验探索测定反应产生的SO₂、SO₃和O₂的物质的量，并经计算以此确定该条件下CuSO₄分解反应方程式中各物质的化学计量数。实验可能用到的仪器如图所示：

实验测得数据及有关结果如下：

①准确称取6.0g无水CuSO₄；②干燥管总质量在实验结束时增加了2.4g；③测出量筒中水的体积后，折算成排水的气体在标准状况下的体积为280mL；④实验结束时，装置F中的溶液变为NaHSO₄溶液(不含其他杂质)。

试回答下列问题：

   （1）按装置从左至右的方向，各仪器接口连接顺序为____________________（填序号）。

   （2）装置F的作用是_______________________________________________________。

   （3）装置D的作用是_______________________________________________________。

   （4）确定装置E的进、出口的原则是_____________________________。

   （5）首先应计算的是物质__________的体积；通过计算，推断出该条件下反应的化学方程式：_______________________________________________________。

   （6）该实验设计中，可能给测定带来误差最大的装置是（填代号）________________。

4

2

3

2

实验测和数据及有关结果如下：

①准确称取3.0g无水CuSO₄；②干燥管总质量在实验结束时增加了1.2 g；③测出量筒中水的体积后，折算成排水的气体体积，在标准状况下的体积为140 mL；④实验结束时，装置F中的溶液变为NaHSO₄溶液(不含其他杂质)。

试回答下列问题：

(1)按装置从左至右的方向，各仪器接口连接顺序为__________________。

(2)装置F的作用是_______________________________________________。

(3)装置D的作用是_______________________________________________。

(4)通过计算，推断出该条件下反应的化学方程式：__________________。