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    12．实验室可以使用如下图所示装置制取的气体.且药品选用也正确的是 ( ) A．O2:二氧化锰和双氧水 B．SO2:亚硫酸钠和稀硫酸 C．CO2:大理石和稀硫酸 D．H2S:硫化亚铁和稀硫酸 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    实验室可以通过以下三条途径按不同要求制取氮气：
    ①加热NaNO2（一种致癌物质，有毒）与NH4Cl的混合物浓溶液制取N2；
    ②将空气通过灼热的活性铜粉制得较纯净的N2；
    ③加热条件下用NH3还原CuO得纯净的N2和活性铜粉．
    如图所示，给出了按上述途径制取N2可供选择的几种实验装置：

    请回答下列问题：
    （1）按途径①制取N2时，应选用上述装置中的
    F
    F
    （填装置代码）做发生装置．
    （2）若只需较纯净的N2，有同学建议把②和③两条途径协同使用，这样做的好处是
    铜和氧化铜可循环使用，节省试剂（或避免使用有毒物质而造成污染）
    铜和氧化铜可循环使用，节省试剂（或避免使用有毒物质而造成污染）
    ．
    （3）按途径③制取N2时，若气流从左到右的顺序所需的上述装置是：A→C→B→D．在A装置中所需要的试剂是
    浓氨水
    浓氨水
    和
    生石灰
    生石灰
    ．（写试剂名称）
    ①甲同学：为通过实验现象验证C处有水产生，必须在C装置前后都连接E装置，其中填充的固体药品按前后顺序分别为
    碱石灰（或无水氯化钙）
    碱石灰（或无水氯化钙）
    、
    无水硫酸铜
    无水硫酸铜
    ．（写试剂名称）
    ②乙同学：实验过程中，发现黑色固体完全变红，质疑此时红色固体可能含Cu2O．通过查阅资料知：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O．依据信息，请设计实验证明C处的红色固体中是否含有Cu2O：
    取样加入稀硫酸后溶液呈蓝色，即证明含Cu2O
    取样加入稀硫酸后溶液呈蓝色，即证明含Cu2O

    ③丙同学：实验时充分加热，至C装置硬质玻管质量不再减轻为止．实验完毕后，若实验测得收集的N2体积为aL（已折算为标准状况），硬质玻管质量减轻了bg．则氨分子中氮、氢的原子个数比为（用含a、b的字母的代数式表示）
    16a
    22.4b
    16a
    22.4b
    （此空记3分）．
    （4）目前工业上用氮气和氢气直接合成氨，氨经一系列反应可制得硝酸．在以上各步反应中，按要求完成化学反应方程式：
    ①氮元素只发生还原反应
    N2+3H2
    高温高压
    催化剂
    2NH3
    N2+3H2
    高温高压
    催化剂
    2NH3
    、
    ②氮元素既发生氧化反应又发生还原反应：
    3NO2+H2O=2HNO3+NO
    3NO2+H2O=2HNO3+NO
    ．

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    实验室可以通过三条途径来制取氮气：
    ①加热条件下用NH3还原CuO制得纯净的N2和活性铜粉，反应的化学方程式为：3CuO+2NH3
      △  
    .
     
    N2+3Cu+3H2O
    ②将空气通过灼热的活性铜粉制得较纯净的N2
    ③加热NaNO2（有毒性）与NH4Cl的混合浓溶液制取N2，反应的化学方程式为：NaNO2+NH4Cl
      △  
    .
     
    NaCl+N2↑+2H2O．
    按上述途径制N2可供选择的实验仪器如图所示，其他必要的仪器如铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、酒精灯等未列出．
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    （1）按途径①制取N2时所需的氨气要用浓氨水与生石灰作原料制取，化学方程式为：CaO+NH3?H2O=Ca（OH）2+NH3↑，最好要用上述仪器中
     
    的（填仪器字母，下同）作为氨气发生装置．要制取并收集纯净的N2（允许含少量的水蒸气），还应使用到上述仪器中的
     
    ．
    （2）①和②两种途径常常被协同使用．这种方法与途径 ③相比优点是
     
    ．
    （3）检查 E 装置气密性的方法是
     
    ．利用 E 装置还可以制取的气体有
     
    （写出三种）．

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    实验室可以通过三条途径来制取氮气：

    ①加热条件下用NH3还原CuO制得纯净的N2和活性铜粉，反应的化学方程式为：

     

    ② 将空气通过灼热的活性铜粉制得较纯净的N2

     

    ③ 加热NaNO2（有毒性）与NH4Cl的混合浓溶液制取N2，反应的化学方程式为：

    按上述途径制N2可供选择的实验仪器如下图所示，其他必要的仪器如铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、酒精灯等未列出。

    （l）按途径 ① 制取N2时所需的氨气要用浓氨水与生石灰作原料制取，化学方程式为：

    ，最好要用上述仪器中                      的（填仪器字母，下同）作为氨气发生装置。要制取并收集纯净的N2（允许含少量的水蒸气），还应使用到上述仪器中的                             

    （2） ① 和 ② 两种途径常常被协同使用。这种方法与途径 ③ 相比优点是                           

    （3）检查 E 装置气密性的方法是                                             。利用 E 装置还可以制取的气体有                                  （写出三种）。

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    实验室可以通过加热酒精和浓硫酸制备乙烯。但是产生的乙烯中有二氧化硫.而乙烯和二氧化硫都能使酸性高锰酸钾和溴水褪色。

    完成下列化学方程式

    A．二氧化硫使溴水褪色:

    B．乙烯使溴水褪色:

    (2)有人设计以下方案证明实验中产生的气体中既有二氧化硫又有乙烯如图所示

    A        B        C         D

    回答以下问题

    ①能够说明有二氧化硫气体的现象

    ②使用装置的目

    ③使用装置的目的

    ④证明含有乙烯的现象

     

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    实验室可以通过加热酒精和浓硫酸制备乙烯。但是产生的乙烯中有二氧化硫.而乙烯和二氧化硫都能使酸性高锰酸钾和溴水褪色。
    完成下列化学方程式
    A．二氧化硫使溴水褪色:
    B．乙烯使溴水褪色:
    (2)有人设计以下方案证明实验中产生的气体中既有二氧化硫又有乙烯如图所示

    A         B         C         D
    回答以下问题
    ①能够说明有二氧化硫气体的现象
    ②使用装置的目
    ③使用装置的目的
    ④证明含有乙烯的现象

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