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    21．下图所示装置1是一种可充电电池.装置2为电解池.离子交换膜只允许Na+通过.充放电的化学方程式为2Na2S2+NaBr3 Na2S4+3NaBr.闭合开关K时.b极附近先变红色.下列说法正确的是 ( ) A．负极反应为4Na4e-=4Na+ B．当有0.01 mol Na+通过离子交换膜时.b电极上析出标准状况下的气体112 mL C．闭合K后.b电极附近的pH变小 D．闭合K后.a电极上有气体产生 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。
    （1）氢气燃烧热值高。实验测得，在常温常压下，1g H2完全燃烧生成液态水，放出142.9 kJ热量。则H2
    燃烧的热化学方程式为__________________________________。
    （2）氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。现氢氧燃料电池进行下图所示实验：
    ①氢氧燃料电池中，正极的电极反应式为____________
    ②上图装置中，某一铜电极的质量减轻3.2g，则a极上消耗的O2在标准状况下的体积为____________L
    （3）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化方程式如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；
    ΔH＝-92.4 kJ/mol
    ①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量)，反应速率与时间的关系如下图所示。
    图中t1时引起平衡移动的条件可能是____________其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是
    ____________
    ②温度为T℃时，将2a mol H2和amol N2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%。则反应的平衡常数为____________。

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    氢气是一种清洁能源，氢气的制取与利用是氢能源领域的研究热点．

    已知：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)　ΔH＝206.2 kJ·mol－1

    CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)　ΔH＝247.4 kJ·mol－1

    (1)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为________．

    (2)H2O的热分解也可得到H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图1所示．图中A、B表示的物质依次是________．

    (3)电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图见图2(电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极)．电解时，阳极的电极反应式为________．

    (4)上述方法制得的H2可以和CO在一定条件下合成甲醇和二甲醚(CH3OCH3)及许多烃类物质．当两者以物质的量1∶1催化反应，其原子利用率达100％，合成的物质可能是________．

    a．汽油

    b．甲醇

    c．甲醛

    d．乙酸

    (5)在一定温度和压强下，CO和H2催化合成二甲醚的反应为：

    3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)

    若一体积可变的密闭容器中充入3 mol　H2、3 mol　CO、1 mol　CH3OCH3、1 mol　CO2，经一定时间达到平衡，并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍．则反应开始时正、逆反应速率的大小：v(正)________v(逆)(填“＞”、“＜”或“＝”)，理由是________，平衡时n(CH3OCH3)＝________mol．

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    精英家教网甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．
    （1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
    反应Ⅰ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
    反应Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
    ①下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数（K）．
    温度 250℃ 300℃ 350℃
    K 2.041 0.270 0.012
    由表中数据判断△H1
     
    0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
    ②某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为
     
    ，此时的温度为
     
    （从上表中选择）．
    （2）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H1=-1451.6kJ/mol
    ②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol
    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
     

    （3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置：
    ①该电池的能量转化形式为
     
    ．
    ②该电池正极的电极反应为
     
    ．
    ③工作一段时间后，测得溶液的pH减小，则该电池总反应的化学方程式为
     
    ．

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    （9分）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

    （1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

         反应Ⅰ： CO(g) ＋ 2H2(g)        CH3OH(g)             ΔH1

         反应Ⅱ： CO2(g)＋ 3H2(g)      CH3OH(g) +  H2O(g)    ΔH2

    ① 上述反应符合“原子经济”原则的是        （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。

    ② 下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数（K）。

    温度

    250℃

    300℃

    350℃

    K

    2.041

    0.270

    0.012

    由表中数据判断ΔH1      0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。     

    ③ 某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，

    测得c(CO)＝ 0.2 mol／L，则CO的转化率为        ，此时的温度为        （从上表中选择）。

    （2）已知在常温常压下：

    ① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) 

      ΔH1 ＝ －1275.6 kJ／mol

        ② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g)  ΔH2 ＝－566.0kJ／mol

        ③ H2O(g) ＝ H2O(l)   ΔH3 ＝－44.0 kJ／mol

    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：                        。

    （3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，

    ①设计如图所示的电池装置。该电池负极的电极反应式为                     。

    ② 工作一段时间后，测得溶液的pH将      （填“增大”、“减小”、“不变”）。

     

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    甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

    （1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

         反应Ⅰ： CO(g) ＋ 2H2(g)   CH3OH(g)             ΔH1

         反应Ⅱ： CO2(g) ＋ 3H2(g)  CH3OH(g) +  H2O(g)    ΔH2

    ① 上述反应符合“原子经济”原则的是   _____（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。

    ② 下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数（K）。

    温度

    250℃

    300℃

    350℃

    K

    2.041

    0.270

    0.012

    由表中数据判断ΔH1       0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。   

    ③ 某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝ 0.2 mol／L，则CO的转化率为        ，此时的温度为        （从上表中选择）。

    （2）已知在常温常压下：

    ① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g)＋ 4H2O(g)  ΔH1 ＝ －1275.6 kJ／mol

    ② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g)  ΔH2 ＝ －566.0 kJ／mol

    ③ H2O(g) ＝ H2O(l)   ΔH3 ＝ －44.0 kJ／mol

    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：                                 

    （3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，

    ①设计如图所示的电池装置。该电池正极的电极反应为                     。

    ② 工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为

                                                         。

     

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