下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积Ksp（25℃）。

回答下列问题：

（1）写出C₆H₅OH与Na₃PO₄反应的离子方程式：_________________。

（2）25℃时，向10 mL 0. 01 mol/LC₆H₅OH溶液中滴加V mL 0.1 mol/L氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是__________（填序号）。

a．若混合液pH＞7,则V≥10

b．V＝5时，2c（NH₃·H₂O）＋2c（NH₄^＋）＝c（C₆H₅OH）＋c（C₆H₅O^－）

c．V＝10时，混合液中水的电离程度小于0.01 molC₆H₅OH溶液中水的电离程度

d．若混合液pH＜7，则c（NH₄^＋）＞c（C₆H₅O^－）＞c（H^＋）＞c（OH^－）

（3）水解反应的化学平衡常数称为水解常数（用K_b表示），类比化学平衡常数的定义。25℃时，Na₂CO₃第一步水解反应的水解常数K_b＝____mol/L。

（4）如图所示，有T₁、T₂不同温度下两条BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线（已知BaSO₄的K_sp随温度升高而增大）。

①T₂____ 25℃（填“＞”、“＜”或“＝”）；

②讨论T₁温度时BaSO₄的沉淀溶解平衡曲线，下列说法正确的是____（填序号）。

a．加入Na₂SO₄不能使溶液由a点变为b点

b．在T₁曲线上方区域（不含曲线）任意一点时，均有BaSO₄沉淀生成

c．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点（不含a、b）

d．升温可使溶液由b点变为d点