某自来水中含有Ca^2＋、Mg^2＋、Na^＋、K^＋、、、Cl^－，长期烧煮上述自来水会在锅炉内形成水垢。锅炉水垢不仅耗费燃料，而且有烧坏锅炉、引起爆炸的危险，因此要定期清除锅炉水垢。已知部分物质20 ℃时的溶解度数据为

(1)请用化学方程式表示锅炉中的水垢含有Mg(OH)₂的原因：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)锅炉中的水垢所含有的CaSO₄不能直接用酸除去，需要加入试剂X，使其转化为易溶于盐酸的物质Y而除去。试剂X是____________。(填序号)

A．NaOH  B．NaHCO₃

C．Na₂CO₃  D．NaCl

CaSO₄能转化为物质Y的原因是(用文字叙述)_______________________________________

________________________________________________________________________。

(3)除含CaSO₄、Mg(OH)₂外，锅炉水垢中还可能含有的物质是(写化学式)_________________ _______________________________________________________。

(4)若所用自来水的硬度为33.6度(计算硬度是将Ca^2＋、Mg^2＋都看成Ca^2＋，并将其折算成相当于CaO的质量，通常1 L水中含有10 mg CaO称为1度)。1 t这样的水中相当于含CaO的物质的量为__________(水的密度为1 g/cm³)。

(5)水中的Ca^2＋、Mg^2＋可以用一定浓度的M溶液进行测定，M与Ca^2＋、Mg^2＋都以等物质的量进行反应。现取含Ca^2＋浓度为0.40 g/L的自来水样10 mL至锥形瓶中进行滴定，达到滴定终点时，用去了浓度为0.01 mol/L的M溶液20.00 mL，则该自来水样中Mg^2＋的物质的量浓度是____________。

根据表中提供的数据，判断下列说法正确的是

A．等浓度的NaCN、NaHCO₃、Na₂CO₃溶液中，pH（Na₂CO₃）＞pH（NaCN）＞pH（NaHCO₃）

B．amol/L HCN溶液与bmol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na^＋)=c(CN^－)，则a一定大于b

C．等浓度的NaCN、NaHCO₃混合溶液中c(Na^＋)+ c(H^＋) =c(CN^－) + c(HCO₃^－) + c(OH^－)

D．NaCN溶液中通入少量CO₂，发生的反应可表示为：2NaCN+ H₂O + CO₂ = 2HCN + Na₂CO₃

下列反应中，可用离子方程式H^＋ ＋ OH^－₌₌₌H₂O表示的是(   )

 A．NH₄Cl ＋ NaOH₌₌₌NaCl ＋ NH₃↑ ＋ H₂O                      

B．Mg(OH)₂ ＋ 2HCl===MgCl₂ ＋ 2H₂O                              

C．NaOH ＋ NaHCO₃===Na₂CO₃ ＋ H₂O              

D．NaOH ＋ HNO₃₌₌₌NaNO₃ ＋ H₂O  

下列反应中，可用离子方程式H⁺＋OH^－===H₂O表示的是(　　)   

A．NH₄Cl＋NaOH  NaCl＋NH₃↑＋H₂O   B．Mg(OH)₂＋2HCl===MgCl₂＋2H₂O

C．NaOH＋NaHCO₃===Na₂CO₃＋H₂O     D．NaOH＋HNO₃===NaNO₃＋H₂O

下列反应中，可用离子方程式H⁺＋OH^－===H₂O表示的是(　　)   

A．NH₄Cl＋NaOH  NaCl＋NH₃↑＋H₂O B．Mg(OH)₂＋2HCl===MgCl₂＋2H₂O

C．NaOH＋NaHCO₃===Na₂CO₃＋H₂O             D．NaOH＋HNO₃===NaNO₃＋H₂O