HgCl2虽然是以共价键为主的化合物.但熔融HgCl2却具有一定的导电性. 2-1.用反应式解释原因. 2-2.写出Hg(ClO4)2和KCl在HgCl2熔体中的反应式, 2-3.上述反应相当于 反应. 第2题将NaHCO3固体放入真空容器中发生下列反应2NaHCO3(s)= Na2CO3(s)+ H2O(g)+ CO2(g) 已知298K时有下列数据: 物质 NaHCO3 (s) Na2CO3(s) H2O(g) CO2(g) -947.7 - 1130.9 -241.8 -393.5 102.1 136.6 188.7 213.6 3-1 求298K时平衡体系的总压力, 3-2 体系的温度为多高时.平衡压力为101.3kPa, 3-3 298K的大气中.H2O(g) 与CO2(g)的分压分别为3167Pa与30.4Pa.将纯NaHCO3固体放入大气中让其发生上述分解反应. (1)问此时该分解反应的比大还是小?为什么? (2)用QP与比较说明NaHCO3固体迅速分解还是稳定存在? (3)用吉布斯自由能判据说明NaHCO3固体迅速分解还是稳定存在? [视H2O(g) 与CO2(g)为理想气体] 第3题(12).长期以来人们一直认为金刚石是最硬的物质.但这种神话现在正在被打破.1990年美国伯克利大学的A.Y.Liu和M.L.Cohen在国际著名期刊上发表论文.在理论上预言了一种自然界并不存在的物质β-C3N4.理论计算表明.这种C3N4物质比金刚石的硬度还大.不仅如此.这种物质还可用作蓝紫激光材料.并有可能是一种性能优异的非线性光学材料.这篇论文发表以后.在世界科学领域引起了很大的轰动.并引发了材料界争相合成β-C3N4的热潮.虽然大块的β-C3N4晶体至今尚未合成出来.但含有β-C3N4晶粒的薄膜材料已经制备成功并验证了理论预测的正确性.这比材料本身更具重大意义.其晶体结构见图1和图2. (1) 请分析β-C3N4晶体中.C原子和N原子的杂化类型以及它们在晶体中的成键情况: , (2) 请在图1中画出β-C3N4的一个结构基元.该结构基元包括 个碳原子和 个氮原子, (3) 实验测试表明.β-C3N4晶体属于六方晶系.晶胞结构见图2(图示原子都包含在晶胞内).晶胞参数a=0.64nm.c=0.24nm.请列式计算其晶体密度. ρ= , (4) 试简要分析β-C3N4比金刚石硬度大的原因(已知金刚石的密度为3.51g·cm-3). 第4题.交警为确定驾驶员是否酒醉后驾车.常采用呼吸测醉分析法.在310K时取50.0cm3被检测人的呼吸样品鼓泡通过酸性重铬酸盐溶液.由于乙醇的还原作用产生了3.30×10-5mol Cr(Ⅲ).重铬酸盐的消耗可用分光光度法测定.法律上规定血液中的乙醇含量超过0.05%便算酒醉.请回答以下问题: (1) 写出以上检测反应的离子方程式: (2) 请通过计算确定此人是否为法定的酒醉.计算中假定:310K时.含有0.45%乙醇的血液上面乙醇的分压为1.00×104Pa. 第5题(16).某元素X在自然界储量较低.其存在形式有元素态和化合态(主要为X2O3和X2S3).X是较弱的导体.其电导随温度的升高而降低.但熔触后迅速增加.X的熔点是545K.熔融后体积缩小.X的沸点为1883K(p=1.014×105Pa).该温度下的蒸气密度为3.011g/L.而在2280K和2770K时蒸气密度则分别是1.122g/L和0.919g/L. X不与无氧化性的稀酸反应.但可被浓H2SO4或王水氧化为硫酸盐或氯化物的盐可与碱金属卤化物或硫酸盐作用形成络合物(如XCl4-.XCl52-.XCl63-和X(SO4)2-等).X也形成XN和XH3等化合物.在这些化合物中.X的氧化态为-Ⅲ.X还可生成X2O4.其中X的氧化态为Ⅳ.X(Ⅲ)的卤化物也可由X和卤素直接反应生成.X(Ⅲ)的许多盐可溶解在乙醇和丙酮中.这些盐在强酸性介质中是稳定的.在中性介质中则生成含氧酸盐沉淀.并渐渐转化成如XONO3的型体.X(Ⅲ)的盐在碱性溶液中可被强氧化剂氧化成X(V)的化合物.在酸性介质中X(Ⅴ)的化合物能将Mn2+氧化为MnO4-. X的化合物有毒.在治消化道溃疡药及杀菌药中含少量X的化合物.在碱性介质中.用亚锡酸盐可将X的化合物还原为游离态的X.这可用于X的定性分析. 请回答下列问题: 【查看更多】

 

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下列叙述正确的是(  )

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为实现“绿色”奥运这一目标,北京在未来几年内将全面进行能源结构调整,推广汽车使用清洁燃料。目前使用的清洁燃料主要有两类,一类是压缩天然气(CNG),另一类是液化石油气(LPG).下面对这两类燃料的叙述错误的是(    )

A.它们都是以甲烷为主的混合物

B.它们的主要成分都是碳氢化合物

C.它们燃烧的废气中,SO2,NO2等污染的含量少

D.它们分别与空气混合点燃,都可能发生爆炸

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下列叙述正确的是

A.以共价键形成的单质中只存在非极性键,以共价键形成的化合物中只存在极性键

B.NaCl和SiC晶体熔化时,克服粒子间作用力的类型相同

C.PCl3和Na2O2中各原子或离子最外层都满足8电子稳定结构

D.24Mg34S晶体中电子总数与中子总数之比为1∶1

 

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下列叙述正确的是

A.P4和NO2都是共价化合物

B.CCl4和NH4Cl都是以共价键结合的分子

C.在CaO和SiO2物质中,都不存在单个小分子

D.甲烷的结构式:,是对称的平面结构

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下列叙述正确的是( )

A. P4和NO2都是共价化合物

B. 次氯酸的结构式为H-Cl-O

C. 在CaO和SiO2晶体中,都不存在单个小分子

D. CCl4和NH4Cl都是以共价键结合的分子

 

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