（12分）．下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题

（1）表中列出的10种元素中，化学性质最不活泼的是___________（填元素名称，下同），

非金属性最强的是___________，原子半径最小的是___________。

（2）分子bd₂的电子式______________，元素e的负一价阴离子的结构示意图_________________。

（3）物质bd₂和hd₂在物理性质上有着巨大差异，其原因是物质bd₂属于_________________晶体，物质hd₂属于______________晶体。

（4）元素e的气态氢化物比元素i的气态氢化物_________（填“稳定”或“不稳定”）

（5）元素f、g的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式是_________________________；

（6）物质fda含有的化学键类型是________________________________

（12分）．下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题

（1）表中列出的10种元素中，化学性质最不活泼的是___________（填元素名称，下同），

非金属性最强的是___________，原子半径最小的是___________。

（2）分子bd₂的电子式______________，元素e的负一价阴离子的结构示意图_________________。

（3）物质bd₂和hd₂在物理性质上有着巨大差异，其原因是物质bd₂属于_________________晶体，物质hd₂属于______________晶体。

（4）元素e的气态氢化物比元素i的气态氢化物_________（填“稳定”或“不稳定”）

（5）元素f、g的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式是_________________________；

（6）物质fda含有的化学键类型是________________________________

a．b．c．d．e．f．g为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下： 

其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子极性分子；c与f可形成两个共价型g分子。

试写出：

（1）a微粒的核外电子排布式                                         

（2）b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为      >        （用化学式表示）  

（3）d溶于水的电离方程式                                       

（4）g微粒所构成的晶体类型属                （5）c微粒是         ，f微粒是   

（用化学式表示）

I．设反应①Fe(s)+CO₂(g)  FeO(s)+CO(g)的平衡常数为K₁。

反应②Fe(s)+H₂O(g) FeO(s)+H₂(g)的平衡常数为K₂，

在不同温度下，K₁、K₂的值如下：

(1)现有反应③CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g)，这是一个      (填“吸”或“放”)热反应，要使平衡③向右移动，可采取的措施有       (填序号)。

A．缩小反应容器容积

B．扩大反应容器容积

C．降低温度

D．升高温度

E．使用合适的催化剂

F．设法减少CO的量

(2)若反应Fe(s)+CO₂(g) FeO(s)+CO(g)在温度T₁下进行；Fe(s)+H₂O(g) FeO(s)+H₂(g)在温度T₂下进行，已知T₁>T₂，且c(CO₂)>c(H₂O)(其他条件均相同)，则两者的反应速率        (填序号)

A．前者大    B．后者大    C．一样大  D．无法判断

II．(1)水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度。则100℃时1 mol·L^－1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H^＋)＝________mol·L^－1，K_W(25℃)________K_W(100℃)(填“>”、“<”或“＝”)。25 ℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH₄HCO₃固体，对水的电离平衡的影响是________(填“促进”、“抑制”或“不影响”)。

(2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。

①25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na₂CO₃溶液、CH₃COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为                   ____。

②25 ℃时，相同浓度、相同体积的CH₃COOH溶液和NaOH溶液混合， 则混合溶液中c(Na^＋)________c(CH₃COO^－)(填“>”、“<”或“＝”)

③向NaCN溶液中通入少量CO₂，所发生反应的化学方程式为_______________________________。

I．已知有机物A仅含碳、氢、氧3种元素，质谱分析可知其相对分子质量为46，核磁共振氢谱显示分子中有三种不同化学环境的氢原子，且有如下的转化关系：

（1）由A→B的化学反应方程式是                                  ，反应类型是       反应。

（2）D的红外光谱表明分子内除C-H键、C-C键外还含有两个C—O单键，反应①中D与HCl按物质的量之比1：1反应，则D的结构简式是               

由E制备乙二醇需要加入的试剂是                  

Ⅱ．化合物E和F是药品普鲁卡因合成的重要原科，普鲁卡因的合成路线如下(已知)：

（4）乙的含氧官能团名称为          、              

（5）丁的结构简式为                    

（6）反应③的化学方程式是                                   

（7）普鲁卡因有两种水解产物戊和己，且戊与甲具有相同的分子式。写出任意3种符合下列条件的戊的同分异构体                                            (不包含戊)；

a．分子结构中含苯环，且每个苯环有2个侧链

b．分子结构中一定含官能团—NH₂且—NH₂直接与碳原子相连

（8）戊经聚合反应制成的高分子纤维广泛用于通讯、宇航等领域。该聚合反应的化学方程式是                                                  。