(1)K₂Cu(CN)₂      (2)K₂Na［Co(ONO)₆］  (3)［Cr(SCN)₄(NH₃)₂］^-

_______________________________________________________________

A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期的元素，它们在元素周期中的位置如下图所示：

⑴写出F的基态原子核外电子排布式：__________________。

⑵C元素的第一电离能比同周期相邻的两种元素的第一电离能都高的原因是_________

___________________________________。

⑶由A、B、D三种元素形成的一种物质俗称光气，分子中A原子采取sp²杂化成键。光气分子的结构式是___________，其中碳氧原子之间共价键是_____（填序号）：

a．2个σ键     b．2个π键    c．1个σ键、1个π键

⑷EB晶胞如下图所示，EB晶体中E^2＋的配位数为_____，EB晶体和NaCl晶体中离子排列方式相同，其晶格能分别为：EB－3401kJ/mol、NaCl－786kJ/mol。导致两者晶格能差异的主要原因是______________________________________________。

⑸现有含F的两种颜色的晶体，一种为紫色，另一为绿色，它们都是配位数为6的配合物（配离子难电离）。相关实验证明，两种晶体的组成皆为FD₃?6H₂O。为测定这两种晶体的化学式，取等质量的两种晶体分别配成待测溶液，各滴入足量的AgNO₃（aq），原绿色晶体的水溶液得到白色沉淀的质量为紫色晶体的水溶液得到白色沉淀质量的2/3 。则紫色晶体配合物的化学式为________________，绿色晶体中含有化学键类型是_______________

不锈钢的种类很多，其中一种铁元素以外，还含有较多的Cr(铬）、Ni(镍）、Mo(钼），少量 的Si(硅）、C(碳），微量的S(硫）、P(磷）。

（1）上述元素中属于第三周期且第一电离能从大到小排列的是_______

（2）Mo（钼）处于第五周期，且与Cr（铬）元素位于同一族，则基态Mo（钼）原子的外围电子（价电子）排布式是_______。

（3）CH₄的沸点比SiH₄低，原因是_______。

（4）镍元素能形成多种配合物，配离子[Ni(CN)₄]^2—中不含有的是____（填选项编号）。

A．离子键    B．配位键    C．σ键    D．π键    E．氢键

（5）碳元素有多种单质，其中C₆₀分子有独特的球形结构：C₆₀分子中原子轨道杂化类型是_______。

（6）碳的另一种单质石墨呈层状结构，有一碳镁新型材料就是在石墨碳原子层间加人镁原子层，两层俯视图：

该材料的化学式为_______。