在298K下，下列反应的DH依次为：

C₈H₁₈(g) + 25/2O₂(g) → 8CO₂(g) + 9H₂O(l)     D₁H= 5512.4 kJ?mol^－1

C(石墨) + O₂(g) → CO₂(g)                   D₂H = 393.5 kJ?mol^－1

H₂(g) + 1/2O₂(g) → H₂O(l)                   D₃H= 285.8 kJ?mol^－1

正辛烷、氢气和石墨的标准熵分别为：463.7，130.6，5.694J?K^－1?mol^－1。

设正辛烷和氢气为理想气体，问：

（1）298K下，由单质生成1mol正辛烷的反应的平衡常数，给出计算过程。

（2）增加压力对提高正辛烷的产率是否有利？为什么？

（3）升高温度对提高产率是否有利？为什么？

（4）若在298 K及101.325 kPa下进行，平衡混合物中正辛烷的摩尔分数能否达到0.1？

（5）若希望正辛烷在平衡混合物中的摩尔分数达到0.5，则在298K时，需要多大的压力才行？给出计算过程。

化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下：2NO（g）N₂（g）＋O₂（g）   K₁＝1×10³⁰

2H₂（g）＋O₂（g）2H₂O（g） K₂＝2×10⁸¹

2CO₂（g）2CO（g）＋O₂（g） K₃＝4×10^－92

以下说法正确的是 （   ）

A．常温下，NO分解产生O₂的反应的平衡常数表达式为K₁＝c（N₂）·c（O₂）

B．常温下，水分解产生O₂，此时平衡常数的数值约为5×10^－80

C．常温下，NO、H₂O、CO₂三种化合物分解放出O₂的倾向由大到小的顺序为NO＞H₂O＞CO₂

D．以上说法都不正确

化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数数值如下：

2NO(g) N₂(g)＋O₂(g)　　K₁＝1×10³⁰

2H₂(g)＋O₂(g) 2H₂O(g)　K₂＝2×10⁸¹

2CO₂(g) 2CO(g)＋O₂(g)　K₃＝4×10^－92

以下说法正确的是

A．常温下，NO分解产生O₂的反应的平衡常数表达式为K₁＝c(N₂)·c(O₂)/ c(ON)

B．常温下，水分解产生O₂，此时平衡常数的数值约为5×10^－80

C．常温下，NO、H₂O、CO₂三种化合物分解放出O₂的倾向由大到小的顺序为NO>H₂O>CO₂

D．以上说法都不正确

化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下：

2NO（g）N₂（g）＋O₂（g）　K₁＝1×10³⁰

2H₂（g）＋O₂（g）2H₂O（g）　K₂＝2×10⁸¹

2CO₂（g）2CO（g）＋O₂（g）　K₃＝4×10^－92

以下说法正确的是   （　　）

A．常温下，NO分解产生O₂的反应的平衡常数表达式为K₁＝c（N₂）·c（O₂）

B．常温下，水分解产生O₂，此时平衡常数的数值约为5×10^－80

C．常温下，NO、H₂O、CO₂三种化合物分解放出O₂的倾向由大到小的顺序为NO＞H₂O＞CO₂

D．以上说法都不正确

化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下：

2NO(g)  N₂(g)＋O₂(g)　K₁＝1×10³⁰

2H₂(g)＋O₂(g) 2H₂O(g)　K₂＝2×10⁸¹

2CO₂(g)  2CO(g)＋O₂(g)　K₃＝4×10^－92

以下说法正确的是

A．常温下，NO分解产生O₂的反应的平衡常数表达式为K₁＝c(N₂)·c(O₂)

B．常温下，水分解产生O₂，此时平衡常数的数值约为5×10^－80

C．常温下，NO、H₂O、CO₂三种物质分解放出O₂的倾向由大到小的顺序为

NO＞H₂O＞CO₂

D．以上说法都不正确