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    3．25°C 时电池Pt, H2 (g, p )½KOH (1.00 mol·dm-3)½Ni(OH)2 的电动势为0.108V. (1) 写出上述电池的电极反应及电池反应. (2) 氢和氧在相同溶液中所构成的电池在氧和氢分压分别为标准压力p 时的电动势为1.229V, 氢和氧在KOH溶液中所构成电池的反应为H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l).写出KOH溶液中氢与氧电极的电极反应.并计算氧电极在25°C 时的标准电极电势(设电池中所有物质的活度系数与逸度系数为1) (3) 计算25°C 时下列反应 Ni(OH)2 + 1/2 O2(g) + H2O(l)的平衡常数K ,并判断25°C 时上述反应能否在干燥空气中自动进行?(干燥空气中氧分压为0.21p ). 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2009?宿迁二模）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：
    ①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H1=49.0kJ?mol-1
    ②CH3OH（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H2=-192.9KJ?mol-1
    下列说法正确的是（　　）

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    能源是人类生存和发展的基础．
    （1）我国目前使用的主要能源是化石燃料，化石燃料包括煤、
     
    和天然气．在25℃、101kPa时，1mol H2（g）与适量O2（g）反应生成1mol H2O（l），放出285.8kJ的热量，该反应的热化学方程式可表为
     
    ；用氢气作燃料的主要优点有
     
    （写出一条即可）；原电池是将
     
    能转化为电能的装置．精英家教网
    （2）右图是钢铁的吸氧腐蚀示意图，其中碳极（正极）的电极反应式为
     
    ．（换图）
    （3）为保护地下钢管不受腐蚀，可使它与
     
    （填字母代号）．
    A．铜板相连                      B．碳棒相连
    C．直流电源正极相连              D．锌板相连．

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    （2013?四川）明矾石经处理后得到明矾[KAl（SO4）2?12H2O]．从明矾制备Al、K2SO4、和H2SO4的工艺过程如图1所示：焙烧明矾的化学方程式为：4KAl（SO4）2?12H2O+3S═2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O

    请回答下列问题：
    （1）在焙烧明矾的反应中，还原剂是
    S
    S
    ．
    （2）从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是
    蒸发结晶
    蒸发结晶
    ．
    （3）Al2O3在一定条件下可制得AlN，其晶体结构如图2所示，该晶体中Al的配位数是
    4
    4
    ．
    （4）以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）2，该电池反应的化学方程式是
    Al+3NiO（OH）+NaOH+H2O=NaAlO2+3Ni（OH）2
    Al+3NiO（OH）+NaOH+H2O=NaAlO2+3Ni（OH）2
    ．
    （5）焙烧产生的SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa时：
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1=-197kJ/mol；
    H2O（g）?H2O（l）△H2=-44kJ/mol；
    2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4△H3=-545kJ/mol．
    则SO3（g）与H2O（l）反应的热化学方程式是
    ①SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=-130KJ/mol
    ①SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=-130KJ/mol
    ．
    焙烧948t明矾（M=474g/mol），若SO2的利用率为96%，可产生质量分数为98%的硫酸
    ②432
    ②432
    t．

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    （1）8g液态的CH3OH在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳气体和液态水时释放出Q kJ的热量。试写出液态CH3OH燃烧热的热化学方程式                              。

    （2）在化学反应过程中，破坏旧化学键需要吸收能量，形成新化学键又会释放能量。

    化学键

    H—H

    N—H

    N≡N

    键能/kJ·mol－1

    436

    391

    945

     

    已知反应N2＋3H2=2NH3　ΔH＝a KJ/mol。

    试根据表中所列键能数据计算a的数值为：                。

    （3）已知：C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g)  ΔH1＝－393.5 kJ/mol

    2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)  ΔH2＝－571.6 kJ/mol

    2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)  ΔH3＝－2599 kJ/mol

    根据盖斯定律，由C(s，石墨)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反应的热化学方程式：                  。

     

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    明矾石经处理后得到明矾[KAl(SO4)2·12H2O]。从明矾制备Al、K2SO4、和H2SO4的工艺过程如下所示：

    焙烧明矾的化学方程式为：4KAl(SO4)2·12H2O + 3S === 2K2SO4 + 2Al2O3 + 9SO2 + 48H2O

    请回答下列问题：

    （1）在焙烧明矾的反应中，还原剂是        。

    （2）从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是        。

    （3）Al2O3在一定条件下可制得AlN，其晶体结构如右图所示，该晶体中Al

    的配位数是        。

    （4）以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，

    放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池反应的化学方程式是        。

    （5）焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101kPa时：

         2SO2（g）+ O2（g） 2SO3（g）          △H1= -197 kJ /mol；

         H2O（g） H2O（l）                    △H2=-44 kJ/mol；

         2SO2（g）+ O2（g）+ 2H2O（g）===2H2SO4     △H3=-545 kJ/mol。

    则SO3（g）与H2O（l）反应的热化学方程式是      ①      。

    焙烧948 t明矾（M = 474 g/mol），若SO2的利用率为96%，可产生质量分数为98%的硫酸 ② t。

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