练习册

  • 练习册
  • 试题
    11．酶促反应的历程可描述为: 式中S为底物.E为酶.ES为S和E形成的复合物.P为产物,k1.k-1和k2为基元反应的速率常数. 酶促反应的速率r可用底物浓度c(S)的函数表示: 式中t为时间.c(P)为产物的浓度.cT(E)为酶的总浓度.而KM = (k-1 + k2)/k1. (1) 确定下列速率方程中的变量x.y和z: (2) 完成下列速率方程: 用β-内酰胺酶水解底物青霉素.当酶的总浓度为10-9 mol·L-1时.记录的数据如下图所示: 图中x 轴为:c-1(S) / (106L·mol-1),y 轴为:r -1/ (106L·min·mol-1) (3) 确定常数k2和KM.设c(S) = 0.01·KM.复合物ES的浓度多大? 竞争抑制剂I可与底物竞争而阻断酶的活性点位: (4) 设EI的解离常数为9.5·10-4mol·L-1.酶的总浓度为8·10-4mol·L-1.为在无底物时.阻断50%的酶.抑制剂的浓度需多大? (5) 以下表述是正确的还是错误的? ① 酶促反应的速率r 会因竞争抑制剂的存在而减小. ② 速率r 的最大值会因竞争抑制剂的存在而减小. ③ 底物S的浓度不会受到竞争抑制剂的影响. ④ 酶促反应的活化能会因竞争抑制剂的存在而加大. 在较详尽的酶促反应描述中.包括了产物变回底物的逆反应.最后.底物与产物之间达成一个化学平衡. (6) 以下的表述哪些是正确的.哪些是错误的? ① 反应产物的平衡浓度会随底物浓度的增大而增大. ② 产物的平衡浓度会随酶的浓度增大而增大. ③ 速率常数k2越大.产物的平衡浓度越大. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    置换反应的通式可表示为（转化中涉及的均为中学化学的常见物质）：
    请回答下列问题：
    （1）若单质甲与化合物A发生的反应常用于野外焊接钢轨，则该反应的化学方程式为
    2Al+Fe2O3
     高温 
    .
     
    Al2O3+2Fe
    2Al+Fe2O3
     高温 
    .
     
    Al2O3+2Fe
    ；
    （2）若甲、乙分别是同主族的两种非金属固体单质，则化合物A的一种主要用途是
    作光导纤维
    作光导纤维
    ；
    （3）若甲、乙分别是同主族短周期元素的两种单质，化合物B是一种强碱，则反应的离子方程式为
    2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
    2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
    ；
    （4）若组成单质乙的元素的最外层电子数是次外层电子数的2倍，金属单质甲能在化合物A中燃烧，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
    1：2
    1：2
    ；若反应中生成2.4g单质乙，则消耗的化合物A在标准状况下的体积为
    4.48L
    4.48L
    ．

    查看答案和解析>>

    反应4A（g）+5B（g）=4C（g）+4D（g）在0.5L密闭容器中进行，30s后A减少了0.90mol，则此反应的速率可表示为（　　）

    查看答案和解析>>

    铜制品上的铝质铆钉，在潮湿空气中易腐蚀的原因可描述为（　　）

    查看答案和解析>>

    （8分）置换反应的通式可表示为：

    请回答下列问题：
    （1）若甲为黄绿色气体，单质乙能使淀粉溶液变蓝色，则该反应的离子方程式为
    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
    （2）若过量的单质甲与化合物A发生反应的化学方程式为：2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe。　除去反应后混合物中剩余的铝粉与生成的Al2O3所用的试剂是　　　　　。
    （3）若甲为金属，其焰色为黄色，化合物B为一种常见的强碱，则该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
    （4）若单质乙是黑色非金属固体单质，化合物B是优质的耐高温材料，则该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

    查看答案和解析>>

    反应在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此段时间内，该反应的速率可表示为（   ）

    A．                           B．

    C．                          D．

     

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案