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    (1) ① 2FeS2(s) + 7O2 + 2H2O 2Fe2+ + 4SO42– + 4H+ ② FeS2(s) Fe2+(aq) + S22– (aq) ③ 4Fe2+ + O2 + 4H+ 4Fe3+ + 2H2O ④ 14Fe3+ + FeS2(s) + 8H2O 15Fe2+ + 2SO42– + 16H+ ⑤ Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ (2) 用Fe2(SO4)3溶液洗去煤中的FeS2.则Fe3+变成Fe2+.向洗涤液中通 入空气.如上述②反应.Fe2+又变成Fe3+.然后浓缩.又可以用来洗涤煤中的FeS2. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    高温时空气中的N2和O2会反应生成NO而污染大气：N2（g）+O2（g）=2NO（g）．试通过计算说明在1200℃的条件下，此反应能否正向自发进行？估算自发进行的最低温度是多少？（已知△H=180.50kJ?mol-1，△S=247.7J?mol-1?K-1）．

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    灰锡结构松散，不能用于制造器皿，而白锡结构坚固，可以制造器皿．现把白锡制成的器皿放在0℃、100kPa的室内存放，它会不会变成灰锡而不能再继续使用（已知在0℃、100kPa条件下白锡转化为灰锡反应的焓变和熵变分别为△H=-2 180.9J?mol-1，△S=-6.6J?mol-1?K-1当△H-T?△S＜0时能自发反应）（　　）
    A、会变B、不会变C、不能确定D、升高温度才会变

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    2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3的△H=-99kJ?mol-1．请回答下列问题：
    （1）图中A、C分别表示
    反应物能量
    反应物能量
    、
    生成物能量
    生成物能量
    ，E的大小对该反应的反应热有无影响？
    无
    无
    ．该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？
    降低
    降低
    ，理由是
    因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低
    因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低
    ；
    （2）图中△H=
    -198
    -198
    kJ?mol-1；
    （3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化．写出该催化循环机理的化学方程式
    SO2+V2O5═SO3+2VO2，4VO2+O2═2V2O5
    SO2+V2O5═SO3+2VO2，4VO2+O2═2V2O5
    ；
    （4）已知单质硫的燃烧热为296kJ?mol-1，计算由S（s）生成3mol SO3（g）的△H （要求计算过程）．
    S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1=-296kJ?mol-1
    SO2（g）+
    1
    2
    O2（g）═SO3（g）△H2=-99kJ?mol-1
    3s（s）+
    9
    2
    O2（g）═3SO3（g）△H=3（△H1+△H2）=-1185kJ?mol-1．
    S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1=-296kJ?mol-1
    SO2（g）+
    1
    2
    O2（g）═SO3（g）△H2=-99kJ?mol-1
    3s（s）+
    9
    2
    O2（g）═3SO3（g）△H=3（△H1+△H2）=-1185kJ?mol-1．
    ．

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    某同学设计了如图所示装置（部分夹持装置已略去）进行实验研究．
    请回答：
    （1）用上述装置探究影响化学反应速率的因素．
    ①圆底烧瓶中发生反应的离子方程式是
    Zn+2H+=Zn2++H2↑
    Zn+2H+=Zn2++H2↑
    ．
    ②用如图所示装置进行实验，以生成9.0mL气体为计时终点，结果为t1＞t2．
    序号 V（H2SO4）/mL c（H2SO4）/mol?L-1 t/s Ⅰ 40 1 t1 Ⅱ 40 4 t2
    比较实验Ⅰ和Ⅱ可以得出的实验结论是
    在其它条件一定时，化学反应速率随反应物浓度的增大而增大
    在其它条件一定时，化学反应速率随反应物浓度的增大而增大
    ．
    ③若将锌片换成含粗锌片，且控制其他条件使其与上述实验完全一致，所测得的反应速率均大于上述实验的数据．粗锌片中所含杂质可能是（填序号）
    abc
    abc
    ．          
    a．石墨     b．银      c．铜      d．沙粒（二氧化硅）
    （2）用上述装置验证生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀．生铁放在烧瓶中，则
    ①圆底烧瓶中的试剂可选用（填序号）
    ac
    ac
    ．
    a．NaOH溶液     b．C2H5OH   c．NaCl溶液   d．稀硫酸
    ②能证明生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀的现象是
    量气管右端液面下降，左端液面上升
    量气管右端液面下降，左端液面上升
    ．

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    在下表所列的各元素组中，除一种元素外，其余都可以按某种共性归属一类．请选出各组中的例外元素，并将该组其他元素的可能归属按所给6种类型的编号填入表内．归属类型为：①主族元素；②过渡元素；③同周期元素；④同族元素；⑤金属元素；⑥非金属元素．
    元  素 例外元素 其他元素所属类型
    （1）S、N、Na、Mg
    N
    N
    ③
    ③
    （2）Li、K、Ca、Cs
    Ca
    Ca
    ④
    ④
    （3）Rb、B、I、Fe
    Fe
    Fe
    ①
    ①

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