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    (1) Cr : N : H : O＝ : : : ＝1 : 3 : 9 : 4.A的化学式为CrO4(NH3)3. A的一种可能的结构式如右图所示. (2) +4, (3)不稳定, (4) (NH4)2CrO4 + 3H2O2 + NH3 CrO4(NH3)3 + O2 + 4H2O 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （1）有机物M经过太阳光照可转化成N，转化过程如下：

    则M、N相比，较稳定的是
    M
    M
    ．
    （2）已知CH3OH（l）的燃烧热△H=-238.6kJ/mol，CH3OH(l)+
    1
    2
    O2(g)═CO2(g)+2H2(g)    △H=-akJ/mol
    则a
    ＜
    ＜
    （填“＞”、“＜”或“=”）238.6．
    （3）将CH3OH设计成燃料电池，KOH溶液为电解质溶液，则通CH3OH气体的电极为电池的
    负
    负
    极，该电极反应式为
    CH3OH-6e-+8OH-=C032-+6H2O
    CH3OH-6e-+8OH-=C032-+6H2O
    ．
    （4）断裂1mol化学键所需的能量见下表：
    共价键 H-N H-O N≡N O=O
    断裂1mol化学键所需能量/kJ/mol 393 460 941 499
    常温下，N2与H2O反应生成NH3的热化学方程式为：
    2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）△H=+1189KJ/mol
    2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）△H=+1189KJ/mol
    ．

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    （2012?成都模拟）一水硫酸四氨合铜（Ⅱ）（[Cu（NH3）4]SO4?H2O]是一种重要的染料及农药中间体．请回答下列相关问题：
    （1）Cu的核外电子排布式为
    1s22s22p63s23p63d104s1
    1s22s22p63s23p63d104s1
    ．
    （2）N的L层中有
    1
    1
    对成对电子；N
    H
    +
    4
    立体构型是
    正四面体
    正四面体
    ，其中心原子的杂化方式为
    sp3
    sp3
    ．
    （3）氨水溶液中存在多种氢键，任表示出其中两种
    O-H…N、N-H…O
    O-H…N、N-H…O
    ；
    （4）[Cu（NH3）4]SO4?H2O中呈深蓝色的离子是
    [Cu（NH3）4]2+
    [Cu（NH3）4]2+
    ，该微粒中的“电子对给予一接受键”属于
    σ
    σ
    键（填“σ”或“π”）；
    （5）Cu的一种氯化物晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是
    CuCl
    CuCl
    ．

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    （2011?宁波模拟）一种“人工固氮”的新方法是在光照条件下，N2在催化剂表面与水蒸气发生反应生成NH3和氧气． 已知：
    化学键 N≡N H-O N-H O=O
    键能/kJ?mol-1 945 463 391 498
    （1）请根据以上信息，写出“人工固氮”新方法的热化学方程式：
    N2（g）+3H2O（g）2NH3（g）+
    3
    2
    O2（g）；△H=+630kJ?mol-1
    N2（g）+3H2O（g）2NH3（g）+
    3
    2
    O2（g）；△H=+630kJ?mol-1
    ；
    （2）进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（反应时间3h）：
    T/℃ 30 40 50
    生成NH3量/（10-6mol/L） 4.8 5.9 6.0
    ①50℃时从开始到3h内以O2物质的量浓度变化表示的平均反应速率为
    1.5×l0-6mol/（L?h）（或2.5×l0-8mol/（L?min）
    1.5×l0-6mol/（L?h）（或2.5×l0-8mol/（L?min）
    ；
    ②与目前广泛应用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢．请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议（请写出两条）
    升高温度
    升高温度
    、
    增大压强
    增大压强
    ；
    （3）氨是氮肥工业的重要原料．某化肥厂生产铵态氮肥（NH4）2SO4的工业流程如下：

    ①往沉淀池中装入CaSO4悬浊液后，需先通入足量NH3，再通入CO2的原因是
    氨在水中溶解度大，使溶液呈碱性，有利于吸收CO2，增大c（CO32-），促使CaSO4转化为CaCO3，同时生成（NH4）2SO4
    氨在水中溶解度大，使溶液呈碱性，有利于吸收CO2，增大c（CO32-），促使CaSO4转化为CaCO3，同时生成（NH4）2SO4
    ．
    ②煅烧炉中产生的固态副产品为
    CaO（或生石灰）
    CaO（或生石灰）
    ，生产流程中能被循环利用的物质X为
    CO2（或二氧化碳）
    CO2（或二氧化碳）
    ．

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    精英家教网保护环境已成为当前和未来的一项全球性重大课题．为解决目前燃料使用过程中的环境污染问题，并缓解能源危机，有的专家提出利用太阳能促使燃料循环使用的构想，如图所示：
    过程I可用如下反应表示：
    ①2CO2
     光能 
    .
     
    2CO+O2
    ②2H2O
     光能 
    .
     
    2H2+O2
    ③2N2+6H2O
     光能 
    .
     
    4NH3+3O2
    ④2CO2+4H2O
     光能 
    .
     
    2CH3OH+3O2
    ⑤2CO+H2O
    光能
     
    +3O2
    请回答下列问题：
    （1）过程I的能量转化形式为：
     
    能转化为
     
    能．
    （2）请完成第⑤个反应的化学方程式
     

    （3）上述转化过程中，△H1和△H2的关系是
     

    （4）断裂1mol化学键所需的能量见表：
    共价键 H-N H-O N≡N O=O
    断裂1mol化学键所需
    能量/kJ?mol-1    		 393 460 941 499
    常温下，N2和H2O反应生成NH3的热化学方程式为
     
    ．

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    （Ⅰ）保护环境已成为当前和未来的一项全球性重大课题．为解决目前燃料使用过程中的环境污染问题，并缓解能源危机，有的专家提出利用太阳能促使燃料循环使用的构想，如图1所示：
    请回答下列问题：
    精英家教网
    （1）过程Ⅰ的能量转化形式为
     
    能转化为
     
    能．
    （2）上述转化过程中，△H1和△H2的关系是
     
    ．
    （3）断裂1mol化学键所需的能量见下表：
    共价键 H-N H-O N≡N O═O
    断裂1mol化学键所需能量/（kJ?mol-1） 393 460 941 499
    常温下，N2与H2O反应生成NH3的热化学方程式为
     
    ．
    （Ⅱ）在一试管中加入0.01mol/L的KMnO4酸性溶液和0.1mol/L H2C2O4溶液，在恒温下发生如下反应：
    2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O；5分钟后测得Mn2+的浓度为0.004mol/L；
    （4）试计算0-5分钟内，v（H2C2O4）=
     
    ；
    （5）如果反应从开始进行一段时间后，速率-时间图象如图2：试解释t1-t2，t2-t3速率变化的原因．
     
    ．

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