中学常见反应的化学方程式是A+B-----＞X+Y+H₂O（未配平，反应条件略去），其中A、B的物质的量之比为1：4．请回答：
（1）若Y是黄绿色气体，则Y的化学式是．
（2）若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶液为浓硫酸，则化学方程式为：，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是．
（3）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中发生“钝化”，且A为短周期元素，且A可溶于NaOH溶液中．A元素为（填化学式），其所在周期表中的位置为：
（填所在周期和族）；A与NaOH反应的离子方程式是．

A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）．
（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质（一种黑色固体），且所含元素的原子序数A是D的2倍，原子的最外层电子数D是A的2倍，化合物F的浓溶液与单质A、D在一定条件下反应都有红棕色气体生成，则A在周期表中的位置为：，B的电子式为：，F的浓溶液与D在加热条件下反应的化学方程式为：．
（2）若A是常见变价金属的单质，D、F是气态单质，且反应①②均在水溶液中进行．则反应②的离子方程式是．
（3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且 A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，B是制作光导纤维的基本原料，则B是，C是，F是．（填化学式）

欲探究某矿石可能是由FeCO₃、SiO₂、Al₂O₃中的一种或几种组成，探究过程如图所示．已知：碳酸不能溶解Al（OH）₃沉淀．

（1）Si在周期表中的位置是．
（2）下列说法正确的是．
a．酸性：H₂CO₃＞H₂SiO₃        b．原子半径：O＜C＜Si＜Al
c．稳定性：H₂O＞CH₄＞SiH₄     d．离子半径：O^2-＜Al³⁺
（3）该矿石的组成是，滤渣和NaOH溶液反应的离子方程式是．
（4）该矿石和1mol L^-1HNO₃反应的离子方程式．
（5）工业上依据上述实验原理处理该矿石，将反应池逸出的气体与一定量的O₂混合循环通入反应池中，目的是；若处理该矿石2.36×10³ kg，得到滤渣1.2×10³ kg，理论上至少需要1mol L^-1 HNO₃的体积为L．

X、Y、Z、W为短周期的四种元素，其最高正价依次为+1、+3、+5、+7，核电荷数按照Z、X、Y、W的顺序增大．已知Z的原子次外层的电子数为2，W、X原子次外层电子数为8．
（1）请写出元素Y的原子结构示意图：；其中元素W在周期表中的位置：．
（2）用电子式表示X与W形成化合物的过程：．
（3）X、Y、Z、W的原子半径由大到小的顺序为：．（用元素符号表示）
（4）请写出W的单质与X的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：．
（5）元素X与元素Y相比，金属性较强的是（用元素符号表示），请举一例实验事实证明这一结论：．

第一电离能I₁是指气态原子X（g）处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X⁺（g）所需的能量．如图是部分元素原子的第一电离能I₁随原子序数变化的曲线图．

请回答以下问题：
（1）认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na--Ar之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图象．
（2）从图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I₁变化规律是；
（3）图中5号元素在周期表中的位置是；
（4）图中4、5、6三种元素的电负性大小顺序为．