[化学与技术]海洋是巨大的资源宝库，从海洋中我们可以获得各种各样的化学物质，下图是综合利用海洋资源的一个例子（假设海水中存在的离子主要有Na⁺、Mg²⁺、Cl^-）．
（1）反应①是著名的侯氏制碱法生产原理中的重要反应，其化学反应方程式是．
实际生产中，在固体B的溶液中是先通入D气体还是先通入NH₃？．
（2）对固体B精制后，用惰性电极电解其水溶液，阴极的电极反应式为．
（3）在上述转化关系中，电解熔融态的K可制得一种常见的金属N．写出该反应的化学方程式．
（4）由K溶液经如何处理才能制得N？．

（2013?惠州一模）利用海水资源进行化工生产的部分工艺流程如下图所示：

（1）流程Ⅰ中，欲除去粗盐中含有的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等离子，需将粗盐溶解后，按序加入药品进行沉淀、过滤．其加入药品顺序合理的是．
a．Na₂CO₃、NaOH、BaCl₂溶液               b．NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃溶液
c．NaOH、Na₂CO₃、BaCl₂溶液               d．BaCl₂、Na₂CO₃、NaOH溶液
（2）流程Ⅱ中，电解饱和NaCl溶液的离子方程式为．从原子结构角度分析阴极之所以得到H₂其根本原因是．
（3）流程Ⅲ中，通过化学反应得到NaHCO₃晶体．下图为NaCl、NH₄Cl、NaHCO₃、NH₄HCO₃的溶解度曲线，其中能表示NaHCO₃溶解度曲线的是，化学反应方程式是．

（4）流程Ⅳ中，所得纯碱常含有少量可溶性杂质，提纯它的过程如下：
①将碳酸钠样品加适量水溶解、、、过滤、洗涤2-3次，得到纯净Na₂CO₃?10H₂O．
②对Na₂CO₃?10H₂O脱水得到无水碳酸钠．
已知：Na₂CO₃?H₂O（s）=Na₂CO₃（s）+H₂O（g）△H₁=+58.73kJ?mol^-1
     Na₂CO₃?10H₂O（s）=Na₂CO₃?H₂O（s）+9H₂O（g）△H₁=+473.63kJ?mol^-1
如把该过程中产生的气态水液化，将释放的热量反补给该生产过程所需的能耗，若不考虑能量无效损失，则理论上生产1molNa₂CO₃只需耗能92.36kJ，由此得出：H₂O（g）=H₂O（l）△H=．

（2013?浦东新区三模）氨气是化学工业上应用非常广泛的物质．下面仅是它在两方面的重要用途．
“侯氏制碱法”的发明为振兴中国化工工业做出了重要贡献．制碱法的第一步反应是向饱和氨化盐水中通入二氧化碳，该反应可表示为：NaCl+CO₂+NH₃+H₂O→NaHCO₃↓+NH₄Cl

	NaCl	NaHCO3	NH4Cl
10℃	35.8	8.15	33.0
45℃	37.0	14.0	50.0

现在45℃时，取117g食盐配制成饱和溶液，向其中通入适量氨气后，再向其中通入二氧化碳，使反应进行完全．试计算并回答下列问题（计算结果取三位有效数字）（有关物质的溶解度数据如右表，单位：g/100g水）．
（1）117g食盐理论上可以制取纯碱g；
（2）45℃反应完毕后，有晶体析出；溶液中剩余水g，析出晶体的质量g．
（3）过滤除去析出的晶体后再降温至10℃，又有晶体析出，计算所析出晶体的质量共克
工业制硝酸也是氨气重要用途之一，反应如下：
4NH₃+5O₂→4NO+6H₂O  2NO+O₂→2NO₂    3NO₂+H₂O→2HNO₃+NO
将a mol的NH₃与b mol的O₂混合后，充入一密闭容器，在Pt存在下升温至700℃，充分反应后，冷却至室温．
（4）请讨论b∕a的取值范围及与之对应的溶液的溶质及其物质的量，将结果填于下表中：

b∕a的取值范围	溶质	溶质物质的量
0＜b∕a＜5∕4 0＜b∕a＜5∕4	NH3 NH3	（a-4b∕5）mol （a-4b∕5）mol
b a = 5 4	--	--
5∕4＜b∕a＜2 5∕4＜b∕a＜2	HNO3 HNO3	（4b-5a）∕3mol （4b-5a）∕3mol
b∕a≥2 b∕a≥2	HNO3 HNO3	amol amol

选做题：图表示某些化工生产的流程（部分反应条件和产物略去）：

（1）反应I需在500℃进行，其主要原因是．
（2）H转化为N的过程中，需要不断补充空气，其原因是．
（3）写出反应Ⅲ的化学方程式．
（4）工业上，向析出K的母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却后可析出副产品．通入氨气的作用是（填序号）．
a．增大NH₄⁺的浓度，使J更多地析出
b．使K更多地析出
c．使K转化为M，提高析出的J的纯度
（5）写出上述流程所涉及的化学工业的名称．