24.已知KMnO4.KClO3.MnO2.Ca(ClO)2等物质在一定条件下均有强氧化性.如下反应均可用作实验室制取Cl2的反应原理: MnO2+4H++2Cl¯Mn2++ Cl2↑+2H2O,2MnO4¯+16H++10Cl¯→2Mn2++5Cl2↑+8H2O (1)用简明语言概括实验室制取Cl2的反应原理: . (2)已知某一反应体系中共有下列几种物质:KClO3.Cl2.H2O.K2SO4.H2SO4(浓).KCl.写出此反应的化学方程式.并标明电子转移的方向和数目. 的反应中.被还原的元素是 .若反应中有0.6 mol Cl2 生成.则反应中电子转移数目为 . 【查看更多】

 

题目列表(包括答案和解析)

(8分)已知KMnO4和H2C2O4(草酸)在酸性溶液中会发生如下反应:

2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

甲、乙两个实验小组欲探究影响化学反应速率的因素,设计

实验方案如下(实验中所用KMnO4溶液均已酸化):

(1)甲组:通过测定单位时间内生成CO2气体体积的量来比

较化学反应速率,实验装置如图,实验时分液漏斗中A溶

液一次性加入,A、B的成分见下表:

序号

A溶液

B溶液

①

2mL 0.1 mol·L-1H2C2O4溶液

4mL 0.01 mol·L-1KMnO4溶液

②

2mL 0.2 mol·L-1 H2C2O4溶液

4mL 0.01 mol·L-1 KMnO4溶液

③

2mL 0.2 mol·L-1 H2C2O4溶液

4mL 0.01 mol·L-1 KMnO4溶液

少量MnSO4(催化剂)

该实验探究的是              因素对化学反应速率的影响。在反应停止之前,相同时间内针筒中所得CO2的体积由大到小的顺序是              (填实验序号)。

(2)乙组:通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率。

   取两支试管各加入2 mL 0.1 mol·L-1H2C2O4溶液,另取两支试管各加入4 mL 0.1 mol·L-1 KMnO4溶液。将四支试管分成两组(每组各有一支盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液),一组放入冷水中,另一组放入热水中,一段时间后,分别混合并振荡,记录溶液褪色所需时间。该实验试图探究   

            因素对化学反应速率的影响,但该组同学始终没有看到溶液完全褪色,其原因是                      。

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(8分)已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中,产生黄绿色气体,而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质:

(1)该反应中,化合价升高的反应物是________,化合价没有发生变化的反应物是________。

(2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(不需配平)_________________。

(3)上述反应中,氧化剂是________,1 mol氧化剂在反应中________(填“得到”或“失去”)________mol电子。

(4)如果在反应后的溶液中加入NaBiO3,溶液又变紫红色。说出NaBiO3的一个性质:

________________________________________________________________________。

 

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(8分)已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中,产生黄绿色气体,而溶液的紫红色褪去,发生的反应:2MnO4- +16H++ 10Cl- === 2Mn2+ + 5Cl2↑ + 8H2O.现有一个氧化还原反应中,已知反应物和生成物有KCl、H2SO4、KMnO4、MnSO4、H2O、K2SO4、Cl2

(1)已知该反应中,KMnO4得到电子,写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(不需要配平)                                         ;则反应的还原剂为     

(2)上述反应中,1mol氧化剂在反应中得到       电子

(3)如果在反应后的溶液中加入NaBiO3,溶液又变回紫红色,请判断下列正确的是

A.氧化性:BiO3->MnO4->Cl2               B.氧化性:BiO3->Cl2>MnO4-

C.氧化性:MnO4->BiO3->Cl2                      D.氧化性:Cl2>MnO4->BiO3-

 

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(8分)已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中,产生黄绿色气体,而溶液的紫红色褪去,发生的反应:2MnO4- +16H+ + 10Cl- ="==" 2Mn2+ + 5Cl2↑ + 8H2O.现有一个氧化还原反应中,已知反应物和生成物有KCl、H2SO4、KMnO4、MnSO4、H2O、K2SO4、Cl2
(1)已知该反应中,KMnO4得到电子,写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(不需要配平)                                         ;则反应的还原剂为         
(2)上述反应中,1mol氧化剂在反应中得到      电子
(3)如果在反应后的溶液中加入NaBiO3,溶液又变回紫红色,请判断下列正确的是

A.氧化性:BiO3->MnO4->Cl2 B.氧化性:BiO3->Cl2>MnO4-
C.氧化性:MnO4->BiO3->Cl2D.氧化性:Cl2>MnO4->BiO3-

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(8分)已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中,产生黄绿色气体,而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质:
(1)该反应中,化合价升高的反应物是________,化合价没有发生变化的反应物是________。
(2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(不需配平)_________________。
(3)上述反应中,氧化剂是________,1 mol氧化剂在反应中________(填“得到”或“失去”)________mol电子。
(4)如果在反应后的溶液中加入NaBiO3,溶液又变紫红色。说出NaBiO3的一个性质:
________________________________________________________________________。

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