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    12．3gMgSO4·xH2O中m(MgSO4)= ; m(H2O)=6.3(g) 1/x= x=7 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用．
    制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2?xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2．
    用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．
    请回答下列问题：
    （1）TiCl4水解生成TiO2?x H2O的化学方程式为
    TiCl4+（x+2）H2O?TiO2?xH2O↓+4HCl
    TiCl4+（x+2）H2O?TiO2?xH2O↓+4HCl
    ．
    （2）检验TiO2?xH2O中Cl-是否被除净的方法是
    取少量水洗液，滴加AgNO3溶液，不产生白色沉淀，说明Cl-已除净
    取少量水洗液，滴加AgNO3溶液，不产生白色沉淀，说明Cl-已除净
    ．
    （3）滴定终点的现象是
    溶液变为红色
    溶液变为红色
    ．
    （4）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g?mol-1）试样w g，消耗c mol?L-1 NH4Fe（SO4）2标准溶液V mL，则TiO2质量分数表达式为
    cVM
    1000w
    （或
    cVM
    10w
    %）
    cVM
    1000w
    （或
    cVM
    10w
    %）
    ．
    （5）判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填 偏高、偏低或无影响）
    ①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe（SO4）2溶液有少量溅出，使测定结果
    偏高
    偏高
    ．②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果．

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    纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用．制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2?xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2．用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数操作如下：首先在一定条件下，把TiO2溶解并转化为Ti3+，再用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部转化成Ti4+．
    请回答下列问题：
    （1）TiCl4水解生成TiO2?xH2O的化学方程式为
    TiCl4+（x+2）H2O=TiO2?xH2O↓+4HCl
    TiCl4+（x+2）H2O=TiO2?xH2O↓+4HCl
    ．
    （2）检验TiO2?xH2O中Cl-是否被除净的方法是
    取少量最后一次水洗液，滴加AgNO3溶液，不产生白色沉淀，说明Cl-已除净
    取少量最后一次水洗液，滴加AgNO3溶液，不产生白色沉淀，说明Cl-已除净
    ．
    （3）配制NH4Fe（SO4）2标准溶液时，加入一定量H2SO4的目的是
    抑制NH4Fe（SO4）2水解
    抑制NH4Fe（SO4）2水解
    ；配制溶液使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要如图中的
    ac
    ac
    （填字母代号）．
    （4）该滴定操作所用到的指示剂是
    KSCN溶液
    KSCN溶液
    ，滴定终点的现象是
    溶液变为红色，且半分钟不褪色
    溶液变为红色，且半分钟不褪色

    （5）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g?mol-1）试样w g，消耗c mol?L-1NH4Fe（SO4）2标准溶液V mL，则TiO2质量分数为
    cVM
    1000W
    或
    cVM
    10W
    %
    cVM
    1000W
    或
    cVM
    10W
    %
    ．

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    （2010?德阳模拟）[化学选修2：化学与技术]工业上为了使原料和能量得到充分的利用，常常采用循环操作．
    Ⅰ、利用热化学循环制氢能缓解能源矛盾．最近研究发现，复合氧化物铁酸锰（MnFe2O4）可用于热化学循环分解水制氢．MnFe2O4的制备：

    已知Fe3+、Mn2+沉淀的pH如表所示．
    开始沉淀 完全沉淀
    Fe3+ 2.7 4.2
    Mn2+ 8.3 10.4
    （1）此工艺中理论上投入原料Fe（NO3）3和Mn（NO3）2的物质的量之比应为
    2：1
    2：1
    ．
    （2）控制pH的操作中m的值为
    10.4
    10.4
    ．
    Ⅱ、用MnFe2O4热化学循环制取氢气：MnFe2O4（s）
     1000K 
    .
     
    MnFe2O（4-x）（s）+
    x
    2
    8O2（g）；△H1=akJ/mol，
    MnFe2O（4-x）（s）+xH2O（l）═MnFe2O4（s）+xH2（g）；△H2=bkJ/mol，
    （3）由上可知，H2燃烧的热化学方程式是
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（l）；△H=-
    a+b
    x
    kJ/mol
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（l）；△H=-
    a+b
    x
    kJ/mol
    ．
    （4）该热化学循环制取氢气的优点是
    A、B、C
    A、B、C
    （填字母编号）．
    A．过程简单、无污染         B．物料可循环使用   C．氧气和氢气在不同步骤生成，安全且易分离
    Ⅲ、工业上可用H2、HCl通过如图的循环流程制取太阳能材料高纯硅．

    反应①Si（粗）+3HCl（g）
     553--573K 
    .
     
    SiHCI3（l）+H2（g）
    反应②：SiHCl3（l）+H2（g）
     1373K 
    .
     
    Si（纯）+3HCl（g）
    （5）上图中，假设在每一轮次的投料生产中，硅元素没有损失，反应①中HCl的利用率和反应②中H2的利用率均为75%．则在下一轮次的生产中，需补充投入HCl和H2的体积比是
    3：1
    3：1
    ．

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    (16分)纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。

    （1）制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·x H2O，该水解反应的化学方程式为                                                。再经过滤、水洗除去其中的Cl–，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2 。检验TiO2·xH2O中Cl–是否被除净的方法是                                                                。

    （2）用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+ ，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。

    请回答下列问题：

    ①配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是                    ；

    ②滴定终点的现象是                                                       。

    ③滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g·mol－1）试样w g，消耗c mol·L－1 NH4Fe(SO4)2标准溶液V mL，则TiO2质量分数表达式为                                    。

    ④下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

    若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，使测定结果               。

    若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果                 。

     

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    (16分)纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。

    （1）制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·x H2O，该水解反应的化学方程式为                                               。再经过滤、水洗除去其中的Cl–，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2 。检验TiO2·xH2O中Cl–是否被除净的方法是                                                               。

    （2）用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+ ，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。

    请回答下列问题：

    ①配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是                   ；

    ②滴定终点的现象是                                                      。

    ③滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g·mol－1）试样w g，消耗c mol·L－1 NH4Fe(SO4)2标准溶液V mL，则TiO2质量分数表达式为                                   。

    ④下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

    若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，使测定结果              。

    若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果                 。

     

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