实验室要配制200 mL、2 mol•L^－1的NaOH溶液，试回答下列问题：

(1)经计算，需用NaOH质量为___________g。

(2)配制过程中,下列仪器不会用到的是_____________，尚缺少的玻璃仪器是______________。

A．托盘天平  B．250mL容量瓶                          C．量筒   D．胶头滴管  E．玻璃棒

(3) 实验过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是：_____________________、_____________。

(4)（2分）下列操作的正确顺序是（用字母表示）  B→ 　→　 →　 →　 →   →G 。

A．冷却   B．称量   C．洗涤   D．定容   E．溶解   F．转移  G．摇匀

(5)下列操作对所得溶液浓度有何影响, 在横线上填写“偏高”“偏低”或“无影响”。

① 定容时俯视容量瓶刻度线：            。

② 称量时砝码放在左盘，且移动了游码：           ；

③ 转移时不慎将溶液倒在瓶外；            ；

④ 所用容量瓶中，内壁残留有少量蒸馏水；            ；

(12分〉某研究性学习小组欲探究SO₂能否与BaCl₂溶液反应生成BaSO₃沉淀。查阅资料得知常温下BaSO₃的K_SP为，饱和亚硫酸中。

(1) 将0.1 mol • L^—1的BaCl₂溶液滴入饱和亚硫酸中，_______ (填“能”或“不能”）生成BaSO₃沉淀，原因是______________ (请写出必要的推断过程）。

(2) 浓硫酸的沸点为338°C，酒精灯火焰的温度为400〜500⁰C，甲同学用装置I进行实验，发现BaCl₂溶液中出现白色沉淀，且白色沉淀不溶于盐酸。

①写出加热试管中发生反应的化学方程式：_____________________

②白色沉淀的化学式是_______，请用离子方程式表示生成该白色沉淀的可能原因___________________________________

(3) 乙同学认为甲同学的装置不完善，设计了改进装置II进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）。

①打开弹簧夹，通入N₂—段时间后关闭弹簧夹

②滴加一定量浓硫酸，加热A，一段时间后C中未见沉淀生成。

操作①的目的是_______，洗气瓶B中的试剂是______________。

(4) 丙同学取乙实验后的C中溶液少许，滴加一种无色溶液，也产生不溶于盐酸的白色沉淀，丙滴加的试剂可能是______________。

A. NaOH 溶液    B. Na[Al(OH)₄]溶液    C. H₂O₂ 溶液    D.酸性 KMnO₄ 溶液

（8分）某化学反应2A (g)  B(g) + D(g) 在4种不同条件下进行，B和D的起始浓度为0 ，反应物A 的浓度(mol•L^-1) 随反应时间 (min) 的变化情况如下表：

根据上述数据，完成下列填空：

（1）实验1达到平衡的时间是        min，实验4达到平衡的时间是        min.

（2）C₁               C₂ （填“大于”“小于” “等于”）;C₃=             mol•L^-1

（3）实验4比实验1的反应速率      （填“快”或“慢”），原因是                

（4）如果2A (g)  B(g) + D(g) 是一个放热反应，那么实验4与实验1相比，      放出的热量多，理由是           。

工业上制备合成气的工艺主要是水蒸气重整甲烷：CH₄(g) +H₂O(g)＝CO(g) +3H₂(g) △H＞0，在一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1 mol CH₄ (g)和1mol H₂O(g)，测得H₂O(g)和H₂(g)的浓度随时间变化 曲线如图所示，下列说法正确的是

A.达平衡时,CH₄(        g)的转化率为75%

B.0～10 min 内，v(CO)＝0.075 mol•L^－1·min^-1

C.该反应的化学平衡常数K＝0.1875 mol•L^－1

D.当CH₄(g)的消耗速率与H₂O(g)的生成速率相等，反应到达平衡