（8分）实验室可用NH₄HCO₃和NaCl为原料制备纯碱。请根据下表数据和实验步骤，回答下列问题： 30℃时几种盐的溶解度／g

（8分）实验室可用NH₄HCO₃和NaCl为原料制备纯碱。请根据下表数据和实验步骤，回答下列问题： 30℃时几种盐的溶解度／g

制备纯碱的步骤如下：

① 配制50 mL约25％的粗食盐水溶液（密度近似为1 g／mL）。

② 精制食盐水（粗食盐中含有少量Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质），用盐酸将滤液的pH值调至7。

③ 加热食盐水，将溶液温度控制在30 ─ 35℃。

④ 在不断搅拌下，分次将研细的NH₄HCO₃加入食盐水中，加完料后，继续保温、 搅拌半小时。

⑤ 静置，趁热过滤，回收母液。晶体用蒸馏水洗涤两次。

⑥ 将晶体灼烧，得到纯碱。

（1）步骤①中，配制溶液的最后一步操作是                ；

（2）步骤②中，SO₄^2-是否需要加入某种试剂除去？    ，理由是             

（3）步骤④中所有操作的共同目的是              ；

（4）步骤⑤中晶体的洗涤液中主要含有的杂质阳离子是    ，在通常情况下，检验这种阳离子的实验操作为              。

某实验小组用工业上废弃固体（主要成分为Cu₂S和Fe₂O₃混合物）制取铜和FeCl₃固体，设计的操作流程如下：

（1）除酒精灯和铁架台或三角架外，①中所需的容器为______，①和⑥中都用到的仪器为______．
（2）固体B加入稀盐酸后，④的操作是______．
（3）试剂x的化学式为______，X与溶液B反应的离子方程式为______．
（4）在实验室中，用36.5%（密度为1.19g?mL^-1）的盐酸，配制1L 3mol?L^-1的盐酸，则需量取36.5%的盐酸______mL．
（5）简述溶液C中所含金属阳离子的检验方法______．
（6）第⑦步操作中，所需装置如图所示：

①按气流方向从左到右的顺序，各装置的连接顺序为______．
②C的作用是______．